Font size
WorksheetsSEL VOLTA DAN KOROSI
Total questions: 50
Worksheet time: 58mins
Dedi sedang belajar tentang sel volta. Ia menemukan bahwa sel volta adalah
Sel yang menghasilkan energi gerak dari energi kimia
Sel yang menghasilkan energi kimia dari energi listrik
Sel yang menghasilkan energi listrik dari energi kimia
Sel yang menghasilkan energi panas dari energi kimia
Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda dalam konteks eksperimen yang dilakukan oleh Angga dan Eko
anoda kutub positif
katoda kutub negatif
anoda tempat oksidasi
katoda tempat oksidasi
katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi
1. Pada katode terjadi reaksi reduksi
2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi
3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif
Dalam percobaan di laboratorium, Mega dan Wawan sedang mendiskusikan tentang sel volta. Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...
1
2
3
4
5
Dedi sedang belajar tentang Deret Volta dan ingin tahu apa fungsi dari Deret Volta . . . .
Untuk menghitung reaksi
Untuk menetukan reaksi
Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak tanpa data E°sel
Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak
Untuk melihat reaksi
Dedi sedang belajar tentang sel volta dan ingin mengetahui satuan dari potensial standar sel volta. Ia bertanya, satuan dari potensial standar sel volta yaitu...
mol
gram
Liter
Volt
Wahyu sedang mengamati grafik yang menunjukkan nilai potensial reduksi. Ia menyadari bahwa semakin kekiri pada grafik tersebut, maka nilai potensial reduksinya makin . . . .
Kecil
Besar
Sedang
Kurang
Bertambah
Perhatikan potensial reduksi logam-logam berikut:
X2+ + 2e → X E0 = - 0,425 volt
Y2+ + 2e → Y E0 = - 0,180 volt
Z2+ + 2e → Z E0 = - 0,130 volt
Maka reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah ....
X2+ + Y → X + Y2+
Y2+ + X → Y + X2+
Y2+ + Z → Y + Z2+
X2+ + Z → X + Z2+
Semuanya dapat berlangsung
Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki Eo = -0,5 V ; +0,8 V ; dan -1,2 V. Pernyataan yang benar
adalah…
A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B
B dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A
C dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B
A dapat mereduksi B dan C
C dapat mereduksi A dan B
Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L2+ , M2+, P+. Diketahui sbb:
L2+ (aq) + P(s) → tidak terjadi reaksi
2P+ (aq) + M(s) → M2+ (aq) + 2P(s)
M2+ (aq) + L (s) → M(s) + L2+ (aq)
Urutan ketiga loga sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah....
P, M, L
L, M, P
M, L, P
M, P, L
P, L, M
Sari sedang belajar tentang sel volta dan ingin tahu, yang dimaksud dengan elektrode pada rangkaian sel volta adalah....
logam yang mengalami reduksi
logam yang mengalami oksidasi
logam yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit
logam yang berperan sebagai anoda
Siti sedang belajar tentang Sel Volta dan menemukan bahwa logam yang mengalami oksidasi/ tempat terjadinya reaksi oksidasi pada Sel Volta dinamakan....
katode
anode
elektrode
reduktor
Dian sedang melakukan percobaan dengan sel volta dan ingin mengetahui tempat berlangsungnya reaksi reduksi. Di mana reaksi tersebut terjadi?
larutan elektrolit
jembatang garam
anode
katode
Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:
Cr (s)| Cr3+(aq) ∥ Cu2+ (aq)|Cu (s)
Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....
Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr3+ (aq)
Cu (s) + Cr3+ (aq) → Cu2+(aq) + Cr (s)
3 Cu2+(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr3+ (aq)
Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr2+ (aq)
Diketahui data potensial elektrode standard :
Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 volt
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E°=+0,34 volt
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 volt
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt
Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .
Ag(s) + Cu2+(aq) → Ag+ (aq) + Cu(s)
Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+ (aq) Zn(s)
Zn(s) + Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ag(s)
Zn(s) + Mg2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mg(s)
Ag(s) + Mg2+ (aq) → Ag+ (aq) + Mg(s)
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut
A2+(aq) + 2e– → A(s) Eo = +0,30 volt
B2+(aq) + 2e– → B(s) Eo = -0,40 volt
Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan
yang tidak benar adalah….
sebagai katode
sebagai anode
potensial selnya adalah 0,70 volt
reaksinya :B2+ + A → B + A2+
Notasi Volta : B | B2+ || A2+ | A
Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn.
Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....
A. Zn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Sn (aq)
B. Zn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Sn(s)
C. Sn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Zn(aq)
D. Zn(aq) | Sn2+(aq) | | Zn2+(aq) | Sn(s)
E. Zn2+(aq) | Sn2+(aq) | | Sn(s) | Zn(aq)
A
B
C
D
E
Diketahui :
Eo Mg2+ | Mg = - 2,34 volt
Eo Ag+ | Ag = + 0,80 volt
Maka harga E sel Mg+2Ag+ ®2Ag + Mg2+ adalah ….
