Phương pháp định lượng bằng KMnO4 cần tiến hành trong môi trường ……… vì trong môi trường này KMnO4 thể hiện tính oxi hoá mạnh nhất

Trong phương pháp định lượng bằng KMnO4 không tiến hàng trong môi trường HCL vì Cl sẽ……… tạo thành Cl2 làm phép chuẩn độ bị sai số

Dùng dung dịch chuẩn độ là KMnO4(0,1N hoặc 0,5N) để định lượng một số chất

Phương pháp định lượng bằng kali penmanganat dựa vào khả năng của KMnO4

Khi chuẩn độ 10,00ml dung dịch ZnSO4 0,0525M trong môi trường đệm amoniac hết 10,55ml dung dịch EDTA. Nồng độ CN của dung dịch EDTA là

Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào

Tỷ lệ số mol các chất trong phản ứng của EDTA và ion kim loại luôn là 1:1

EDTA có khả năng tạo phức với hầu hết các ion kim loại ( trừ các kim loại kiềm)

Nếu trong dung dịch có mặt hai hay nhiều chất có khả năng tạo thành các phức chất khác nhau thì phức nào có hằng số bền lớn hơn chiếm ưu thế hơn

Chất chỉ thị murexid và đen eriocrom T đều kém bền trong dung dịch nên thông thường không pha sẵn mà dùng ở dạng rắn( trộn lẫn với NaCl)

Những chất hữu cơ có khả năng tạo với ion kim loại phức có màu và trong những điều kiện xác định màu của phức đó khác với màu của chỉ thị khi chưa tạo phức những chất đó gọi là

Ở pH= 11 chỉ thị murexid dạng tự do ……..

Trong phép chuẩn độ Mg2+ bằng phương pháp complexon môi trường đệm amoni có thể dùng chỉ thị nào để xác định điểm tương đương là

Định lượng Ca2+ bằng phương pháp complexon môi trường kiềm chỉ thị murexid, EDTA trên buret tại điểm tương đương dung dịch chuyển từ

Định lượng Mg2+ bằng phương pháp complexon, môi trường đệm amoni, chỉ thị đen eriocrom T, EDTA trên buret tại điểm tương đương dung dịch chuyển từ

Ở pH=7-10 chỉ thị đen eriocrom T có màu xanh, khi tạo phức chất với Mg2+, Zn2+ …….. chuyển sang màu đỏ vang

Trong chuẩn độ complexon phản ứng tạo phức màu của ion kim loại M và chỉ thị Ind phải thuận nghịch và màu của chỉ thị ở dạng tự do khác với màu của phức

Chỉ thị kim loại Ind dùng trong chuẩn độ complexon là những chất màu hữu cơ, có khả năng tạo với ion kim loại những phức chất có màu và trong những điều kiện xác định màu của phức với màu của chỉ thị tự do khác nhau

Hằng số bền hoặc hằng số không bền của phức chất cho biết độ bền của phức chất

Phản ứng tạo phức của Mg2+ và EDTA diễn ra trong môi trường đệm amoni pH<3

Trong phương pháp complexon, phản ứng tạp phức của ion kim loại với chất chỉ thị phải đủ nhanh…….. và màu của chỉ thị ở dạng tự do khác với màu của chỉ thị ở dạng phức và kim loại

Ở pH nhất định , chất chỉ thị kim loại dùng trong chuẩn độ complexon có màu biến đổi phụ thuộc vào …….

Complexon III là muối …….. EDTA

Các complexon là các acid ……..và các dẫn chất của chúng

Phương pháp định lượng bằng complexon dựa trên phản ứng tạo hợp chất nội phức của các……..với một số thuốc thử hữu cơ gọi chung là conplexon

Chuẩn độ tạo phúc theo phương pháp bạc là phương pháp định lượng dựa trên phản ứng tạo phức giữa ion Ag^{+ và ion…..}

Khi tiến hành chuẩn độ HCl bằng NaOH trên buret thì pH của dung dịch trong định lượng biến đổi như sau

Bước nhảy của phép chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh ngắn hơn so với bước nhảy của chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh

Trong chuẩn độ acid base dung dịch base trên buret. Nếu pT > pH_TĐ thì dung dịch khi kết thúc chuẩn độ sẽ dư base.

