wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ASTS KIMIA

Total questions: 20

Worksheet time: 29mins

Name
Class
Date
1.

Sebuah gelas berisi air murni diletakkan di dalam freezer pada suhu –1 °C. Gelas lain berisi larutan garam (NaCl) dalam air, juga diletakkan di dalam freezer dengan suhu yang sama. Ternyata air murni mulai membeku lebih cepat dibanding larutan garam. Pernyataan yang tepat mengenai fenomena tersebut adalah ...

a)

Sifat koligatif ditentukan oleh jenis zat terlarut, bukan jumlah partikelnya.

b)

Larutan NaCl membeku lebih cepat karena jumlah ionnya lebih banyak.

c)

Penurunan titik beku terjadi karena adanya partikel zat terlarut yang menurunkan aktivitas pelarut.

d)

Sifat koligatif hanya berlaku pada larutan non-elektrolit.

e)

Air murni memiliki titik beku yang lebih rendah dibanding larutan garam.

2.

Dua larutan dibuat dengan konsentrasi yang sama (0,1 m):

- Larutan A: glukosa (C6H12O6), non-elektrolit.

- Larutan B: NaCl, elektrolit kuat.

Jika keduanya didinginkan, maka ...

a)

Larutan A memiliki titik beku lebih rendah daripada larutan B.

b)

Larutan B memiliki titik beku lebih rendah daripada larutan A.

c)

Kedua larutan memiliki titik beku sama karena molalitasnya sama.

d)

Titik beku larutan hanya dipengaruhi oleh massa zat terlarut, tidak oleh jenisnya.

e)

Glukosa dan NaCl akan mengalami ionisasi sama besar dalam larutan.

3.

Suatu zat non-elektrolit sebanyak 12 g dilarutkan ke dalam 250 g air. Ternyata larutan membeku pada suhu –1,488 °C. Jika Kf air = 1,86 °C·kg/mol, maka Mr zat tersebut adalah ...

a)

60

b)

120

c)

180

d)

240

e)

372

4.

Suatu larutan urea (Mr = 60) dibuat dengan melarutkan 6 g urea dalam 200 g air. Jika Kb air = 0,52 °C·kg/mol dan Tb air = 100 °C, maka titik didih larutan adalah ...

a)

100,26 °C

b)

100,52 °C

c)

100,78 °C

d)

101,04 °C

e)

101,26 °C

5.

Larutan 0,1 m CH3COOH mengalami penurunan titik beku sebesar 0,279 °C. Jika Kf air = 1,86 °C·kg/mol, maka derajat ionisasi (α) CH3COOH adalah ...

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,3

d)

0,4

e)

0,5

6.

Manakah reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi?

a)

2H2O → 2H2 + O2

b)

Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻

c)

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

d)

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

e)

SO2 + H2O → H2SO3

7.

Mangan dapat memiliki beberapa bilangan oksidasi yang ditunjukkan dengan warna larutan yang bervariasi. Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam ion MnO4⁻ ...

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

+7

e)

+8

8.

Bandingkan bilangan oksidasi S dalam H2SO3 dan H2SO4 ...

a)

+2 dan +4

b)

+4 dan +6

c)

+6 dan +4

d)

+4 dan +2

e)

+6 dan +2

9.

Manakah reaksi berikut yang merupakan reaksi autoredoks?

a)

2KClO3 → 2KCl + 3O2

b)

Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻

c)

2Mg + O2 → 2MgO

d)

Fe2⁺ → Fe3+ + e⁻

e)

Zn → Zn2⁺ + 2e⁻

10.

Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam: Cr2O7²⁻ + Fe2⁺ → Cr3⁺ + Fe3⁺ Koefisien yang benar adalah ...

a)

1 : 6 : 2 : 6

b)

1 : 3 : 2 : 3

c)

1 : 2 : 2 : 2

d)

1 : 12 : 2 : 12

e)

2 : 6 : 4 : 6

11.

