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ciencias

Total questions: 223

Worksheet time: 4hrs 40mins

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1.

La fuerza es...

a)

La interacción entre dos cuerpos.

b)

La suma de varios objetos

c)

Son comestibles

2.

La fuerza sobre un objeto permite...

a)

Modificar el movimiento

b)

Deformarlo

c)

Romperlo

d)

Todas son correctas

3.

Decimos que algo se mueve cuando su posición cambia respecto a objetos que consideramos fijos

a)

verdadero

b)

falso

4.

La fuerza se representa con...

a)

Vector

b)

Flecha de doble dirección

c)

No se representa, se hace

d)

Un brazo extendido

5.
Una canica que rueda sobre una superficie va perdiendo fuerza. 
a)
Falsa
b)
Verdadera
6.

Las fuerzas pueden cambiar la dirección de un objeto que está en movimiento.

a)

Verdadero

b)

Falso

7.

Fuerza es:

a)

La relación entre el cambio o la variación de la rozamiento de un objeto en un tiempo, tomando en cuenta la masa de este.

b)

La relación entre el cambio o la variación de la distancia de un objeto en un tiempo, tomando en cuenta la masa de este.

c)

La relación entre el cambio o la variación de la velocidad de un objeto en un tiempo, tomando en cuenta la masa de este.

d)

La relación entre el cambio o la variación de la masa de un objeto en un tiempo, tomando en cuenta la velocidad de este.

8.

Esta fuerza se representa cuando existe movimiento y una superficie se topa o se roza con otra.

a)

Fuerza de Peso

b)

Fuerza de rozamiento

c)

Fuerza elástica

d)

Fuerza normal

9.

En la siguiente imagen seleccione las fuerzas que se pueden identificar

a)

Fuerza de rozamiento y peso

b)

Fuerza normal y tensión

c)

Fuerza normal y peso

d)

Fuerza magnética y tensión

10.

En la siguiente imagen se describe una:

a)

Fuerza magnética

b)

Fuerza del peso

c)

Fuerza de tensión

d)

Fuerza elástica

11.

En la siguiente imagen se representa una:

a)

Fuerza de tensión

b)

Fuerza magnética

c)

Fuerza normal

d)

Fuerza elástica

12.

La siguiente imagen describe la:

a)

Primera ley de Newton

b)

Segunda ley de Newton

c)

Tercera ley de Newton

13.

La siguiente imagen describe la :

a)

Primera Ley de Newton

b)

Segunda Ley de Newton

c)

Tercera Ley de Newton

14.

El enunciado de la segunda ley de Newton describe:

a)

Cuando un cuerpo ejerce una fuerza sobre un segundo cuerpo, el segundo cuerpo ejerce una fuerza de igual magnitud y dirección opuesta sobre el primero

b)

La aceleración de un cuerpo es directamente proporcional a la fuerza neta aplicada sobre él e inversamente proporcional a su masa

c)

Un cuerpo permanece en reposo o moviéndose a velocidad constante hasta que sea obligado a cambiar su estado de movimiento por fuerzas externas.

15.

Un cuerpo con una masa de 56,0 kg tendrá un peso de:

a)

5,7 N

b)

9,8 N

c)

56,0 N

d)

548, 8 N

16.

¿En qué tipo de superficie será menor el roce para que un patinador alcance mayor velocidad?

a)

En una pista de pasto

b)

En una pista de montaña

c)

En una pista de tierra

d)

En una pista de cerámica

17.

Un cuerpo con una masa de 1000[g] tendrá un peso de:

(Recuerde usar sistema internacional de medidas)

a)

9800N

b)

9,8 N

c)

56,0 N

d)

548, 8 N

18.

¿ Cómo se llama la fuerza que se manifiesta en los amortiguadores de los autos?

a)

Fuerza de roce

b)

Fuerza de gravedad

c)

Fuerza elástica

d)

Fuerza de tensión

19.

Tipo de fuerza que impide el desplazamiento entre dos cuerpos.

a)

Fuerza de gravedad

b)

Fuerza de Roce

c)

Tensión

d)

Presión

20.

1.- La fuerza de roce es aquella que impide el desplazamiento entre dos cuerpos, según esta definición ¿ Cuál de estas situaciones seria un ejemplo?:

a)
b)
c)
d)
21.

2.-La fuerza gravitacional es aquella fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre un objeto, ¿Cual ejemplo refleja esta fuerza?

a)
b)
c)
d)
22.

3.- La fuerza elástica es aquella que se aplica sobre un material elástico ¿Cuál es el ejemplo que aclara este concepto?

a)
b)
c)
d)
23.

4.- Fuerza eléctrica es aquella que se ejerce entre dos cuerpos cargados eléctricamente, según esta definición un claro ejemplo seria:

a)
b)
c)
d)
24.

