WorksheetsLARUTAN ASAM BASA 1
Total questions: 20
Worksheet time: 24mins
Fahri sedang belajar tentang konsep asam dan basa dalam pelajaran kimia. Dia menemukan bahwa menurut Bronsted - Lawry, asam memiliki karakteristik tertentu. "ASAM" menurut Bronsted - Lawry adalah ....
Melepaskan Proton Dalam Air
Menangkap Proton Dalam Air
Pendonor Ion H+
Acceptor Ion H+
Akseptor Pasangan Elektron
Basa menurut teori Arhenius adalah ....
Larutan yang memiliki pH di bawah 7
Larutan yang dapat melepaskan Ion OH-
Larutan yang tidak bereaksi dengan asam
Larutan yang mengandung ion H+
Larutan yang bersifat netral
Di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius adalah ....
HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)
NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)
H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)
NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)
Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)
Dalam sebuah percobaan di laboratorium, Adam dan Alka sedang mendiskusikan konsep asam dan basa. Pernyataan yang benar tentang asam dan basa yang mereka bicarakan adalah ...
Lewis : Asam merupakan pendonor proton
Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air
Lawry : Basa menerima proton dari asam
Bronsted : Asam menerima elektron dari basa
Arrhenius : Asam melepaskan ion H+ dalam air
Cermati Pernyataan Berikut:
1) memiliki pH = 7
2) mampu memerahkan lakmus biru
3) menyebabkan karat
4) terasa licin di tangan
pernyataan yang benar tentang asam adalah ...
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 saja
Di laboratorium, Nilna sedang melakukan eksperimen untuk mengidentifikasi berbagai senyawa kimia. Ia menemukan beberapa senyawa dan ingin mengetahui mana di antara mereka yang merupakan senyawa asam. Senyawa-senyawa tersebut adalah:
CH3OH
CH3COOH
KOH
Ca(OH)2
NH3
Diketahui reaksi sebagai berikut:
HCN (aq) + H2O (l) ⟺ CN− (aq) + H3O+ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...
HCN
H2O
H3O+
CN−
Keyza sedang melakukan eksperimen di laboratorium kimia. Ia ingin mencampurkan beberapa zat untuk menemukan pasangan asam lemah dan basa lemah. Berikut ini pasangan asam lemah dan basa lemah yang ia temukan adalah....
H2S dan Ba(OH)2
H2SO4 dan AgOH
HNO3 dan Fe(OH)2
CH3COOH dan Fe(OH)3
H3PO4 dan KOH
Reihan sedang melakukan eksperimen di laboratorium. Ia mengambil kertas lakmus biru dan memasukkannya ke dalam larutan. Ia ingin melihat perubahan warna kertas lakmus tersebut. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
Kalium hidroksida
Natrium klorida
Barium sulfat
Asam klorida
Natrium nitrat
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
Gula
Alkohol
Amoniak
Asam nitrat
Asam klorida
Annisa sedang melakukan eksperimen di laboratorium dan mencampurkan 500 ml larutan H2SO4 0,05 M. Ia ingin mengetahui pH dari larutan tersebut, maka pH larutan tersebut adalah ....
5 - log 2
2 - log 5
2 + log 5
2 + log 1
1 - log 1
PH larutan NH4OH yang konsentrasinya 0,1 M dan memiliki Kb = 10–5
adalah ....
3
4
10
11
12
Dalam sebuah percobaan di laboratorium, Maya sedang mengukur pH larutan asam etanoat 0,1 M (Ka = 4 x 10-5). Berapakah pH larutan tersebut?
3 – log 2
4 – log 4
5 – log 2
1 – log 2
2 – log 2
Besarnya pH larutan 4 gram HBr ( Mr = 80 ) dalam 1 liter larutan adalah . . . .
2 – log 5
5 – log 2
2 + log 5
5 + log 2
1 – log 2
Berikut ini adalah larutan asam :
1.HCl
2.H2SO4
3.HNO3
4.CH3COOH
5.HCN
Larutan asam lemah ditunjukkan nomor ….
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
4 dan 5
3 dan 4
Derajat keasaman ( pH ) larutan Ca(OH)2 0,1 M adalah . . . .
1 – log 2
13 + log 2
1 + log 2
13 - log 2
1
Tentukan pH campuran pada 50 mL larutan HCl 0,5 M yang direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,1 M.
1 - log 2
2 - log 2
3 - log 2
log 2
100 mL HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 H2SO4 0,1 M. Tentukan pH campuran senyawa tersebut.
1 - log 1,5
4 - log 1,5
5 - log 1,5
6 - log 1,5
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Larutan X bila diuji dengan :
*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,
*Indikator MR berwarna jingga, dan
*Indikator PP tidak berwarna.
Maka harga pH larutan X tersebut adalah :
Di bawah 4,4
Di antara 4,4 dengan 6,0
Di antara 4,4 dengan 6,2
Di bawah 6,0 dengan 7,6
Di bawah 8,3
6,3 - 7,6 dan 2,8 - 6,0
2,8 – 6,0 dan 6,3 – 7,6
2,8 – 7,6 dan 4,2 – 8,0
2,8 – 4,0 dan 7,6 – 8,0
7,6 – 8,0 dan 2,8 – 4,2
