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WorksheetsRecuperação Prova Paraná
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
O modelo atômico de Thomson ficou conhecido como:
Pudim de passas
Planetário
Nuvem eletrônica
Esfera maciça
Quem foi o cientista que propôs que os elétrons giravam em órbitas fixas ao redor do núcleo?
Bohr
Rutherford
Dalton
Einstein
No modelo atômico de Rutherford, a região central do átomo foi chamada de:
Elétron
Núcleo
Camada de valência
Orbitais
O número atômico (Z) de um elemento químico corresponde ao número de:
Nêutrons
Elétrons
Prótons
Massa atômica
Elementos do mesmo grupo na Tabela Periódica apresentam:
Mesmo número de nêutrons
Mesma quantidade de elétrons na camada de valência
Mesmo número de massa
Mesma densidade
Qual é o símbolo químico do elemento sódio?
S
So
Na
Sd
O cálcio (Ca), usado na formação dos ossos, pertence à família dos:
Metais alcalinos
Metais alcalino-terrosos
Halogênios
Gases nobres
O número máximo de elétrons que cabem na 1ª camada eletrônica (K) é:
8
2
18
32
Um átomo de Z = 12 (magnésio) apresenta distribuição eletrônica:
2-8-2
2-6-4
2-10
12
A camada de valência é importante porque:
Determina o número de massa
Determina a reatividade do átomo
Define o número atômico
Indica o estado físico do elemento
Qual é a distribuição eletrônica do cloro (Z = 17)?
2-8-7
2-10-5
8-8-1
2-6-9
A emissão de partículas beta (β) corresponde a:
Núcleo que perde 2 prótons e 2 nêutrons
Emissão de um elétron pelo núcleo
Liberação de energia eletromagnética
Liberação de um nêutron
A radiação gama é caracterizada por:
Ser formada por partículas pesadas
Ter baixo poder de penetração
Não ter massa nem carga
Ser formada por nêutrons
Um exemplo de aplicação da radioatividade na medicina é:
Uso de raio laser em cirurgias
Tomografia por emissão de pósitrons (PET-Scan)
Vacinação contra vírus
Uso de antibióticos
A radioatividade foi descoberta por:
Marie Curie
Antoine Becquerel
Joseph Thomson
Lavoisier