5.- La siguiente imagen es un ejemplo de :

a)

Fuerza de roce

b)

Fuerza de gravedad

c)

Fuerza eléctrica

d)

Fuerza elástica

25.

6.- La siguiente imagen es un ejemplo de :

a)

Fuerza de roce

b)

Fuerza de gravedad

c)

Fuerza eléctrica

d)

Fuerza elástica

26.

7.-La siguiente imagen es un ejemplo de :

a)

Fuerza de roce

b)

Fuerza Eléctrica

c)

Fuerza elástica

d)

Fuerza de gravedad

27.

8.- La siguiente imagen es un ejemplo de :

a)

Fuerza elástica

b)

Fuerza de roce

c)

Fuerza eléctrica

d)

Fuerza de gravedad

28.

9.- ¿Qué es la fuerza?

a)

Una magnitud vectorial

b)

Es cuando dos cuerpos entran en interacción

c)

No se acumula ni se guarda

d)

todas las anteriores

29.

El anterior grafico representa

a)

Ley de Dalton

b)

Ley de Boyle

c)

Ley de Charles

d)

Ley Combinada

30.

La ley de Charles relaciona las magnitudes volumen y temperatura

a)

Verdadero

b)

Falso

31.

"La temperatura es directamente proporcional al volumen " el anterior postulado corresponde a

a)

Ley de Boyle

b)

Ley de Charles

c)

Ley de Dalton

d)

Ley combinada

32.

El grafico que mejor representa a la ley de Boyle es

a)
b)
c)
d)
33.

El modelo que se muestra en la imagen, simboliza la distribución de las moléculas de agua en

estado líquido, en un recipiente cerrado. Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida

cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los modelos muestra la distribución

que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

a)

Opción A

b)

Opción B

c)

Opción C

d)

Opción D

34.

300 °K llevados a °C tienen una equivalencia de:

a)

26 °C

b)

27 °C

c)

25 °C

d)

2,7 °C

35.

El instrumento de la foto sirve para medir la presión del gas contenido en un recipiente. ¿Cuál es su nombre?

a)

pluviómetro

b)

barómetro

c)

manómetro

d)

psicrómetro

36.

¿En qué unidad debemos expresar la temperatura cuando aplicamos las leyes de los gases?

a)

grados centígrados o Celsius

b)

grados Fahrenheit

c)

Kelvin

d)

Rankine

37.

La imagen que mejor representa las moléculas en estado gaseoso corresponde

a)
b)
c)
38.

Escala de temperatura que se maneja en el estudio de los gases

a)

°C

b)

°F

c)

°K

d)

°R

39.

El grafico anterior ilustra la ley de

a)

Dalton

b)

Boyle

c)

Combinada

d)

Charles

40.

El grafico que mejor representa la ley de Charles es

a)
b)
c)
d)
41.

¿Cuál estado de la materia tiene sus partículas bien separadas y se mueven rápidamente?

a)

gaseoso

b)

lÍquido

c)

sólido

d)

acuoso

42.

Las características del estado gaseoso son:

a)

Expansibles, compresibles, cinetismo intenso

b)

Expansibles, incompresibles, cinetismo intenso

c)

Fuerza cohesión, compresibles, cinetismo intenso

d)

Expansibles, compresibles, poco cinetismo

43.

Estado gaseoso a nivel molecular

a)
b)
c)
44.

Los gases presentan una densidad muy baja debido a la

gran separación que hay entre sus partículas.

a)

Verdadero

b)

Falso

45.

¿Qué es un gas?

a)

Es una sustancia que a condiciones ambientales presenta forma y volumen definido

b)

Son moléculas

c)

Es una sustancia que a condiciones ambientales no presenta forma ni volumen definido

d)

Son sustancias que se combinan para formar otro

46.

Características de los gases

a)

Son compresibles

b)

Se expanden uniformemente

c)

Ocupan todo el recipiente que lo contiene

d)

Todas la opciones

47.

¿Qué es el aire?

a)

Oxígeno y Gas Carbónico

b)

Helio e Hidrógeno

c)

Mezcla de Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Oxido carbónico y otros

d)

Vapor de agua

48.

Al aumentar el número de moléculas en un gas, aumentará la presión.

a)

Verdadero

b)

Falso

49.

Un gas es:

a)

Estado de agregación de la materia bajo ciertas condiciones

b)

Son moléculas que interaccionan débilmente entre si, sin formar enlaces

c)

Son fluidos altamente compresibles

d)

Todas son correctas

50.

Dentro de las propiedades de los gases no encontramos:

a)

que se difunden

b)

que se comprimen

c)

que ocupan un volumen

d)

que tienen forma definida

51.

¿Qué le ocurre a un gas si le disminuimos el volumen del recipiente

a)

Disminuye la presión

b)

Aumenta la presión

c)

Disminuye la cantidad de gas

52.

