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Total questions: 10
Worksheet time: 11mins
Comparando H₂O e H₂S, qual tem maior ponto de ebulição e por quê?
H₂S, porque é mais leve
H₂O, porque forma ligações de hidrogênio
H₂O, porque é apolar
H₂S, porque suas moléculas são mais polarizáveis
Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é 0,6, qual tipo de ligação se forma?
Covalente polar
Metálica
Iônica
Não haverá ligações
O NaCl sólido é duro, mas a água com NaCl dissolve facilmente o sal. Qual é a explicação química?
As ligações covalentes do NaCl quebram com água
A água polar atrai os íons do NaCl e os separa
O sal muda de estado atômico
O NaCl se transforma em HCl e NaOH
Qual molécula forma dipolo induzido quando se aproxima de uma molécula polar?
H₂O
NH₃
O₂
HCl
Entre CH₄, NH₃ e H₂O, qual tem a geometria mais angular e por quê?
CH₄, porque contém 5 átomos de hidrogênio
H₂O, porque é linear
NH₃, por causa de 1 par de elétrons livres no N
Todas são tetraédricas e iguais
Qual situação indica que o hidrogênio está se comportando como cátion em vez de ânion?
Quando forma uma ligação metálica com um metal.
Quando está isolado, sem formar ligação alguma.
Quando está ligado a um elemento mais eletronegativo, que puxa os elétrons para si.
Quando está ligado a um elemento menos eletronegativo, ganhando elétrons.
Qual ligação intermolecular é responsável por pontos de fusão e ebulição relativamente altos em NH₃ comparado com CH₄?
Força de Van der Walls
Forças de London
Dipolo induzido
Pontes de hidrogênio
Se uma molécula tem ângulo de ligação de 104,5°, como a água, isso influencia em:
sua polaridade
seu número de átomos
sua massa molar
sua solubilidade em apolares
Ao comparar O₂ e H₂O, ambos têm oxigênio. Por que só a água é polar?
Porque a água tem mais prótons
Porque H₂O tem ângulo e O₂ é simétrico
Porque o O₂ não é estável
Porque só a água tem dipolo induzido
O HF (fluoreto de hidrogênio) forma ligações de hidrogênio muito fortes. Qual o motivo?
Porque o H é apolar
Porque HF é simétrico
Porque HF é uma molécula metálica
Porque o F é o elemento mais eletronegativo de todos
