wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Вопросы по Периодическому закону

Total questions: 45

Worksheet time: 24mins

Name
Class
Date
1.

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева?

a)

количеством электронов на внешнем уровне

b)

количеством нейтронов в ядре

c)

зарядом ядра атома

d)

атомной массой

2.

Как определить число энергетических уровней в атоме элемента?

a)

по порядковому номеру элемента

b)

по номеру группы

c)

по номеру ряда

d)

по номеру периода

3.

Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?

a)

числом протонов

b)

числом нейтронов

c)

числом электронов

d)

зарядом ядра

4.

Как меняются радиусы атомов с увеличением периода ?

a)

увеличиваются

b)

уменьшаются

c)

не изменяются

d)

изменяются чуть-чуть

5.

Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:

a)

S

b)

Cu

c)

Fe

d)

Ca

6.

Чему равно число нейтронов в атоме +15Р31?

a)

31

b)

16

c)

15

d)

46

7.

Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов?

a)

14

b)

15

c)

16

d)

17

8.

Какое число валентных электронов у атома кремния?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

9.

Сколько энергетических уровней у атома скандия?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

10.

Атомы натрия и магния имеют:

a)

одинаковое число электронов

b)

одинаковое число электронных уровней

c)

одинаковую степень окисления в оксидах

d)

одинаковое число протонов в ядрах

11.

Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

0

12.

Определите какой это элемент 1s22s22p1:

a)

H

b)

Ca

c)

B

d)

S

13.

В соединении калия с хлором химическая связь

a)

ковалентная полярная

b)

ковалентная неполярная

c)

ионная

d)

металлическая

14.

В соединении калия с кислородом химическая связь

a)

металлическая

b)

ковалентная полярная

c)

ковалентная неполярная

d)

ионная

15.

Тип связи в молекуле азотной кислоты

a)

ковалентная полярная

b)

ионная

c)

металлическая

d)

ковалентная неполярная

16.

Химическая связь соответственно: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная

a)

NaCl, NH3, Br2

b)

H2O, CaO, KCl

c)

Cl2, MgO, HCl

d)

NaOH, H2S, CO

17.

Ковалентная неполярная связь в веществе

a)

аммиак

b)

сероводород

c)

хлор

d)

железо

18.

Молекулярная кристаллическая решетка у

a)

оксида серы (VI)

b)

магния

c)

алмаз

d)

хлорида натрия

19.

Ионная кристаллическая решетка у

a)

углекислого газа

b)

нитрата натрия

c)

воды

d)

графита

20.

Атомная кристаллическая решетка у

a)

алмаза

b)

поваренной соли

c)

аммиака

d)

кристаллической соды

21.

Реакции, в которых изменяются степени окисления, называются:

a)

соединения

b)

разложения

c)

окислительно-восстановительные

d)

окисления

22.

Присоединение электронов сопровождается:

a)

понижением степени окисления элемента

b)

повышением степени окисления элемента

c)

не изменяется степень окисления элемента

23.

Частица, повышающая свою степень окисления, называется

a)

окислитель

b)

восстановитель

24.

Выберите реакции ОВР:

a)

H2 + CI2 = HCI

b)

Cu + O2 = CuO

c)

NH4CI = NH3 + HCI

d)

CaO + CO2 =CaCO3

25.

Схема превращения S-2 → S+4 соответствует уравнение химической реакции:

a)

Zn + S = ZnS

b)

Na2S + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbS

c)

2H2S + O2 = 2H2O + 2S

d)

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

26.

Число одинарных связей одинаково в молекулах:

a)

C2H6 и IF7

b)

C3H4 и H2SO4

c)

PF3 и C2H4

d)

SO3 и HNO3

27.

Межмолекулярные водородные связи образуются между молекулами:

a)

воды и метана

b)

воды и сахарозы

c)

воды и бензола

d)

воды и циклогексана

28.

Укажите, равновесие какой из обратимых реакций смещается в сторону образования продуктов реакции при повышении давления:

a)

FeO(тв) + CO(г) ⇄ Fe(тв) + CO2(г) + Q

b)

2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q

c)

CO2(г) + H2(г) ⇄ CO(г) + H2O (г)

d)

N2O4(тв) ⇄ 2NO2(г)

29.