¿Qué le ocurre a la presión de un gas si le aumentamos la temperatura?

a)

Disminuye la Presión

b)

Aumenta la presión

53.

¿Cuál estado de la materia tiene átomos sueltos que se mueven rápidamente?

a)

gaseoso

b)

lÍquido

c)

sólido

d)

acuoso

54.

1. Los gases pueden comprimirse a volúmenes menores

a)

falso

b)

verdadero

55.

Los gases llenan en su totalidad cualquier recipiente que lo contenga

a)

falso

b)

verdadero

56.

La propiedad que tienen los gases para dispersarse en el aire se conoce como

a)

Difusión

b)

Efusión

c)

Fluidez

d)

Elasticidad

57.

La presión de un gas es consecuencia de los choques de las moléculas.

a)

Verdadero

b)

Falso

58.

El espacio ocupado por una sustancia se conoce como

a)

Volumen

b)

Peso

c)

Masa

59.

El Aire esta compuesto de...

a)

Oxígeno + nitrógeno + dióxido de carbono + vapor de agua + otros gases

b)

Oxígeno + nitrógeno + Polen + vapor de agua + otros gases

c)

Oxígeno + nitrógeno + hierro + vapor de agua + otros gases

60.

El Aire es....

a)

Mezcla de distintos gases.

b)

Mezcla de muchas bacterias.

c)

Mezcla de compuesto Químicos.

61.

Estado gaseoso a nivel molecular

a)
b)
c)
62.

Características de los gases

a)

Son compresibles

b)

Se expanden uniformemente

c)

Ocupan todo el recipiente que lo contiene

d)

Todas la opciones

63.

¿Qué es el aire?

a)

Oxígeno y Gas Carbónico

b)

Helio e Hidrógeno

c)

Mezcla de Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Oxido carbónico y otros

d)

Vapor de agua

64.

Dentro de las propiedades de los gases no encontramos:

a)

que se difunden

b)

que se comprimen

c)

que ocupan un volumen

d)

que tienen forma definida

65.

¿Qué le ocurre a un gas si le disminuimos el volumen del recipiente

a)

Disminuye la presión

b)

Aumenta la presión

c)

Disminuye la cantidad de gas

66.

¿Qué le ocurre a la presión de un gas si le aumentamos la temperatura?

a)

Disminuye la Presión

b)

Aumenta la presión

67.

La ley de Charles relaciona las magnitudes volumen y temperatura

a)

Verdadero

b)

Falso

68.

"La temperatura es directamente proporcional al volumen " el anterior postulado corresponde a

a)

Ley de Boyle

b)

Ley de Charles

c)

Ley de Dalton

d)

Ley combinada

69.

Los gases están formados por:

a)

Partículas muy pequeñas que están muy juntas entre sí.

b)

Partículas muy pequeñas que están muy separadas entre sí.

c)

Partículas muy pequeñas que están algo separadas entre sí.

d)

Partículas muy grandes que están muy juntas entre sí.

70.

En los gases:

a)

Las partículas se encuentran sin generar movimiento alguno

b)

Las partículas se encuentran en constante desplazamiento en solo una dirección.

c)

Las partículas se encuentran en constante desplazamiento en todas las direcciones posibles.

d)

Las partículas se encuentran en movimiento pero muy pegadas entre sí.

71.

A medida que aumenta la temperatura de un gas, sus partículas aumentan su velocidad.

a)

Verdadero

b)

Falso

72.

Sus partículas están muy cercanas, unidas entre sí por elevadas fuerzas de atracción.

a)

Líquidos

b)

Sólidos

c)

Gases

d)

Plasma

73.

¿Qué es la materia?

a)

Una ciencia para estudiarla

b)

Todo lo que nos rodea

c)

Todo lo que tiene masa y ocupa espacio

d)

Todo lo que no ocupa espacio

74.

La temperatura no influye en los cambios de la materia.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

75.

El volumen nos indica la cantidad de materia que posee un cuerpo y la masa indica el espacio que este cuerpo ocupa.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

76.

La temperatura provoca la dilatación o contracción de los cuerpos.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

77.

En un gas las fuerzas de atracción de sus moléculas es fuerte.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

78.

Los gases no tienen forma ni volumen fijo.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

79.

La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

80.

Los gases son solubles, así como los sólidos, los gases pueden disolverse en agua u otros líquidos.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

81.

El gas dentro de una garrafa se puede representar según el siguiente esquema de partículas:

a)

b)

c)

82.

SELECCIONE A QUE PROPIEDAD DE LOS GASES CORRESPONDE EL SIGUIENTE ENUNCIADO: "Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene"

a)

EXPANSIBILIDAD

b)

SIN FORMA DEFINIDA

c)

MISCIBILIDAD

d)

COMPRESIBILIDAD

83.