Pada sel Daniel (volta Zn-Cu), fungsi anoda adalah ...

a)

Tempat reduksi berlangsung

b)

Tempat oksidasi berlangsung

c)

Menghasilkan ion Cu2+

d)

Sebagai katoda

e)

Sebagai jembatan garam

12.

Dalam sel volta spontan antara logam Ag - Cu dalam larutan AgNO3 dan Cu(NO3)2, arah aliran elektron adalah ...

a)

Dari Cu ke Ag

b)

Dari Ag ke Cu

c)

Dari larutan ke elektroda Ag

d)

Dari larutan ke elektroda Cu

e)

Tidak ada aliran elektron

13.

Berdasarkan deret volta:

Mg²⁺/Mg (-2,37 V)

Fe²⁺/Fe (- 0,44 V),

Ag⁺/Ag (+0,80 V).

Logam yang paling mudah mengalami reduksi adalah ...

a)

Mg

b)

Fe

c)

Ag

d)

Semua sama

e)

Tidak dapat ditentukan

14.

Hitung potensial sel standar dari reaksi:

Pb + Ni²⁺ → Pb²⁺ + Ni

Diketahui: E° Pb²⁺/Pb = -0,13 V, E° Ni²⁺/Ni = -0,25V

a)

+0, 12 V

b)

  • - 0, 12 V

c)

+0,38 V

d)

-0,38 V

e)

0 V

15.

Perhatikan notasi sel: Sn | Sn2+ || Ag+ | Ag. Komponen yang berperan sebagai elektroda negatif adalah ...

a)

Sn

b)

Sn2+

c)

Ag

d)

Ag+

e)

Elektrolit jembatan garam

16.

Diketahui: E°Ag+/Ag = +0,80 V, E°Cu2+/Cu = +0,34 V. Prediksikan kespontanan reaksi: Ag+ + Cu → Ag + Cu2+ ...

a)

Spontan, E°sel = +0,46 V

b)

Tidak spontan, E°sel = -0,46 V

c)

Spontan, E°sel = +1,14 V

d)

Tidak spontan, E°sel = -1,14 V

e)

Tidak dapat ditentukan

17.

Pada reaksi: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-. Unsur yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah ...

a)

H

b)

O

c)

H dan O

d)

Tidak ada

e)

Semua unsur

18.

Pada reaksi: 2Cl - + Cu2+ → Cl2 + Cu, zat yang berperan sebagai reduktor adalah ...

a)

Cl -

b)

Cu2+

c)

Cl2

d)

Cu

e)

Elektron

19.

Setarakan reaksi berikut dalam suasana asam: MnO4– + SO2 → Mn2+ + SO42– Koefisien yang benar adalah ...

a)

2MnO4– + 5 SO2 → 2Mn2+ + 5 SO42–

b)

MnO4– + 5 SO2 → Mn2+ + 5 SO42–

c)

2 MnO4–+ 3 SO2 → 2 Mn2+ + 3 SO42–

d)

MnO4– + 3 SO2 → Mn2+ + 3 SO42–

e)

2 MnO4– + 2 SO2 → 2 Mn2+ + 2 SO42–

20.

Jika suatu sel volta memiliki E°sel = +0,26 V, maka ...

a)

Reaksi tidak spontan

b)

Elektron mengalir dari katoda ke anoda

c)

Reaksi berlangsung spontan

d)

Tidak ada aliran elektron

e)

Potensial reduksi katoda lebih kecil dari anoda

Similar Resources on Wayground

SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

15 questions

SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Topical Test Chapter 1

20 questions

Topical Test Chapter 1

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

U6 The Mole Review #2 Sig Fig

21 questions

U6 The Mole Review #2 Sig Fig

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Kuis Senyawa Karbon XII - 2022 2023

20 questions

Kuis Senyawa Karbon XII - 2022 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ancol

20 questions

ancol

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Oxi - ozon

20 questions

Oxi - ozon

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Penilaian Harian II X IPA (Hukum-Hukum Dasar Kimia)

15 questions

Penilaian Harian II X IPA (Hukum-Hukum Dasar Kimia)

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC

18 questions

ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University