Subkulit s dan p diisi secara bersamaan tanpa urutan tertentu.

Subkulit s diisi sebelum p, mengikuti urutan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, dst.

Subkulit p diisi sebelum s, mengikuti urutan 1p, 2p, 2s, 3p, 3s, dst.

Subkulit s diisi setelah p, mengikuti urutan 1s, 2p, 2s, 3s, 3p, dst.

Subkulit s menampung 4 elektron, subkulit p menampung 8 elektron.

Subkulit s menampung 2 elektron, subkulit p menampung 4 elektron.

Subkulit s menampung 6 elektron, subkulit p menampung 2 elektron.

Subkulit s menampung 2 elektron, subkulit p menampung 6 elektron.

Konfigurasi atom ditentukan oleh jumlah proton dalam inti.

Tingkat energi elektron tidak berpengaruh pada konfigurasi atom.

Tingkat energi elektron menentukan urutan pengisian orbital dalam konfigurasi atom.

Tingkat energi elektron hanya mempengaruhi sifat kimia unsur.

10

16

14

12

Prinsip Aufbau menyatakan bahwa semua orbital harus terisi penuh sebelum mengisi yang lebih tinggi.

Prinsip Aufbau mengatur pengisian elektron secara acak.

Prinsip Aufbau hanya berlaku untuk atom dengan satu elektron.

Prinsip Aufbau adalah aturan pengisian elektron ke dalam orbital berdasarkan energi terendah terlebih dahulu.

Orbital s berfungsi untuk menampung 2 elektron, sedangkan orbital p berfungsi untuk menampung 6 elektron.

Orbital s dan p tidak memiliki kapasitas elektron yang tetap.

Orbital s berfungsi untuk menampung 6 elektron, sedangkan orbital p berfungsi untuk menampung 2 elektron.

Orbital s menampung 4 elektron, sedangkan orbital p menampung 8 elektron.

Sodium (Na)

Aluminum (Al)

Magnesium (Mg)

Calcium (Ca)

Konfigurasi elektron berubah dengan kehilangan atau penambahan elektron.

Konfigurasi elektron hanya berubah pada atom yang tidak stabil.

Konfigurasi elektron tetap sama saat ion terbentuk.

Ion selalu memiliki jumlah elektron yang lebih banyak dari proton.

Konfigurasi elektron menentukan reaktivitas, jenis ikatan, dan stabilitas unsur.

Konfigurasi elektron tidak berpengaruh pada sifat fisik unsur.

Semua unsur memiliki konfigurasi elektron yang sama.

Reaktivitas unsur ditentukan oleh massa atomnya.

p, s, d, f

f, d, s, p

s, p, d, f

d, f, p, s

Konfigurasi elektron terluar adalah susunan proton dalam inti atom.

Konfigurasi elektron terluar adalah susunan elektron pada kulit terluar atom.

Konfigurasi elektron terluar adalah jumlah total elektron dalam atom.

Konfigurasi elektron terluar adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom.

Perbedaan utama antara elektron valensi dan elektron inti adalah bahwa elektron valensi terlibat dalam ikatan kimia, sedangkan elektron inti tidak.

Elektron valensi selalu berada di inti atom.

Elektron inti memiliki energi lebih tinggi daripada elektron valensi.

Elektron valensi tidak dapat terlibat dalam reaksi kimia.

Gold (Au)

Iron (Fe)

Osmium (Os)

Uranium (U)

Aturan Hund menyatakan bahwa semua elektron harus berpasangan sebelum mengisi orbital.

Aturan Hund menjelaskan bahwa elektron mengisi orbital secara acak tanpa memperhatikan spin.

Aturan Hund adalah hukum yang menyatakan bahwa elektron tidak dapat memiliki spin yang sama dalam satu orbital.

Aturan Hund adalah prinsip bahwa elektron mengisi orbital dengan cara memaksimalkan jumlah spin yang sejajar sebelum berpasangan.

Subkulit d dan f hanya mempengaruhi sifat listrik, bukan magnetik.

Interaksi antara subkulit d dan f dapat mempengaruhi sifat magnetik dengan mengubah orientasi spin dan distribusi muatan, yang dapat menghasilkan ferromagnetisme atau antiferromagnetisme.

Interaksi subkulit d dan f tidak berpengaruh pada sifat magnetik.

Interaksi ini menyebabkan semua material menjadi diamagnetik.

Kalsium (Ca) dan Magnesium (Mg)

Fosfor (P) dan Belerang (S)

Karbon (C) dan Silikon (Si)

Oksigen (O) dan Nitrogen (N)

Konfigurasi elektron yang tidak stabil adalah konfigurasi yang tidak mempengaruhi reaktivitas atom.

Konfigurasi elektron yang tidak stabil adalah konfigurasi di mana elektron tidak terdistribusi secara optimal, membuat atom cenderung bereaksi.

Konfigurasi elektron yang tidak stabil adalah konfigurasi di mana semua elektron terisi penuh.

Konfigurasi elektron yang stabil adalah konfigurasi di mana elektron terdistribusi secara optimal.

Reaksi kimia hanya dipengaruhi oleh suhu dan tekanan.

Konfigurasi elektron hanya penting untuk senyawa organik.

Konfigurasi elektron tidak berpengaruh pada reaksi kimia.

Konfigurasi elektron penting dalam reaksi kimia karena menentukan interaksi antar atom dan pembentukan ikatan.

2 8 10

2 6 8 4

2 10 8

2 8 8 2

2 8 6 4

14

16

18

20

22

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

2 8 9

2 8 8 1

2 6 11

2 8 4 5

39, 19, dan 20

19, 19, dan 20

20, 19, dan 39

19, 20, dan 19

Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 3

Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 5

Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 3

Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 5

Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 7

K=2, L=8, M=18, N=32, O=18, dan P=3

K=2, L=8, M=18, N=32, O=18, dan P=4

K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, dan P=4

K=2, L=8, M=18, N=32, O=8, dan P=3

Konfigurasi elektron ditentukan hanya berdasarkan massa atom.

