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WorksheetsRevisão 2ª séries
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Determinada massa de gás perfeito sofre as transformações indicadas a seguir:
I. Compressão à temperatura constante.
II. Expansão à pressão constante.
III. Aquecimento a volume constante.
Nessa ordem, as transformações podem ser chamadas também de:
isobárica, adiabática e isocórica.
isotérmica, isobárica e isométrica.
isotérmica, isobárica e adiabática.
isométrica, isotérmica e isobárica.
Os gráficos a seguir representam transformações gasosas nas quais pelo menos uma das grandezas: temperatura, pressão ou volume permanece constante. Analise‐os.
As transformações I, II e III são respectivamente:
Isobárica, isovolumétrica e isotérmica.
Isotérmica, isovolumétrica e isobárica.
Isovolumétrica, isotérmica e isobárica.
Isovolumétrica, isobárica e isotérmica.
3. Sobre os gases ideais, é correto afirmar que:
É qualquer gás que se encontra em altas pressões e baixas temperaturas.
É um gás real, como o oxigênio ou o nitrogênio, que sempre obedece perfeitamente as Leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.
É um gás hipotético, isto é, um modelo, definido para que as grandezas que o caracterizam possam ser relacionadas por expressões matemáticas simples.
É um gás que só existe em laboratórios especiais.
O estado de um gás pode ser caracterizado pelos valores assumidos por três grandezas: Pressão, temperatura, volume e massa molar.
Verdadeiro
Falso
Certa massa de gás encontra-se a uma pressão Pi , volume Vi e temperatura Ti . Após uma determinada transformação gasosa, nota-se que Pf= 2Pi e Tf= Ti . Sobre a transformação gasosa ocoorrida e o volume final, é correto afirmar que:
É do tipo isotérmica e Vf= 2Vi
É do tipo isotérmica e Vf=2Vi
É do tipo isovolumétrica e Vf=Vi
É do tipo isobárica e Vf= 2Vi
Analise a afirmativas a seguir:
I - A pressão média que o gás exerce nas paredes internas do recipiente é devida aos choques de suas moléculas com essas paredes. Por ocasião desses choques, as moléculas aplicam força nas paredes.
II - O volume de um gás corresponde à capacidade do recipiente.
III - A temperatura é a grandeza física que está relacionada à energia cinética de translação das partículas do gás. É comum defini-la como a medida do grau de agitação das moléculas de uma substância.
São corretas as afirmativas:
I e II.
II e III.
I e III.
I, II e III.
Sobre o conceito de mol, é incorreto afirmar que:
1 mol de hidrogênio ( H2 ) é constituído por 6,02⋅1023 moléculas de hidrogênio
1 mol de H2 contém o mesmo número de moléculas que 1 mol de O2
Na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 20 L.
Massa molar e massa molecular são numericamente iguais, porém, em essência, implicam em grandezas com significados diferentes.
A lei que rege a transformação isobárica, em que determinada massa de gás perfeito se mantém sob pressão constante, foi estabelecida pelo físico e químico francês Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850).
Antes, entretanto, Jacques A. C. Charles (1746–1823), físico francês, já havia apresentado trabalhos a respeito. Por isso, a lei que rege as transformações isobáricas é denominada Lei de Charles e Gay-Lussac. Essa lei enuncia que:
A pressão e o volume de um gás ideal, mantido em temperatura constante, são inversamente proporcionais.
Sob pressão constante, o volume e a temperatura de um gás são inversamente proporcionais.
Sob pressão constante, o volume e a temperatura de um gás são diretamente proporcionais.
A volume constante, a pressão e a temperatura de um gás são diretamente proporcionais.
Certa massa de gás ideal encontra-se a uma temperatura Ti , volume Vi e pressão Pi . Após uma transformação gasosa, verifica-se que Pf=3Pi e Vf=Vi . É correto afirmar que a transformação gasosa e o temperatura final:
É do tipo isométrica e Tf=2Ti
É do tipo isocórica e Tf=2Ti
É do tipo isométrica e Tf=3Ti
É do tipo isotérmica e Tf=3Ti
As variáveis de estado de um gás ideal (p, V, T) estão relacionadas com a quantidade de gás.
O físico francês Paul-Émile Clapeyron estabeleceu que o quociente pV/T é diretamente proporcional ao número de mols de um gás ideal. Com ajustes matemáticos, formulou-se o que chamamos de Equação de Clapeyron, dada por:
p⋅V= n⋅R⋅T
A partir dessa equação, podemos afirmar que:
n é o número de mols, que pode ser calculado por meio da razão M/m.
R é a constante universal dos gases perfeitos, onde cada gás que se aproxima de um ideal, possui seu valor.
R tem o valor 0, 082 para valores de P, V e T no SI.
Mantendo-se as variáveis V e T constantes, uma maior massa de gás, implica em uma maior pressão.