Un gas es:

a)

Estado de agregación de la materia bajo ciertas condiciones

b)

Son partículas que interaccionan débilmente entre sí, intercalándose unas con otras

c)

Son fluidos altamente compresibles

d)

Todas son correctas

84.

Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:

a)

0,0135 L

b)

1,35 L

c)

0,135 L

d)

10,35 L

85.

Gas que se encuentra presente en las soluciones líquido - gas tales como bebidas gaseosas, agua mineral.

a)

CO2

b)

N2O

c)

CO

d)

SO2

86.

No corresponde a las unidades de medida de la Temperatura

a)

K

b)

ºC

c)

ºT

d)

ºF

87.

Un gas llena en su totalidad cualquier recipiente que lo contenga:

a)

Verdadero.

b)

Falso.

88.

El Aire es:

a)

Mezcla de distintos bacterias.

b)

Mezcla de distintos compuestos químicos.

c)

Mezcla de distintos elementos químicos.

d)

Mezcla de distintos gases.

89.

Según la TCM, los gases:

a)

presentan partículas que se mueven vibrando y trasladándose en todas las direcciones.

b)

presentan partículas que se mueven vibrando y trasladándose unas sobre otras.

c)

presentan partículas que se mueven vibrando en posiciones fijas.

d)

presentan partículas que se mueven vibrando en todas las direcciones.

90.

300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:

a)

26 °C

b)

27 °C

c)

25 °C

d)

2,7 °C

91.

Seleccione el compuesto químico que no corresponde a un gas.

a)

Cl2 (dicloro)

b)

O2 (dioxígeno)

c)

H2 (dihidrógeno)

d)

NaCl (cloruro de sodio)

92.

El modelo que se muestra en la imagen, simboliza la distribución de las moléculas de agua en

estado líquido, en un recipiente cerrado. Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, el agua líquida

cambia de estado y cambia la distribución de sus moléculas. ¿Cuál de los modelos muestra la distribución

que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

a)

Opción A

b)

Opción B

c)

Opción C

d)

Opción D

93.

El instrumento de la foto sirve para medir la presión del gas contenido en un recipiente. ¿Cuál es su nombre?

a)

pluviómetro

b)

barómetro

c)

manómetro

d)

psicrómetro

94.

Este estado de agregación no tiene forma ni volumen definido, ocupa un lugar en todo el espacio que lo contiene.

a)

Sólido

b)

Gaseoso

c)

Líquido

d)

Acuoso

95.

SELECCIONE A QUE PROPIEDAD DE LOS GASES CORRESPONDE EL SIGUIENTE ENUNCIADO: "Las partículas presentan baja fuerza de atracción entre sí, se mueven vibrando y desplazándose en todas las direcciones"

a)

EXPANSIBILIDAD

b)

SIN FORMA DEFINIDA

c)

MISCIBILIDAD

d)

COMPRESIBILIDAD

96.

Expresar la temperatura de ebullición normal del agua en K

(a)  

97.

Indicar a que temperatura en ºC (grados Celsius) corresponde el valor de 0

K (cero absoluto)

(a)  

98.

Expresar la presión atmosférica normal (1013 hPa) en atm. (atmósferas) y

en Torr (mm Hg)

(a)  

99.

La presión atmosférica

a)

es la fuerza por unidad de volumen que ejerce la atmósfera en un punto específico.

b)

es el resultado de la aplicación de una fuerza sobre el volumen.

c)

tiene un valor de 1.013,25 Pascales.

d)

Todas con correctas.

100.

Evangelista Torricelli

a)

Era un físico italiano, discípulo de Galileo Galilei.

b)

Inventó el barómetro.

c)

Realizó una experiencia con mercurio para inventar el termómetro.

d)

Experimentó con mercurio para conocer la temperatura de la atmósfera.

101.

¿Cómo pueden ser las mezclas?

a)

Física y química

b)

Homogénea y heterogénea

c)

Sustancias puras

d)

Elementos o compuestos

102.

Los compuestos son:

a)

Sustancias constituidas por átomos de dos o más elementos químicos

b)

Las mezclas

c)

Sustancias puras formadas por átomos de un mismo elemento únicamente

103.

Las sustancias puras se clasifican en...

a)

Compuestos y componentes

b)

Elementos y partículas

c)

Elementos y compuestos

d)

Homogéneas y heterogéneas

104.

Una mezcla homogénea es aquella...

a)

Cuyos componentes son líquidos

b)

Cuyos átomos se aprecian a simple vista

c)

Cuyos componentes no se distinguen a simple vista

d)

Cuyos componentes se distinguen a simple vista

105.

La sal común (NaCl) es...

a)

Un elemento

b)

Una mezcla homogénea

c)

Una mezcla heterogénea

d)

Un compuesto

106.