-3,14 Volt
-1,54 Volt
-1,34 Volt
+1,54 volt
+3,14 volt
Jika diketahui:
Ag+ + e– → Ag Eo = +0,80 volt
Cu2+ + 2e– → Cu Eo = +0,34 volt
Mg2+ + 2e– → Mg Eo = -2,34 volt
Zn2+ + 2e– → Zn Eo = -0,76 volt
Al3+ + 3e– → Al Eo = -1,66 volt
2H+ + 2e– → H2 Eo = 0 volt
Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
3Ag + Al3+ → 3Ag+ + Al
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
Apa yang terjadi dalam sel volta saat Agus melakukan eksperimen reaksi kimia?
Terjadi reaksi oksidasi dan reduksi
Terjadi reaksi pembakaran
Terjadi reaksi fermentasi
Terjadi reaksi hidrolisis
Rudi sedang belajar tentang sel volta di laboratoriumnya. Dia ingin tahu apa bahan utama yang digunakan dalam sel volta?
Air
Besi
Elektrolit
Kaca
Apa fungsi utama dari sel volta dalam kehidupan sehari-hari? Misalnya, Rizky menggunakan sel volta untuk menyalakan lampu di rumahnya.
Menghasilkan energi listrik
Menghasilkan air
Menghasilkan panas
Menghasilkan oksigen
Dedi sedang melakukan eksperimen dengan sel volta di laboratorium. Dia ingin tahu apa yang disebut dengan elektrolit dalam sel volta?
Sebuah bahan yang dapat menghantarkan listrik
Sebuah bahan yang tidak dapat menghantarkan listrik
Sebuah bahan yang dapat menghasilkan listrik
Sebuah bahan yang dapat menyerap listrik
Wahyu sedang melakukan percobaan dengan sel volta. Apa yang terjadi dalam sel volta saat terjadi reaksi kimia?
Terjadi reaksi oksidasi dan reduksi
Terjadi reaksi pembakaran
Terjadi reaksi fermentasi
Terjadi reaksi hidrolisis
Sari sedang mempelajari tentang sel volta dan bertanya-tanya mengapa sel volta ditemukan dalam berbagai perangkat listrik portabel?
Karena sel volta menghasilkan listrik yang dapat digunakan untuk mengoperasikan perangkat
Karena sel volta menghasilkan panas yang dapat digunakan untuk menghangatkan perangkat
Karena sel volta menghasilkan air yang dapat digunakan untuk membersihkan perangkat
Karena sel volta menghasilkan suara yang dapat digunakan untuk menghidupkan perangkat
Rudi sedang melakukan eksperimen dengan sel volta di laboratoriumnya. Apa nama proses di mana sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik?
Elektrolisis
Fotosintesis
Respirasi Sel
Reaksi Redoks
Di kelas sains, Lina bertanya kepada teman-temannya, "Sel volta pertama kali dikembangkan oleh siapa?"
Thomas Edison
Nikola Tesla
Alessandro Volta
Benjamin Franklin
Indah sedang belajar tentang bagaimana sel volta dalam baterai bekerja. Apa yang dilakukan sel volta dalam baterai?
Mengubah energi kimia menjadi energi listrik
Mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Mengubah energi panas menjadi energi listrik
Mengubah energi mekanik menjadi energi listrik
Apa yang menyebabkan baterai Agung menjadi habis dan perlu diganti?
Penggunaan berlebihan
Baterai terkena air
Baterai terlalu lama tidak digunakan
Baterai terkena panas berlebih
Joko sedang belajar tentang sel volta dan bertanya, apa yang disebut dengan sel volta tanpa elektrolit cair?
Sel kering
Sel basah
Sel baterai
Sel solar
Dimas sedang belajar tentang sel volta di kelas kimia. Ia ingin tahu apa yang dimaksud dengan potensial elektrokimia dalam sel volta.
Potensial elektrokimia dalam sel volta adalah potensial yang muncul akibat perbedaan konsentrasi ion di dalam dan di luar sel
Potensial elektrokimia dalam sel volta adalah potensial yang muncul akibat perbedaan suhu di dalam dan di luar sel
Potensial elektrokimia dalam sel volta adalah potensial yang muncul akibat perbedaan tekanan di dalam dan di luar sel
Potensial elektrokimia dalam sel volta adalah potensial yang muncul akibat perbedaan kelembaban di dalam dan di luar sel
Agus sedang belajar tentang sel volta dan bertanya, mengapa sel volta perlu memiliki katoda dan anoda?
Karena katoda dan anoda berfungsi untuk mengalirkan arus listrik
Karena katoda dan anoda berfungsi untuk menghasilkan energi
Karena katoda dan anoda berfungsi untuk menyimpan energi
Karena katoda dan anoda berfungsi untuk mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Heri sedang mencari baterai untuk senter yang akan digunakannya saat camping. Apa jenis sel volta yang umumnya digunakan dalam senter?