Khi định lượng NaOH 0,1N bằng HCL khi kết thúc chuẩn độ sẽ dư NaOH

Khi chuẩn độ dung dịch NH₄OH bằng dung dịch HCL tại điểm tương đương dung dịch trong bình nón chứa chất tan và khoảng pH lần lượt là

Chuẩn độ 25,00ml dung dịch H₃pO₄ với chỉ thị da cam methyl hết 13,64ml NaOH 0,01N. Nồng độ tương đương của dung dịch H₃PO₄ treen là

Chuẩn độ 11,25ml NaOH bằng 10ml dung dịch acid axalic H₂C₂O₄ 0,01N với chỉ thị phenolphthalein. Nồng độ tương đương của dung dịch NaOH là……

Khi định lượng bằng phương pháp acid- base thì………..pH của dung dịch thay đổi đột ngột tạo thành bước nhảy pH của phép chuẩn độ

Chuẩn độ 10ml dung dịch Na₂CO₃ 0,05N bằng HCl 0,1N. Nếu dùng chỉ thị da cam methyl thì thể tích HCl cần dùng

Chuẩn độ 10ml Na₂CO₃ bằng 20ml HCl 0,1N. Nếu dùng chỉ thị phenolphthalein thì nồng độ đương lượng C_N của dung dịch Na₂CO₃ laf

Trong quá trình định lượng CH₃COOH bằng NaOH, trước điểm tương đương pH của dung dịch phản ứng thay đổi rất chậm do trong dịch phản ứng có tồn tại hệ điểm CH₃COOH/ CH₃COO^-

Định lượng dung dịch NaOH trên buret bằng dung dịch chuẩn độ acid oxalic dùng chỉ thị phenolphtalein thì điểm kết thúc đến sau điểm tương đương

Định lượng dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn độ NaOH trên buret dùng chỉ thị phenolphtalein thì điểm kết thúc sau điểm tương đương

Phenolphtalein chuyển sang màu hồng nhạt trong khoảng

Nếu định lượng base yếu hoặc dung dịch muối có tính base bằng acid mạnh đơn chức chọn chỉ thị màu pH là

Dùng dung dịch chuẩn độ là ………. thì định lượng được các chất khử như I^-, C₂O₄^2-, Mn²⁺

Acid oxalic có tính khử nên có thể dùng dung dịch chuẩn độ KMnO₄0,1N có tính oxy hoá mạnh để định lượng

Trong phương pháp định lượng bằng KMnO₄ để xác định điểm tương đương không cần dung dịch chỉ thị màu

Khi định lượng KMnO₄ bằng H₂C₂O₄ theo phương pháp permanganat cần phải đun nóng bình định lượng tới 70-80•C để tăng tốc độ phản ứng

Phương pháp định lượng bằng iod tiến hành theo kỹ thuật chuẩn độ thế là: cho một thể tích chính xác chất oxy hoá cần định lượng tâc dụng với dung dịch KI dư sẽ tạo ra một lượng iod tự do được chuẩn độ bằng Na₂S₂O₃ 0,1N

Định lượng dung dịch glucose bằng phương pháp iod theo kỹ thuật chuẩn độ thừa trừ là cho một thể tích chính xác dung dịch glucose cần định lượng tác dụng với một thể tích chính xác và quá thừa dung dịch chuẩn độ I₂ 0,1N. Sau đó định lượng I₂ thừa bằng dung dịch chuẩn độ Na₂S₂O₃ 0,1N

Cho công thức tính pH=-lg[H⁺] khi ion H⁺ tham gia vào quá trình oxy hoá khử thì thế oxy hoá khử không phụ thuộc vào pH của dung dịch

Trong chuẩn độ oxy hoá khử định lượng bằng KMnO₄ phải tiến hành trong môi trường

Trong môi trường $$H_2SO_4$$ 50% thì $$Mn^{+7}$$ bị khử về

Sử dụng $$H_2SO_{4\ }50\%$$ khi chuẩn độ oxy hóa khử bằng kali permanganat làm

Phản ứng định lượng acid oxalic bằng dung dịch chuẩn độ $$KMnO_4$$ trong môi trường $$H_2SO_4\ tạo\ sản\ phẩm\ gồm$$

Phản ứng định lượng $$H_2O_2$$ bằng dung dịch chuẩn độ KMnO4 trong môi trường H2SO4 tạo sản phẩm gồm

Phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử là phương pháp phân tích định lượng dựa trên phản ứng trong đó có sự cho nhận electron giữa

Một chất oxy hóa sau khi nhận electron sẽ trở thành chất khử tương ứng. Từ chất oxy hóa và chất khử đó tạo thành cặp oxy hóa khử...............