El agua de mar se considera...

a)

Una sustancia pura

b)

Un compuesto

c)

Un elemento

d)

Una mezcla homogénea

107.

El oxígeno atmosférico (O2) se considera...

a)

Un elemento

b)

Una mezcla homogénea

c)

Un compuesto

108.

El vino, el acero y el vinagre son...

a)

Mezclas homogéneas

b)

Mezclas heterogéneas

c)

Compuestos

d)

Sustancias puras

109.

Una ensalada como la de la imagen es

a)

Una mezcla Homogénea

b)

Una sustancia pura

c)

Una mezcla heterogénea

d)

Un elemento

110.

Lo que se observa en la imagen es un

a)

Compuesto

b)

Elemento

c)

Mezcla

111.

Lo que se observa en la imagen es un....

a)

Elemento

b)

Compuesto

112.

El cobre es un...

a)

Elemento

b)

Compuesto

113.

La sal es un ...

a)

Elemento

b)

Compuesto

114.

El carbono es un

a)

Elemento

b)

Compuesto

115.

La molécula formada por 3 átomos ( 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno), Corresponde a...

a)

Agua (H20)

b)

Dióxido de carbono (CO2)

c)

Cloruro de sodio (sal) (NaCl)

d)

Agua (HO2)

116.

En la imagen observamos una barra de oro y junto a ella, su composición molecular. Según esto, ¿es un compuesto o elemento?

a)

Elemento

b)

Compuesto

117.

¿CUÁL DE LAS ALTERNATIVAS CORRESPONDE A UNA SUSTANCIA PURA?

a)

PLASTICO

b)

HIDRÓGENO

c)

CEMENTO

d)

PAPEL

118.

CUAL DE LAS SIGUIENTES CARACTERÍTICAS NO CORRESPONDE A LA DE UNA SUSTANCIA PURA

a)

TIENE UNA DENSIDAD Y PUNTO DE FUSIÓN DEFINIDOS

b)

UN EJEMPLO PODRIA SER EL COBRE (Cu)

c)

TIENE UNA COMPOSICIÓN QUÍMICA VARIABLE

d)

LOS CAMBIOS FÍSICOS NO ALTERAN SU COMPOSICIÓN

119.

LA SUSTANCIA DE LA IMÁGEN CORRESPONDE A:

a)

ELEMENTO

b)

COMPUESTO

c)

MEZCLA HOMOGÉNEA

d)

MEZCLA HETEROGENEA

120.

LA SIGUIENTE IMÁGEN CORRESPONDE A UNA SUSTANCIA DE TIPO:

a)

ELEMENTO

b)

PURA

c)

MEZCLA HOMOGENEA

d)

MEZCLA HETEROGENEA

121.

EN LA IMAGEN SE REPRESENTA UN GRÁFICO CON LOS COMPONENTES DEL AIRE, ANALIZANDO EL GRÁFICO RESPONDE:

a)

EL AIRE ES UNA MEZCLA DE TIPO HOMOGENEA

b)

EL AIRE ESTA FORMADO POR DIFERENTES TIPOS DE SUSTANCIAS Y ESTADOS

c)

EL AIRE ES UNA MEZCLA DE TIPO HETEROGENEA, YA QUE SE COMPONE DE MUCHOS ELEMENTOS.

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

122.

CON RESPECTO A LA DEFINICIÓN DE DENSIDAD:

a)

ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE TIENE UNA SOLUCIÓN

b)

CORRESPONDE A LA CANTIDAD DE MATERIA EN UN VOLUMEN DETERMINADO

c)

A MAYOR PESO MAYOR DENSIDAD

d)

A MAYOR VOLUMEN SOBRE LA MASA, MAYOR DENSIDAD

123.

CALCULAR LA DENSIDAD DE UN CUERPO CUYA MASA CORRESPONDE A 3,2 KG EN UN VOLUMEN DE 1,2 L

a)

2,7 KG/L

b)

3,84 KG/L

c)

2 G/ mL

d)

0,38 KG/mL

124.

CALCULA LA MASA DE UN CUERPO CUYA DENSIDAD 19,33 G/mL Y VOLUMEN DE 2,59 mL.

a)

5 G

b)

7,5 G

c)

0,5 G/ mL

d)

50 G

125.

El bronce es:

a)

Una mezcla homogénea

b)

Una mezcla heterogénea

c)

Una aleación

d)

Una solución

126.

De la imagen, cuánta(s) mezcla(s) de clasifican como homogéneas

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

127.

La cazuela y el jugo en pulpa tienen en común en que ambas son:

a)

Mezclas homogéneas

b)

Mezclas heterogéneas

128.

Marque todas aquellas sustancias que se consideran compuestos

a)

NaCl

b)

Au

c)

C6H12O6

d)

Co

e)

KI

129.

