WorksheetsIKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL
Total questions: 28
Worksheet time: 1hrs 3mins
Dari pasangan senyawa berikut ini, yang hanya memiliki ikatan kovalen pada kedua senyawanya adalah…
CO2 dan HCCl3
LiF dan CsBr
NH3 dan CaCO3
K2SO4 dan CH4
HClO4 dan MgNO3
Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!
Berdasarkan gambar tersebut senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ....
P
Q
R
S
T
Suatu senyawa mempunyai sifat:
(1) larut dalam air;
(2) lelehannya dapat menghantarkan listrik; dan
(3) terionisasi sempurna dalam air.
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan ....
kovalen polar
kovalen non polar
hidrogen
Ion
logam
Unsur 17R dan unsur 4K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut...
R2K, ion
K2R, ion
KR2 , kovalen
RK2, kovalen
KR, ion
Diketahui unsur 11X dapat berikatan dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah ....
lelehannya dapat menghantarkan listrik, ikatan ionik
larut dalam air, kovalen
tidak larut dalam air, ikatan ionik
larutannya menghantar listrik, kovalen
larutannya tidak menghantarkan listrik, ikatan ionik
Tabel berikut berisi data keelektronegatifan lima buah unsur
Senyawa yang paling kecil kepolarannya adalah ....
MT
QR
QT
MR
RT
Diketahui unsur X dan Y memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
Apabila X dan Y bersenyawa, rumus senyawa yang mungkin terbentuk adalah ....
X3Y2
X3Y
X2Y
X2Y3
XY2
Diberikan tabel sifat 2 buah zat tertentu sebagai berikut:
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....
Zat R Senyawa kovalen non polar, Zat S Senyawa kovalen polar
Zat R Senyawa kovalen polar, Zat S Senyawa kovalen non polar
Zat R Senyawa kovalen polar, Zat S Senyawa ionik
Zat R Senyawa kovalen polar, Zat S Logam
Zat R Senyawa kovalen non polar, Zat S Logam
Perhatikan data beberapa senyawa berikut :
Berdasarkan data maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z adalah ...
ionik dan kovalen polar
ionik dan kovalen non polar
kovalen polar dan ionik
kovalen non polar dan ionik
kovalen non polar dan kovalen polar
Perhatikan gambar struktur Lewis
Senyawa H2SO4 berikut!
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor....
(Nomor atom H = 1 ; S = 16 ; O = 8)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Ikatan jenis apakah yang terjadi antara BF3 dengan NH3 untuk membentuk suatu padatan dengan rumus BF3.NH3?
Ikatan ionik
Ikatan elektrovalen
Ikatan hidrogen
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen non polar
Dari lima buah senyawa berikut, yang memiliki kepolaran terbesar adalah ....
BeF2
BF3
CF4
NF3
F2
Diketahui X, Y, dan Z dapat membentuk senyawa XH4, YH3, dan H2Z.
Jika diketahui nomor atom X. Y, dan Z berturut-turut 6, 7, dan 8, pernyataan berikut yang paling tepat adalah....
XH4 lebih polar dibanding YH3
YH3 lebih polar dibanding H2Z
H2Z lebih polar dibanding XH4
YH3 senyawa yang paling polar
H2Z senyawa yang paling tidak polar
Panjang ikatan dan sudut ikatan dalam molekul metana, amonia, dan air terlihat pada gambar di bawah ini.
Apakah yang menyebabkan kecenderungan dalam sudut ikatan tersebut?
(1) Bertambahnya tolakan antaratom hidrogen sehingga sudut ikatan membesar.
(2) Jumlah pasangan elektron nonbonding dalam molekul.
(3) Pasangan elektron nonbonding mempunyai gaya tolak lebih besar daripada pasangan elektron ikatan.
(4) Bertambahnya tolakan antaratom hidrogen sehingga sudut ikatan mengecil
1 , 2 , 3 benar
1, 3 benar
2 , 3 benar
4 benar
Salah semua
Pernyataan yang benar tentang molekul H2O, NH3 dan CH4 berikut ini adalah ....
(1) Menurut model VSEPR: H2O bentuknya bengkok, NH3 bentuknya segitiga piramidal dan CH4 bentuknya tetrahedral.
(2) Tipe VSEPR untuk H2O : AX2E2; NH3 : AX3E dan CH4 : AX4.
(3) Sudut ikatannya H2O : 104,50 ; NH3 : 1070 dan CH4 : 109,50
(4) Atom pusat ketiga molekul ini hibridisasinya berbeda-beda, yaitu sp, sp2 dan sp3.
1 , 2 , 3 , 4 benar
1 , 2 , 3 benar
1 , 3 benar
2 , 4 benar
4 benar
Pasangan elektron ikatan (PEI), pasangan elektron bebas (PEB) dan bentuk molekul berikut ini adalah benar, KECUALI ....
P
Q
R
S
T
Terdapat senyawa-senyawa berikut:
1. NH3
2. BF3
3. PCl3
4. SF4
Diketahui nomor atom:
H = 1, B = 5, N = 7, F = 9, P = 15, S = 16, Cl=17.
Senyawa yang struktur elektronnya (struktur Lewis) memenuhi kaidah oktet atau duplet
adalah ....
