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WorksheetsExercícios de Química: Água, Soluções e Entalpia
Total questions: 12
Worksheet time: 12mins
A propriedade da água que permite que certos insetos "pousem" sobre sua superfície sem afundar é:
Capilaridade
Densidade
Tensão superficial
Solubilidade
A água é considerada um solvente universal devido à sua:
Baixa densidade
Capacidade de dissolver qualquer substância
Polaridade
Elevada tensão superficial
A razão pela qual a água apresenta ponto de ebulição elevado, comparado a outras moléculas semelhantes, é:
Baixa massa molar
Formação de ligações iônicas
Presença de ligações covalentes simples
Formação de ligações de hidrogênio
A capacidade da água de atuar como reguladora térmica no organismo está associada à sua:
Alta densidade
Alta capacidade térmica
Capilaridade
Solubilidade
Uma solução foi preparada dissolvendo 20g de NaCl em 180g de água. Qual a concentração percentual em massa da solução?
10%
15%
20%
25%
Qual é a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de soluto em 2 litros de solução?
0,25 mol/L
1,0 mol/L
0,5 mol/L
2,0 mol/L
Quantos gramas de NaOH (M = 40 g/mol) são necessários para preparar 500 mL de solução 1 mol/L?
20 g
40 g
60 g
80 g
A concentração comum (g/L) de uma solução que possui 30g de soluto dissolvido em 500 mL de solução é:
15 g/L
30 g/L
60 g/L
90 g/L
Uma reação exotérmica é caracterizada por:
Liberação de energia
Absorção de energia
Nenhuma troca de energia
Aumento da entalpia
Se ΔH < 0, isso indica que a reação:
É endotérmica
É exotérmica
É irreversível
Não ocorre
Qual das opções representa uma reação endotérmica?
Combustão de etanol
Queima de papel
Fotossíntese
Respiração celular
Em uma reação química, a variação de entalpia é dada por:
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
ΔH = Hreagentes – Hprodutos
ΔH = nRT
ΔH = m · c · ΔT