El átomo de manera individual se clasifica como:

a)

Compuesto

b)

Elemento

c)

Mezcla Homogénea

d)

Mezcla Heterogénea

130.

La salmuera se clasifica como:

a)

Elemento

b)

Mezcla homogénea

c)

Compuesto

d)

Mezcla heterogénea

131.

Las sustancias puras se clasifican como:

a)

Elementos

b)

Compuestos

c)

Mezclas Homogéneas

d)

Mezcla Heterogéneas

132.

El aire es:

a)

Un elemento

b)

Un compuesto

c)

Una mezcla homogénea

d)

Una mezcla heterogénea

133.

Señala la incorrecta. Un compuesto...

a)

Es una sustancia pura

b)

Está formado por varios elementos

c)

Puede descomponerse por métodos químicos

d)

Puede descomponerse por métodos físicos

134.

Ejemplos de sustancias puras son...

a)

El litio

b)

El bronce

c)

La leche

d)

El cobre

135.

¿Qué palabras faltan en esta frase? Las mezclas son combinaciones de _ _ _ _ _ _ _ _ _o más sustancias _ _ _ _ _ _ _

a)

dos , naturales

b)

una, puras

c)

dos, metálicas

d)

dos, puras

136.

¿Qué instrumento emplearé para separar los metales en una mezcla?

a)

Un filtro

b)

Un imán

c)

Una trituradora

d)

No se pueden separar

137.

En una casa deciden comenzar a reciclar. De las opciones cuáles son las más adecuadas

a)

Separar sustancias orgánicas de inorgánicas

b)

Juntar todo y que en el centro de reciclaje se encarguen

c)

Informarse sobre ¿cómo reciclar?

d)

Separar los distintos tipos de plásticos

e)

No lavar las cajas tetrapack, ni los vidrios

138.

La materia se clasifica en:

a)

Elementos y mezclas

b)

Sustancias puras y mezclas

c)

Mezclas y compuestos

d)

Elementos y compuestos

139.

¿La imagen corresponde a una mezcla homogénea?

a)

Falso

b)

Verdadero

140.

¿La imagen corresponde a una mezcla homogénea?

a)

Falso

b)

Verdadero

141.

¿La imagen corresponde a una mezcla homogénea?

a)

Falso

b)

Verdadero

142.

¿La imagen corresponde a una mezcla heterogénea?

a)

Verdadero

b)

Falso

143.

¿La imagen corresponde a una mezcla heterogénea?

a)

Verdadero

b)

Falso

144.

¿La mezcla de agua y aceite es una mezcla homogénea?

a)

Falso

b)

Verdadero

145.

Las sustancias puras pueden ser:

a)

Homogéneas/Heterogéneas

b)

Puras/Mezclas

c)

Elementos/Compuestos químicos

d)

Ninguna es correcta

146.

De los siguientes, ¿cuál es un elemento químico?

a)

Amoníaco (NH3)

b)

Cloro (Cl2)

c)

Fósforo (P)

d)

Agua (H2O)

147.

El aire es una

a)

Disolución

b)

Compuesto químico

c)

Mezcla heterogénea de distintos gases

d)

Mezcla homogénea

148.

De los siguientes, ¿cuál es un compuesto?

a)

Hierro (Fe)

b)

Oxígeno (O)

c)

Agua (H2O)

d)

Nitrógeno (N)

149.

Las sustancias puras se clasifican en:

a)

elementales y mezclas

b)

homogéneas y heterogéneas

c)

coloides y suspensiones

d)

elementos y compuestos

150.

Tipo de mezcla donde se pueden distinguir sus componentes:

a)

Compuesta

b)

Disolución

c)

Homogénea

d)

Heterogénea

151.

Si mezclas leche y café, obtienes una

a)

Mezcla heterogénea

b)

Compuesto químico

c)

Mezcla homogénea

d)

Sustancia pura

152.

El agua (H2O) es :

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Mezcla Homogénea

d)

Mezcla Heterogénea

153.

La mezcla de agua y aceite es un ejemplo de:

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Mezcla Homogénea

d)

Mezcla Heterogénea

154.

El oxígeno (O2) presente en el aire es un ejemplo de:

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Mezcla Homogénea

d)

Mezcla Heterogénea

155.

¿Cómo se pueden clasificar las mezclas?

a)

Físicas y químicas.

b)

Elementos y compuestos.

c)

Reversibles e irreversibles.

d)

Homogéneas y heterogéneas

156.

En las mezclas homogéneas...

a)

Se ven claramente los elementos que las forman

b)

No se distinguen a simple vista las sustancias que las componen

157.

Una ensalada es...

a)

una mezcla homogénea

b)

una mezcla heterogénea

c)

una sustancia pura

158.