Konfigurasi elektron ditentukan dengan mengisi orbital berdasarkan nomor atom dan mengikuti aturan Aufbau, Pauli, dan Hund.

Konfigurasi elektron tidak dipengaruhi oleh nomor atom.

Orbital diisi secara acak tanpa mengikuti aturan tertentu.

Konfigurasi elektron adalah jumlah proton dalam inti.

Konfigurasi elektron adalah proses pembentukan ikatan kimia.

Konfigurasi elektron adalah ukuran atom.

Konfigurasi elektron adalah distribusi elektron dalam orbital atom.

Isotop dan isobar adalah istilah yang sama untuk unsur yang berbeda.

Isotop memiliki jumlah neutron yang sama, isobar memiliki jumlah proton yang sama.

Isotop memiliki jumlah proton yang sama, isobar memiliki jumlah massa yang sama.

Isotop memiliki massa yang sama, isobar memiliki jumlah neutron yang sama.

Isobar adalah jenis awan yang terbentuk di atmosfer.

Isobar adalah alat untuk mengukur kelembapan udara.

Isobar adalah garis yang menghubungkan titik-titik dengan tekanan atmosfer yang sama.

Isobar adalah garis yang menghubungkan titik-titik dengan suhu yang sama.

Isoton adalah senyawa yang tidak memiliki neutron.

Isoton adalah senyawa atau ion dengan jumlah neutron yang sama.

Isoton adalah senyawa dengan jumlah proton yang sama.

Isoton adalah senyawa yang memiliki massa atom yang sama.

Nitrogen-15 dan Oksigen-17

Hidrogen-1 dan Helium-4

Karbon-12 dan Oksigen-16

Karbon-14 dan Nitrogen-14

Konfigurasi sub kulit adalah cara atom berikatan dengan molekul lain.

Konfigurasi sub kulit adalah cara elektron terdistribusi dalam subkulit s, p, d, dan f dalam atom.

Konfigurasi sub kulit adalah ukuran atom dalam satuan nanometer.

Konfigurasi sub kulit adalah jumlah proton dalam inti atom.

s, p, d, f

x, y, z

1s, 2p, 3d, 4f

g, h, i, j

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹

1s² 2s² 2p⁶ 3p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Nomor massa adalah jumlah proton dalam atom saja.

Nomor massa hanya mencakup jumlah neutron dalam isotop.

Nomor massa adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom isotop.

Nomor massa adalah jumlah elektron dalam inti atom.

Isotop stabil selalu memiliki jumlah neutron yang lebih banyak.

Isotop tidak stabil tidak dapat digunakan dalam penelitian ilmiah.

Isotop stabil dapat berubah menjadi isotop tidak stabil secara spontan.

Isotop stabil tidak mengalami peluruhan, sedangkan isotop tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif.

Konfigurasi elektron menentukan sifat kimia unsur melalui jumlah elektron valensi yang mempengaruhi reaktivitas dan ikatan.

Jumlah proton dalam inti menentukan reaktivitas unsur.

Sifat kimia unsur ditentukan oleh massa atomnya.

Konfigurasi elektron tidak berpengaruh pada sifat kimia unsur.

Konfigurasi elektron berubah dengan kehilangan atau penambahan elektron.

Konfigurasi elektron hanya berubah pada atom yang tidak stabil.

Konfigurasi elektron tetap sama saat ion terbentuk.

Ion selalu memiliki jumlah elektron yang lebih banyak dari proton.

Orbital s berfungsi untuk menampung 2 elektron, sedangkan orbital p berfungsi untuk menampung 6 elektron.

Orbital s dan p tidak memiliki kapasitas elektron yang tetap.

Orbital s berfungsi untuk menampung 6 elektron, sedangkan orbital p berfungsi untuk menampung 2 elektron.

Orbital s menampung 4 elektron, sedangkan orbital p menampung 8 elektron.

10

16

14

12

Konfigurasi atom ditentukan oleh jumlah proton dalam inti.

Tingkat energi elektron tidak berpengaruh pada konfigurasi atom.

Tingkat energi elektron menentukan urutan pengisian orbital dalam konfigurasi atom.

Tingkat energi elektron hanya mempengaruhi sifat kimia unsur.

Subkulit s menampung 4 elektron, subkulit p menampung 8 elektron.

Subkulit s menampung 2 elektron, subkulit p menampung 4 elektron.

Subkulit s menampung 6 elektron, subkulit p menampung 2 elektron.

Subkulit s menampung 2 elektron, subkulit p menampung 6 elektron.

Subkulit s dan p diisi secara bersamaan tanpa urutan tertentu.

Subkulit s diisi sebelum p, mengikuti urutan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, dst.

Subkulit p diisi sebelum s, mengikuti urutan 1p, 2p, 2s, 3p, 3s, dst.

Subkulit s diisi setelah p, mengikuti urutan 1s, 2p, 2s, 3s, 3p, dst.

2 8 10

2 6 8 4

2 10 8

2 8 8 2

2 8 6 4

14

16

18

20

22

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

2 8 9

2 8 8 1

2 6 11

2 8 4 5

39, 19, dan 20

19, 19, dan 20

20, 19, dan 39

19, 20, dan 19

Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 3

Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 5

Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 3

Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 5

Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 7

K=2, L=8, M=18, N=32, O=18, dan P=3

K=2, L=8, M=18, N=32, O=18, dan P=4

K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, dan P=4

K=2, L=8, M=18, N=32, O=8, dan P=3