WorksheetsPemahaman Larutan Asam dan Basa
Total questions: 21
Worksheet time: 10mins
Apa yang dimaksud dengan larutan asam?
Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH sama dengan 7.
Larutan asam adalah larutan yang tidak mengandung ion H+.
Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH kurang dari 7 dan mengandung ion H+.
Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH lebih dari 7.
Sebutkan contoh larutan asam yang umum!
Asam karbonat
Asam fosfat
Asam klorida, asam asetat, asam sulfat
Asam nitrat
Apa yang dimaksud dengan larutan basa?
Larutan basa adalah larutan dengan pH lebih dari 7 yang dapat menerima proton atau melepaskan ion hidroksida.
Larutan basa tidak dapat menerima proton.
Larutan basa hanya mengandung ion hidrogen.
Larutan basa adalah larutan dengan pH kurang dari 7.
Sebutkan contoh larutan basa yang umum!
Asam sulfat (H2SO4)
Kalsium karbonat (CaCO3)
Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH)
Amonium klorida (NH4Cl)
Apa yang terjadi pada pH larutan asam?
pH larutan asam lebih dari 14.
pH larutan asam lebih dari 7.
pH larutan asam kurang dari 7.
pH larutan asam sama dengan 7.
Apa yang terjadi pada pH larutan basa?
pH larutan basa lebih tinggi dari 7.
pH larutan basa sama dengan 7.
pH larutan basa lebih rendah dari 7.
pH larutan basa tidak dapat diukur.
Jelaskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah!
Asam kuat memiliki pH yang lebih tinggi daripada asam lemah.
Asam lemah selalu lebih berbahaya daripada asam kuat.
Asam kuat terionisasi sepenuhnya, asam lemah terionisasi sebagian.
Asam kuat tidak terionisasi sama sekali.
Jelaskan perbedaan antara basa kuat dan basa lemah!
Basa kuat tidak dapat larut dalam air, sedangkan basa lemah larut dalam air.
Basa kuat terionisasi sepenuhnya, sedangkan basa lemah terionisasi sebagian.
Basa kuat terionisasi sebagian, sedangkan basa lemah terionisasi sepenuhnya.
Basa kuat memiliki pH lebih rendah dibandingkan basa lemah.
Apa yang dimaksud dengan indikator pH?
Indikator pH adalah alat untuk mengukur suhu larutan.
Indikator pH adalah senyawa yang menunjukkan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan.
Indikator pH adalah zat yang mengubah warna tanpa menunjukkan keasaman.
Indikator pH adalah senyawa yang hanya digunakan dalam industri makanan.
Sebutkan beberapa indikator pH yang sering digunakan!
Soda Kue
Cairan Amonia
Lakmus, Fenolftalein, Bromtimol Biru
Asam Sulfat
Apa yang dimaksud dengan reaksi netralisasi?
Reaksi netralisasi adalah reaksi antara dua asam yang menghasilkan gas.
Reaksi netralisasi adalah reaksi antara dua basa yang menghasilkan energi.
Reaksi netralisasi adalah proses penguraian senyawa organik.
Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.
Sebutkan contoh reaksi netralisasi!
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
NH3 + HCl → NH4Cl
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Apa yang terjadi saat asam dan basa dicampurkan?
Reaksi netralisasi yang menghasilkan air dan garam.
Pencampuran menghasilkan gas beracun.
Asam dan basa tidak bereaksi satu sama lain.
Campuran menjadi lebih asam dari sebelumnya.
Jelaskan konsep asam dan basa menurut teori Arrhenius!
Basa adalah zat yang melepaskan H+ dalam larutan.
Asam adalah zat yang melepaskan CO2 dalam larutan.
Asam adalah zat yang melepaskan OH- dalam larutan.
Asam adalah zat yang melepaskan H+ dalam larutan, dan basa adalah zat yang melepaskan OH-.
Jelaskan konsep asam dan basa menurut teori Brønsted-Lowry!
Asam adalah zat yang memiliki pH tinggi, sedangkan basa adalah zat yang memiliki pH rendah.
Asam adalah penerima proton, sedangkan basa adalah donor proton.
Asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah penerima proton.
Asam dan basa tidak memiliki hubungan dengan proton.
Apa yang dimaksud dengan titrasi asam-basa?
Titrasi asam-basa adalah proses penguapan larutan asam.
Titrasi asam-basa adalah metode untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dengan menambahkan larutan titran.
Titrasi asam-basa adalah metode untuk mengukur pH tanpa larutan titran.
Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur suhu larutan.
Sebutkan langkah-langkah dalam melakukan titrasi asam-basa!
Langkah-langkah dalam melakukan titrasi asam-basa adalah: 1. Siapkan alat dan bahan, 2. Isi buret, 3. Pipet larutan analit, 4. Titrasi sambil diaduk, 5. Catat volume akhir, 6. Hitung konsentrasi.
2. Panaskan larutan sebelum titrasi
1. Campurkan semua bahan dalam satu wadah
3. Gunakan alat ukur yang tidak tepat
Apa yang dimaksud dengan larutan buffer?
Larutan buffer adalah larutan yang hanya mengandung air.
Larutan buffer adalah larutan yang hanya dapat menetralkan asam.
Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH meskipun ada penambahan asam atau basa.
Larutan buffer adalah larutan yang tidak dapat mengubah pH.
Sebutkan contoh larutan buffer!
Larutan garam dapur dan air
Campuran asam klorida dan natrium klorida
Larutan gula dan air
Campuran asam asetat dan natrium asetat.
Mengapa larutan buffer penting dalam kehidupan sehari-hari?
Larutan buffer meningkatkan rasa makanan.
Larutan buffer digunakan untuk mengubah warna zat.
Larutan buffer hanya penting dalam laboratorium.
Larutan buffer menjaga stabilitas pH dalam berbagai proses biologis dan kimia.
Berikut merupakan ilustrasi yang merepresentasikan larutan HA dan HB
ketika dilarutkan ke dalam air.
Berdasarkan gambar di atas, kemungkinan HA dan HB beserta kekuatan asam-basanya secara berturut-turut adalah…
HA = HCl (Asam lemah) dan HB = HF (Asam kuat)
HA = HF (Asam kuat) dan HB = HI (Asam lemah)
HA = HI (Asam kuat) dan HB = HF (Asam lemah)
HA = HNO3 (Asam kuat) dan HB = HF (Asam lemah)
HA = HI (Asam kuat) dan HB = CH3COOH (Asam lemah)