Степень окисления атома серы последовательно возрастает в ряду:

a)

HS2-, HS-, HSO3-

b)

HS-, HS2- , HSO4-

c)

HSO4-, HSO3-,HS-

d)

S2O32-, S2O72-, SF4

30.

Внутримолекулярная водородная связь возникает в молекуле:

a)

воды

b)

фтороводорода

c)

белка

d)

фенола

31.

Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 4) соответствуют химическому элементу неметаллу, заряд ядра которого:

a)

+5

b)

+6

c)

+7

d)

+8

32.

Наименьшее влияние на скорость химической реакции растворения карбоната кальция в серной кислоте оказывает:

a)

изменение температуры

b)

изменение концентрации кислоты

c)

изменение давления

d)

степень измельчения CaCO3

33.

При действии окислителя может быть осуществлено превращение, схема которого:

a)

NO2- → NO3-

b)

SO42- → SO32-

c)

CO2 → CO

d)

N2 → NH3

34.

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

Сумма коэффициентов перед формулами восстановителя и кислорода равна?

(a)  

35.

Укажите уравнение реакции замещения:

a)

NaOH + HBr = NaBr + H2O

b)

CaO + SO2 = CaSO3

c)

NH4Cl = NH3 + HCl

d)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

36.

Элементу-неметаллу, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии 3s23p2, соответствует высший оксид состава:

a)

ЭО4

b)

ЭО2

c)

Э2О

d)

Э3О4

37.

Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме , равна:
KMnO4 + SO2 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

a)

9

b)

7

c)

11

d)

14

38.

Для увеличения скорости реакции между оксидом бария и хлороводородной кислотой необходимо:

a)

 уменьшить количество HCl в растворе;

b)

повысить температуру;

c)

вместо порошка BaO использовать его гранулы;

d)

добавить фенолфталеин;

e)

добавить кислород.

39.

Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в уравнении химической реакции, протекающей по схеме

Ca(MnO4)2 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + CaSO4 + H2O

(a)  

40.

Укажите схемы процессов восстановления:

a)

Pb+6 → Pb+2

b)

N-3 → N+3

c)

Cl+1 → Cl-1

d)

C+2 → C +4

41.

Валентность атомов хотя бы одного химического элемента равна IV в веществе:

a)

HCl

b)

O2

c)

NH3

d)

NH4Cl

e)

S8

42.

Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота равна соответственно +3, +5, -3, представлены в ряду:

a)

HNO2, NO3-, NH4Cl

b)

NO2, HNO3, NH3

c)

NO2-, N2O5, N2O3

d)

N2O, HNO2, NH3

43.

Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления хлора соответственно равна +1, +3, +7, представлены в ряду:

a)

NaClO4, HCl, ClO2-

b)

NaClO3, Cl2-, ClO4-

c)

ClO-, NaClO2, ClO4-

d)

HCl, AlCl3, Cl2O7

44.

Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого:

a)

H2

b)

SO2

c)

NaNO2

d)

F2

45.

В сосуде установилось равновесие H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) + Q

Укажите верные утверждения:

a)

при понижении температуры равновесие смещается в сторону продукта;

b)

при повышении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ;

c)

при повышении температуры скорость прямой реакции увеличивается;

d)

в состоянии равновесия скорость прямой и обратной реакции равны

Similar Resources on Wayground

2021 химийн шалгалт -5

41 questions

2021 химийн шалгалт -5

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Бейорганика

40 questions

Бейорганика

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Химия Емтихан 1-50

50 questions

Химия Емтихан 1-50

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Вопросы по химии 15.01

43 questions

Вопросы по химии 15.01

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Химия бойынша сұрақтар

50 questions

Химия бойынша сұрақтар

quiz

Worksheet

•

11th Grade

химия тест 9 сынып

50 questions

химия тест 9 сынып

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Тривиальные названия неорганических соединений

46 questions

Тривиальные названия неорганических соединений

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Основные классы неорганических соединений (часть 1)

45 questions

Основные классы неорганических соединений (часть 1)

quiz

Worksheet

•

11th Grade