WorksheetsTerm Spé - CH1 : EVAL Réactions Acide-Base
Total questions: 14
Worksheet time: 28mins
L’eau H2O est un acide de Brönsted car :
elle peut capter un ion hydrogène H+.
elle peut capter un électron.
elle peut céder un électron.
elle peut céder un ion hydrogène H+.
Soit la demi-équation acido-basique : CH3—NH2 (aq) + H+ = CH3—NH3+(aq). Le couple mis en jeu est :
CH3—NH2 (aq)/H2O(ℓ).
H+ / CH3—NH2 (aq)
CH3—NH3+(aq)/H+.
CH3—NH2 (aq) / CH3—NH3+(aq)
CH3—NH3+(aq) /
CH3—NH2 (aq)
La demi-équation du couple H3O+(aq)/H2O(ℓ) est :
H2O(ℓ) + H+ = H3O+(aq)
2 H2O(ℓ) = H3O+(aq) + OH–(aq).
H3O+(aq) = H2O(ℓ) + H+.
H3O+(aq)+ H+ = H2O(ℓ).
Les couples acide-base de l’eau sont :
H2O(ℓ) / H3O+(aq) et H2O(ℓ) / HO–(aq)
H2O(ℓ) / H3O+(aq) et H2O(ℓ) / H+
H3O+(aq) / H2O(ℓ) et H2O(ℓ) / HO–(aq)
H3O+(aq) / H2O(ℓ) et HO–(aq) / H2O(ℓ).
On considère les demi-équations : HCO3–(aq) + H+ = H2CO3 (aq) et HCO3–(aq)= CO32–(aq) + H+. Les couples mis en jeu sont :
H2CO3 (aq)/HCO3–(aq) et H2O(ℓ)/H+.
HCO3–(aq)/H2CO3 (aq) et CO32–(aq) / HCO3–(aq).
H2CO3 (aq)/H2O(ℓ) et HCO3–(aq)/H+.
H2CO3 (aq) / HCO3–(aq) et HCO3–(aq)/CO32–(aq).
H2O(l) est :
une base au sens de Brönsted.
un acide au sens de Brönsted.
un sel.
une espèce amphotère.
Lors d’une réaction acide-base :
un ion hydrogène est transféré de la base d’un couple vers l’acide d’un autre.
un ion hydrogène est transféré de l’acide d’un couple vers la base d’un autre couple.
l’acide d’un couple cède un ion hydrogène à sa base conjuguée.
l’acide d’un couple ne cède pas d’ion.
La réaction acide-base entre CH3-COO- et H3O+ :
a pour équation :
CH3-COO- + H3O+
→
CH3-COOH + H2O
implique un transfert d’ion hydrogène de H3O+ vers
CH3-COO- .
a pour équation :
CH3-COOH + H2O
→
CH3-COO- + H3O+.
implique un transfert d’ion hydrogène de
CH3-COO- vers H3O+.
Soient les couples NH4+(aq)/NH3 (aq) et H2O(ℓ)/HO–(aq). On peut envisager la (ou les) réaction(s) :
NH4+(aq) + H2O(ℓ)
→
NH3 (aq) + H+.
NH3 (aq) + H2O(ℓ)
→
NH4+(aq) + HO–(aq).
NH4+(aq) + HO–(aq)
→
NH3 (aq) + H2O(ℓ).
NH4+(aq) + H2O(ℓ)
→
HO–(aq)+ NH3 (aq).
On considère la réaction suivante : H2CO3 (aq) + HO–(aq) → HCO3–(aq) + H2O(ℓ). Cette réaction met en jeu un transfert d’ion hydrogène de :
HO–(aq) vers H2CO3 (aq).
H2CO3 (aq) vers
HCO3–(aq).
H2CO3 (aq) vers HO–(aq) .
HCO3–(aq) vers H2O(ℓ).
Laquelle (ou lesquelles) de ces liaisons est (sont) polarisée(s) ?
N - H
H - H
O - H
C - H
Selon Bronstëd, le groupe carboxyle présente :
un caractère acide
un caractère basique
un caractère neutre
aucun caractère
Selon Bronstëd, le groupe amine présente :
un caractère acide
un caractère basique
un caractère neutre
aucun caractère
Le schéma de Lewis du groupe carboxyle est :