Phản ứng $$MnO_{4^-}+5e+8H^+\rightarrow Mn^{2+}+\ \text{H}4H_2O$$

Phản ứng $$I_2+2e\rightarrow2I^-$$

Phản ứng glucose tác dụng với iod trong môi trường kiềm như sau: $$CH_2OH-$$ ( $$CHOH$$ )₄CHO+ $$I_2+3NaOH\rightarrow.......+2NaI=2H_2O.\ sản\ phẩm\ còn\ thiếu$$

Phản ứng của $$KMnO_4\ với\ KI\ trong\ môi\ trường\ H_2SO_4\ như\ sau:\ 2KMnO_4+10KI+8H_2SO_4\rightarrow2MnSO_{\text{4}}+6K_2SO_4+..+8H_2O.$$ Sản phẩm còn thiếu là

Lấy 10ml dung dịch muối Mohr đem định lượng trong môi trường acid hết 12.25ml dung dịch KMnO₄ 0,1N. Nồng độ C_N của dung dịch muối Mohr trên là

Phương trình phản ứng của $$I_2$$ với $$Na_2S_2O_3$$

Vì hydroperoxyd có tính khử nên dùng dung dịch chuẩn độ là $$KMnO_4$$ 0,1N để định lượng và được tiến hành trong môi trường $$H_2SO_4$$

Khi chuẩn độ $$I_2$$ bằng $$Na_2S_2O_3$$ cần phải thực hiện ở điều kiện: nhiệt độ $$20\degree-25\degree C$$ môi trường trung tính hoặc acid yếu, chỉ thị hồ tinh bột phải cho vào lúc gần kết thúc định lượng và hạn chế ánh sáng

Chuẩn độ 10.00ml dung dịch $$H_2C_2O_4$$ 0.1N trong môi trường acid hết 9.75ml KMnO4. Nồng độ C_N của dung dịch KMnO4 trên là

Lấy 10,00ml dung dịch $$H_2O_2$$ đem định lượng hết 9,85ml dung dịch KMnO4 0,01N trong môi trường H2SO4 nồng độ $$C_N$$ của dung dịch $$H_2O_2$$ trên là

Trong chuẩn độ kết tủa, để xác định điểm tương đương trong phương pháp Mohr người ta dùng chỉ thị màu là......

Trong chuẩn độ kết tủa, để xác định điểm tương đương trong phương pháp Fonhard người ta dùng chỉ thị màu là

Phương pháp chuẩn độ kết tủa dựa vào sự tạo thành kết tủa ít tan trong các phản ứng .............

Phản ứng kết tủa là phản ứng tạo thành.......... từ các chất tan trong dung dịch

Trong chuẩn độ kết tủa định lượng Cl^- bằng AgNO3 theo phương pháp Faijan, chỉ thị là Fluorescein, môi trường định lượng pH=7-8 thì dấu hiệu nhận biết tại điểm tương đương là kết tủa chuyển từ màu vàng sang...........

Khi thêm dư thuốc thử , độ tan của kết tủa

Chuẩn độ 10ml NaCl bằng 15ml AgNO3 0,1N. Nồng độ C_N của dung dịch NaCl là

Trong chuẩn độ kết tủa, để kết tủa hoàn toàn chất cần xác định cần chọn chất kết tủa có tích số tan sao cho

Độ tan (S) của một chất là nồng độ của chất đó trong dung dịch bão hòa ảnh hưởng tới quá trình chuẩn độ

Khi định lượng ion clorid bằng bạc theo phương pháp Mohr, nồng độ của chất chỉ thị $$K_2CrO_4$$ ảnh hưởng tới quá trình chuẩn độ

Lấy 20,00ml dung dịch KI đem định lượng hết 18,75ml dung dịch AgNO3 0,05N theo phương pháp Faijan. Nồng độ $$C_N$$ của dung dịch KI đem định lượng là

thêm 20ml $$AgNO_3$$ 0,01N vào 10ml NaCl đun nóng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng KSCN 0,01N tiêu tốn hết 8ml. Nồng độ $$C_N$$ của dung dịch NaCl là

Để xác định điểm tương đương khi định lượng dung dịch NaCl bằng phương pháp Fonhard trong chuẩn độ kết tủa, chọn chỉ thị là

Để xác định điểm tương đương khi định lượng dung dịch natri clorid bằng phương pháp Mohr, chọn chỉ thị là

Trong dung dịch bão hòa, kết tủa nào có tích số tan lớn sẽ có độ tan lớn và ngược lại

Đa số các trường hợp, khi tăng nhiệt độ thì độ tan của kết tủa cũng tăng theo

Định lượng bạc theo phương pháp Volhard phải thực hiện trong môi trường acid mạnh nhằm mục đích: tránh tạo tủa $$Ag_2O$$ , giảm hiện tượng hấp phụ và tránh sự phân hủy của...............

Ở pH từ 7 đén 10, EDTA phân ly ở dạng

Ở pH từ 4 đến 6, EDTA phân ly ở dạng