Font size
WorksheetsKUIS LAJU REAKSI
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
Laju reaksi: 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai ...
Penambahan konsentrasi A setiap satuan waktu
Pengurangan konsentrasi B dan C setiap satuan waktu
Pengurangan konsentrasi C setiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi A dan B setiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi B dan C setiap satuan waktu
Reaksi yang sesuai dengan pernyataan laju tersebut adalah ...
K(g) + L(g) → M(g) + N(g)
K(g) + M(g) → N(g) + L(g)
M(g) + N(g) → K(g) + L(g)
N(g) + K(g) → M(g) + L(g)
M(g) + L(g) → K(g) + N(g)
Berikut adalah tabel data laju reaksi:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Berapakah orde untuk NO?
2
3
4
1
0
Berikut adalah tabel data laju reaksi:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Berapakah orde untuk Br2?
1
4
2
0
3
Berikut adalah tabel data laju reaksi:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Persamaan laju reaksinya adalah ...
r = k [NO] [Br2]
r = k [NO]2 [Br2]2
r = k [NO] [Br2]2
r = k [NO]2 [Br2]
r = k [NO]2
Suatu reaksi:
A+B→AB
dilakukan pada suhu tetap. Data hasil percobaan ditunjukkan dalam tabel:
Berdasarkan data di atas, pernyataan yang BENAR adalah ... (jawaban benar lebih dari satu)
Orde reaksi terhadap A = 1
Orde reaksi terhadap B = 2
Orde keseluruhan reaksi = 2
Tetapan laju reaksi (k) = 0,15 L·mol⁻¹·s⁻¹
Tetapan laju reaksi (k) = 0,075 L²·mol⁻²·s⁻¹
Diketahui data percobaan reaksi:
CH4(g) + CO(g) → CH3CHO(g) sebagai berikut:
Berdasarkan data tersebut, laju reaksi rata-rata pembentukan CH3CHO adalah ...
1,50 × 10-2 M/s
7,50 × 10-2 M/s
1,50 × 10-3 M/s
3,75 × 10-3 M/s
7,50 × 10-3 M/s
Diberikan persamaan laju r = k [P] [Q] dengan konstanta laju 0,01. Jika 0,1 mol/L zat P dan 0,2 mol/L zat Q direaksikan, berapa laju reaksi tersebut?
1 × 10-3 M/detik
1 × 10-4 M/detik
2 × 10-5 M/detik
4 × 10-4 M/detik
4 × 10-5 M/detik
Perhatikan reaksi nitrogen monoksida dengan gas hidrogen berikut!
NO(g) + H2(g) → H2O(l) + N2(g) (belum setara)
Jika laju reaksi hilangnya gas hidrogen sebesar 1,25 × 10-5 M/s, laju reaksi pemakaian gas nitrogen monoksida adalah …
0,625 × 10-5 M/detik
1,25 × 10-5 M/detik
2,50 × 10-5 M/detik
3,25 × 10-5 M/detik
3,75 × 10-5 M/detik
Berdasarkan grafik, apakah pernyataan 'Laju reaksi dipengaruhi oleh waktu dan molaritas.' benar atau salah?
BENAR
SALAH
Amati grafiknya! Apakah pernyataan 'Laju reaksi pada detik 3 dan 5 adalah 0,5 M/detik.' benar atau salah?
BENAR
SALAH
Dalam percobaan yang melibatkan reaksi: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g), data berikut diperoleh data berikut:
Berapa laju reaksi ketika [CO] = 0.3M dan [O2] = 0.2M?
k [0.2]
k [0.3]
k [0.3] [0.2]
k [0.3] [0.2]2
k [0.3]2 [0.2]
Diketahui reaksi: H2O2(g) + I-(aq) → IO-(aq) + H2O(l)
Persamaan laju reaksi percobaan tersebut adalah r = k [H2O2]2 [I-] dan harga k = 125. Laju reaksi saat [H2O2] = 2 × 10-3 M dan [I-] = 1 × 10-3 M adalah …
5.0 × 10-7 M/s
6.0 × 10-7 M/s
2.5 × 10-6 M/s
3.0 × 10-4 M/s
5.0 × 10-4 M/s
Ratih melakukan eksperimen untuk menentukan laju penurunan asam sulfat berdasarkan persamaan berikut.
Fe2O3 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + H2O
Ratih mengamati penurunan asam sulfat seiring waktu setiap 5 menit. Hasilnya disajikan dalam tabel berikut.
Apa laju reaksi untuk penambahan Fe2(SO4)3?
1.0 × 10-2 M/s
2.0 × 10-2 M/s
1.0 × 10-3 M/s
2.0 × 10-3 M/s
1.0 × 10-1 M/s
Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut!
NaOH(aq) + Cl2(g) --> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Jika diketahui laju reaksi pengurangan gas klorida sebesar 1,2 × 10-3 M/s, maka laju pertambahan NaClO dan laju pengurangan NaOH adalah …
3 × 10-2 M/s dan 1,2 × 10-3 M/s
2,4 × 10-3 M/s dan 1,2 × 10-3 M/s
1,2 × 10-3 M/s dan 2,4 × 10-3 M/s
4 × 10-4 M/s dan 1,2 × 10-3 M/s
1,2 × 10-4 M/s dan dan 2,4 × 10-4 M/s