El agua es...

a)

una mezcla

b)

una sustancia pura

c)

ninguna de las anteriores

159.

En una mezcla heterogénea...

a)

no se distinguen a simple vista los componentes

b)

se ven claramente los elementos que las forman

160.
Los compuestos son: 
a)
Sustancias constituidas por dos o más elementos químicos
b)
Sustancias puras formadas por un elemento únicamente
c)
Las disoluciones
d)
Las mezclas
161.

La sal común (NaCl) es...

a)

un elemento

b)

un compuesto

c)

una mezcla heterogénea

d)

una mezcla homogénea

162.

¿Cómo se llaman las mezclas cuyos componentes no pueden verse a simple vista?

a)

Sustancias

b)

Coloides

c)

Heterogéneas

d)

Homogéneas

163.

¿Cómo se llaman las mezclas cuyos componentes pueden verse a simple vista?

a)

Disoluciones

b)

Sustancias

c)

Homogéneas

d)

Heterogéneas

164.

El aire es:

a)

Un elemento

b)

Un compuesto

c)

Una mezcla homogénea

d)

Una mezcla heterogénea

165.

¿Qué es una mezcla?

a)

Una mezcla es un material formado por dos o más elementos químicos.

b)

Una mezcla es un material formado por dos o más sustancias.

c)

Una mezcla es un material formado por dos o más formulas químicas.

166.

¿Qué es una sustancia pura?

a)

Son sustancias formadas por un solo tipo de átomo.

b)

Son sustancias homogéneas que puede cambiar de estado y dividirse en otras sustancias.

c)

Son sustancias heterogéneas que puede cambiar de estado y dividirse en otras sustancias.

167.

¿Qué es el Radio Atómico?

a)

Radio de un átomo que se presenta como ión

b)

Radio de un átomo en estado neutro

c)

Energía que libera un átomo cuando gana un electrón

d)

Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón

168.

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

a)

Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z

b)

Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z

c)

Aumenta en el período y grupo al aumentar Z

d)

Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z

169.

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

a)

Radio ióico

b)

Radio atómico

c)

Afinidad electrónica

d)

Carácter metálico

170.

¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?

a)

Z= 11

b)

Z=55

c)

Z=12

d)

Z=17

171.

El elemento más electronegativo es :

a)

El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico

b)

El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico

c)

El oro por estar dentro de los metales de transición

d)

El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

e)

El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

172.

Con respecto a los metales, podemos decir que:

a)

a) Son los elementos que presentan el más bajo potencial de ionización

b)

b) Presentan un radio ionico> que los no-metales

173.

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electronica

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

174.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

175.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

176.
En el núcleo atómico
a)
Los electrones neutralizan la carga negativa de los protones
b)
Los electrones neutralizan la carga positiva de los protones
c)
Los electrones en el nucleo no neutralizan la carga negativa
d)
Los neutrones evitan la repulsion entre protones
177.

Radio Atómico

a)

Se define como la distancia entre dos átomos y disminuye al aumentar el periodo

b)

se define como la mitad de la distancia de dos átomos de un mismo grupo y aumenta al aumentar el periodo

c)

Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. En un grupo aumenta al aumentar el período

d)

Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. En un grupo disminuye al aumentar el período

178.

Observa la imagen y señala a qué propiedad representa

a)

Energía de ionización (EI)

b)

Electronegatividad (Χ)

c)

Afinidad electrónica (AE)

d)

Ninguna de las opciones anteriores

179.

Afinidad electrónica

a)

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva

b)

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva

c)

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa

180.

Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

181.

Tendencia relativa a atraer electrones

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

182.

La ELECTRONEGATIVIDAD...

a)

no varía dentro de un grupo

b)

es mayor cuando es menor el radio atómico

c)

representa la energía necesaria para eliminar un electrón

d)

es máxima en el elemento Francio

183.

Un ión es...

a)

un átomo con carga eléctrica

b)

una especie que se forma por la pérdida o ganancia de uno o varios protones en un proceso llamado ionización

184.

Se llaman propiedades periódicas...

a)

porque se repiten secuencialmente en la Tabla

b)

porque no cambian en el mismo período

c)

porque no cambian en el mismo grupo

d)

porque cada período tiene una propiedad distinta

185.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

186.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

187.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

188.

"La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos de un mismo elemento unidos entre sí", esta descripción corresponde a la propiedad de:

a)

Electronegatividad

b)

Energía de ionización

c)

Radio atómico

d)

Afinidad electrónica

189.

"Energía involucrada en la unión de uno o más electrones con un átomo neutro", esta descripción corresponde a la propiedad de:

a)

Electronegatividad

b)

Energía de ionización

c)

Radio atómico

d)

Afinidad electrónica

190.