1, 2
1, 3
1, 4
2, 3
2, 4
Gas Biogenik
Hasil penelitian gas biogenik di laut dangkal yang dilakukan oleh Puslitbang Geologi Kelautan (PPPGL), Dep. Energi dan Sumber Daya Mineral di sepanjang pantai utara Jawa memperlihatkan indikasi gas biogenik yang cukup menjanjikan. Pemetaan geologi kelautan sistematik di wilayah perairan Laut Jawa dan Selat Madura yang dilakukan oleh PPPGL tahun 2004 menggunakan seismik resolusi tinggi memperlihatkan indikasi potensi sumber gas biogenik . Gas biogenik di perairan dangkal merupakan sumber daya energi baru/alternatif yang cukup potensial bagi masyarakat pesisir karena hasil pembakarannya mengeluarkan carbon dioksida (CO2) dalam jumlah yang lebih kecil dibandingkan jenis bahan bakar hidrokarbon lainnya.
Gas ini dapat terbentuk dari tiga proses utama yaitu (Schoell, 1988) salah satunya adalah Fermentasi bakteri anaerobik pada sampah, kotoran ternak atau sejenisnya. Gas yang dihasilkan proses ini disebut biogas methan atau gas biomasa. Berdasarkan deskripsi di atas tentukan rumus molekul dan bentuk molekul gas biogenik tersebut jika diketahui nomor atom C=6 dan H=1.
CH4 bentuk molekul tetrahedral
C3H6 bentuk molekul tetrahedral
CO2 bentuk molekul linier
CO2 bentuk molekul tetrahedral
C2H6 bentuk molekul tetrahedral
Perhatikan gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut ini!
Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh nomor....
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Perhatikan gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut ini!
Gaya Van der Waals ditunjukkan pada nomor....
1
3
3
4
5
Dari 5 molekul senyawa berikut :
(1) H2O
(2) H2S
(3) NH3
(4) HF
(5) HCl
Pasangan senyawa yang memiliki gaya Van der Walls adalah …
(1) dan (2)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
(2) dan (5)
(3) dan (5)
Jumlah pasangan elektron ikat dan pasangan elektron bebas yang dimiliki S pada senyawa H2S masing-masing… (Nomor atom H = 1 dan S = 16)
4 dan 0
3 dan 1
2 dan 2
1 dan 3
0 dan 4
Perhatikan senyawa-senyawa berikut!
(1) BeH2
(2) H2S
(3) HF
(4) CH4
(5) H2O
Senyawa yang antar molekulnya hanya terdapat gaya London adalah ....
(1) dan (2)
(2) dan (3)
(1) dan (4)
(3) dan (4)
(4) dan (5)
Perhatikan data tiga atom unsur dan geometri molekul berikut!
(1) dan (4)
(3) dan (1)
(3) dan (5)
(4) dan (3)
(5) dan (4)
Unsur L membentuk senyawa kovalen LX3 (X = halogen) yang memenuhi kaidah oktet.
Pernyataan yang TIDAK benar terkait dengan hal tersebut adalah ...
Unsur L mempunyai 5 elektron valensi.
Atom L mempunyai sepasang elektron bebas.
Molekul LX3 berbentuk piramida segitiga.
Senyawa LX3 bersifat polar.
Momen dipol senyawa LX3 sama dengan nol.
Gambar berikut menunjukkan susunan electron pada senyawa YZ
Dari kelima pasangan unsur-unsur Y dan Z tersebut yang sesuai ditunjukkan oleh nomor ....
1 dan 3
2 dan 5
1 , 2 , dan 3
1 , 3 , dan 5
2 , 3 , 4 , dan 5
Dua molekul senyawa SO3 dan NH3 berikut,
apabila diperhatikan struktur lewis atom pusatnya, pasangkan untuk setiap pernyataan-nya.
Molekul SO3 dan NH3 tidak memiliki nilai sterik yang sama
Benar
Molekul SO3 tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB)
Benar
Molekul SO3 memiliki 5 pasangan elektron ikatan (PEI)
Salah
Molekul NH3 memiliki bilangan sterik 4
Benar
Molekul NH3 memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB)
Salah
Ikatan Hidrogen
Ikatan Hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang sangat polar. Ikatan ini terbentuk ketika atom hidrogen terikat pada atom nitrogen, oksigen, dan florin. Jenis ikatan hidrogen termasuk intramolekul, yaitu ikatan terjadi antara molekul yang sama. Contohnya, ikatan molekul air dengan molekul air. Adapun ikatan intermolekul terbentuk antara molekul yang berbeda, seperti air dengan metanol. Sifat ikatan hidrogen dipengaruhi elrktronegativitas antar molekul. Ikatan hidrogen sangat berpengaruh pada titik didih karena ikatan hidrogen memiliki energi ikatan yang besar.
Pasangkan untuk setiap pernyataan berikut benar atau salah
Jenis interaksi antarpartikel polar-polar adalah ikatan hidrogen
Benar
Jenis interaksi antarpartikel nonpolar-nonpolar adalah gaya London
Benar
Jenis interaksi antarpartikel ion-ion adalah gaya van der Waals
Salah
Interaksi antarmolekul yang paling lemah adalah dipol-dipol
Salah
Jenis interaksi antarpartikel polar-nonpolar adalah gaya dipol-dipol terinduksi
Benar