Sel alkalin
Sel hidrogen
Sel nikel-kadmium
Sel lithium
Angga ingin tahu bagaimana sel volta dapat digunakan untuk menghasilkan listrik dari energi matahari.
Dengan mengubah energi matahari menjadi energi kimia, yang kemudian dapat digunakan untuk menghasilkan listrik
Dengan mengubah energi matahari menjadi energi mekanik, yang kemudian dapat digunakan untuk menghasilkan listrik
Dengan mengubah energi matahari menjadi energi termal, yang kemudian dapat digunakan untuk menghasilkan listrik
Dengan mengubah energi matahari menjadi energi nuklir, yang kemudian dapat digunakan untuk menghasilkan listrik
Rani sedang mempelajari tentang berbagai sumber energi dan bertanya-tanya, apa keuntungan utama dari sel volta dibandingkan dengan sumber energi lainnya?
Sel volta dapat diisi ulang
Sel volta menghasilkan energi yang lebih bersih
Sel volta lebih murah
Sel volta lebih mudah ditemukan
Bagaimana sel volta dapat digunakan dalam sistem cadangan daya di rumah Eko?
Sel volta dapat digunakan dalam sistem cadangan daya dengan menyimpan energi listrik dan melepaskannya saat dibutuhkan
Sel volta tidak dapat digunakan dalam sistem cadangan daya
Sel volta dapat digunakan dalam sistem cadangan daya dengan mengubah energi kimia menjadi energi termal
Sel volta dapat digunakan dalam sistem cadangan daya dengan mengubah energi mekanik menjadi energi listrik
Perhatikan gambar berikut!
Pilih lebih dari satu jawaban benar contoh sel Volta primer yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Perhatikan gambar!
Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...
sel kering/sel Leclanche
sel sekunder
sel tersier
sel primer
sel kuartener
Ketika mempelajari materi tentang sel Volta Frans memiliki rasa ingin tahu tentang pemanfaaat bahan - bahan yang ada disekitar rumah untuk menghasilkan listrik. Ia melakukan percobaan dengan memanfaatkan kentang sebagai sumber arus sesuai dengan gambar di samping !
Jika electrode yang digunakan paku (Fe) dan uang logam yang terbuat dari tembaga (Cu) jika diketahui
Fe2+ + 2e → Fe E0 = -0,44 volt
Cu2++ 2e → Cu E0 = +0,34 volt
maka reaksi yang terjadi di kutub negative (anode) adalah….
Cu2++ 2e → Cu
Fe2+ + 2e → Fe
Cu → Cu2++ 2e
Fe → Fe2+ + 2e
Cu2++ Fe → Fe2+ + Cu
Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...
accu dan baterai,
accu dan strika
baterai dan AC
Televisi dan kipas angin
baterai dan dinamo
Dalam percobaan di laboratorium, Adi dan Joko sedang mengamati sel volta. Pada gambar ilustrasi sel volta di atas, fungsi dari jembatan garam adalah .....
Mengalirkan elektron dari anode ke katode
Menetralkan kelebihan ion + saja
Menetralkan Kekurangan ion + ataupun -
Menetralkan kelebihan ion + ataupun -
Mengalirkan elektron dari katode ke anode
Pada proses korosi besi, terjadi reaksi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda yang melibatkan besi dan lingkungan disekitarnya. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah….
O2 + 4H+ + 4e → 2H2O
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
2H2O + 2e → H2 + 2OH–
Fe → Fe2+ + 2e
Fe2+ → Fe3+ + e
Rumus kimia karat besi adalah ….
Fe2O4.3H2O
Fe3O3.xH2O
Fe2O3.5H2O
Fe2O3.xH2O
Fe2O3.5H2O
Mudah atau tidaknya logam berkarat tergantung pada . . . .
Banyaknya air
Keaktifan Logam
Tingkat Kebasaan
Suhu Lingkungan
Banyaknya oksigen
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada besi dengan cara proteksi katodik adalah ….
Mg
Pb
Sn
Ag
Co
Faktor-faktor berikut yang mepengaruhi terjadinya korosi adalah ….
pemanasan
kelembaban udara
kualitas logam
pendinginan
waktu pemakaian
Berdasarkan gambar di atas maka korosi pada menara dapat dihindari dengan….
Dilapisi timah
Direndam dengan air
Dibakar lalu ditempa
Dicelupkan pada larutan asam
Dihubungkan dengan lempeng magnesium
Cara mencegah korosi pada alat berikut adalah... .
di cat
dilumuri oli
dilapisi timah
dilapisi plastik
Cara terbaik mencegah Korosi pada alat berikut adalah... .
Dilapisi Timah
dibuat alloy
dilapisi Crom
di asah
Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah …
logam di katoda harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anoda
bahan yang dilindungi harus diletakkan di anoda
logam di anoda harus mudah direduksi
logam di katoda harus mudah dioksidasi
tidak perlu dilakukan
Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….
mengecat
dibuat paduan logam
perlindungan katodik
melumuri dengan oli
dibalut dengan emas