"Capacidad de un elemento para atraer hacia si los electrones en un enlace químico", esta descripción corresponde a la propiedad de:

a)

Electronegatividad

b)

Energía de ionización

c)

Radio atómico

d)

Afinidad electrónica

191.

Esta imagen representa a la propiedad periódica de:

a)

Radio atómico

b)

Energía de ionización

c)

Afinidad electrónica

d)

Electronegatividad

192.

Esta imagen representa a la propiedad periódica de:

a)

Radio atómico

b)

Energía de ionización

c)

Afinidad electrónica

d)

Electronegatividad

193.

Esta imagen representa a la propiedad periódica de:

a)

Radio atómico

b)

Energía de ionización

c)

Afinidad electrónica

d)

Electronegatividad

194.

Esta imagen representa a la propiedad periódica de:

a)

Radio atómico

b)

Energía de ionización

c)

Afinidad electrónica

d)

Electronegatividad

195.

A partir de cómo cambian las propiedades periódicas dentro de los grupos y los periodos como se muestra en la imagen, seleccione la opción correcta

a)

La afinidad electrónica, la electronegatividad y la energía de ionización aumentan hacia la derecha de un periodo.

b)

El radio atómico aumenta hacia la derecha de un periodo.

c)

El radio atómica y la afinidad electrónica aumenta hacia arriba en un grupo.

d)

La electronegatividad aumenta hacia abajo en un grupo.

196.

La caricatura describe lo que ocurre entre dos átomos (A) y (B) que atraen hacia sí electrones de valencia (última capa) con distinta fuerza. Selecciona las opciones que describan correctamente esta situación.

a)

La propiedad periódica que se está representando es la afinidad electrónica.

b)

El átomo A se convierte en un ión (catión).

c)

El átomo B e más electronegativo que el átomo A.

d)

El enlace que se forma es covalente apolar.

e)

El átomo A atrae con más fuerza a los electrones de enlace.

197.

"Cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental", esta descripción corresponde a la propiedad de:

a)

Electronegatividad

b)

Energía de ionización

c)

Radio atómico

d)

Afinidad electrónica

198.

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

a)

Radio ióico

b)

Radio atómico

c)

Afinidad electrónica

d)

Carácter metálico

199.

¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?

a)

Z= 11

b)

Z=55

c)

Z=12

d)

Z=17

200.

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electronica

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

201.

Los átomos ganar o perder electrones. Para convertirse en iones. Por lo que puede aumentar o disminuir su tamaño. Esto se debe a :

a)

Energía de ionizacón

b)

Radio atómico

c)

Radio iónco

d)

Afinidad electrónica

202.

Cuál de la siguientes parejas no corresponden a un mismo grupo de la tabla periódica

a)

Helio-Argón

b)

Sodio- Calcio

c)

Cobre-Plata

d)

Oxígeno-Azufre

203.

La tabla periódica actual de los elementos químicos, se ordenan en forma creciente de:

a)

Afinidad electrónica

b)

Radio atómico

c)

Peso atómico

d)

Número atómico

204.

¿Quién tiene mayor carácter metálico?

a)

Potasio

b)

Hierro

c)

Bromo

205.

¿Quién tiene menor energía de ionización?

a)

Sodio

b)

Rubidio

c)

Francio

206.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

207.

El elemento químico que tiene mayor radio atómico es:

a)
b)
c)
d)
208.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

209.

De la siguiente lista de elementos, indica el que tenga el mayor radio atómico: F, Cs, Rb, Ge

a)

F

b)

Cs

c)

Rb

d)

Ge

210.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

211.

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

a)

Radio ióico

b)

Radio atómico

c)

Afinidad electrónica

d)

Carácter metálico

212.

¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?

a)

Z= 11

b)

Z=55

c)

Z=12

d)

Z=17

213.

¿Quien es de menor tamaño atómico potasio o fósforo?

a)

Fósforo

b)

Potasio

c)

Depende de la carga

d)

No se puede saber

214.

De las siguientes listas de elementos, cuales pertenecen a la familia de los alcalinotérreos

a)

Ar, Kr, Xe

b)

Be, Ca, Mg

c)

F, Cl, Br

d)

B, Al, Ga

215.

Los elementos de la tabla periódica se ordenan en función de...

a)

Número másico

b)

Fecha de descubrimiento

c)

Número atómico

d)

Estabilidad

216.

¿Qué son las propiedades periódicas?

a)

Es la descripción del comportamiento de los elementos en la tabla periodica.

b)

Es una representación grafica de como se comportan los electrones

c)

Es el conjunto de propiedades que describen la energía de los elementos.

217.

¿En que dirección aumenta el Radio atómico en la tabla periódica?

a)

de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo

b)

De derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

c)

De derecha a izquierda y de abajo hacia arriba

218.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

219.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

220.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

221.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

222.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

223.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)
b)
c)
d)