NEW
Font size
WorksheetsPreguntas sobre la estructura atómica
Total questions: 35
Worksheet time: 25mins
¿Quién descubrió el electrón?
Dalton
Rutherford
Thomson
Bohr
El modelo atómico que describe electrones en órbitas fijas a distintos niveles es el de:
Rutherford
Bohr
Schrödinger
Chadwick
La existencia del núcleo fue demostrada por:
Experimento de rayos catódicos
Experimento de lámina de oro
Modelo del pudín
Modelo mecánico cuántico
Según Schrödinger, los electrones:
Describen órbitas circulares
Están fijos en niveles de energía
Se representan como nubes de probabilidad
No tienen energía asociada
El número máximo de electrones en la segunda capa es:
2
6
8
18
Si un átomo tiene Z=8 y A=16, ¿cuántos neutrones tiene?
6
8
16
24
Dos átomos con igual Z pero distinto número de neutrones son:
Isóbaros
Isótopos
Isótonos
Isómeros
El número atómico (Z) representa:
Electrones + protones
Protones
Neutrones
Masa del átomo
El número másico (A) se calcula como:
A = Z – N
A = N – Z
A = Z + N
A = Z × N
Configuración electrónica de Ne (Z=10):
1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
1s² 2s² 3p⁶
Configuración electrónica de Mg (Z=12):
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
1s² 2s² 2p⁶ 3p²
1s² 2s² 3s² 3p²
1s² 2s² 2p⁵ 3s²
Configuración electrónica de Al³⁺ (Z=13):
1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
1s² 2s² 2p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3p³
Configuración de S (Z=16):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
1s² 2s² 3p⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3p⁴
Configuración de Fe (Z=26):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3p⁶
Configuración de Cu (Z=29):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro (Z=17)?
5
6
7
8
¿Cuántos electrones de valencia tiene el nitrógeno (Z=7)?
1
2
3
4
Magnesio: 24 (79%), 25 (10%), 26 (11%). Masa media ≈
24,3
25,0
24,8
23,9
Boro: ¹⁰B (20%), ¹¹B (80%) → masa media ≈
10
11
10,8
10,2
Litio: ⁶Li (8%), ⁷Li (92%) → masa media ≈
6,08
6,92
7,10
6,50
Neón: ²⁰Ne (90%), ²¹Ne (0,3%), ²²Ne (9,7%) → masa media ≈
20,76
20,22
21,0
19,5
Cloro: ³⁵Cl (76%), ³⁷Cl (24%) → masa media ≈
35,5
35,0
37,0
34,0
Si el número atómico de un elemento es 12 y su masa atómica es 24, su número de neutrones es:
10
12
14
24
El enlace en NaCl es:
Covalente
Metálico
Iónico
Mixto
El enlace en la molécula de H₂ es:
Iónico
Covalente
Metálico
Puente de hidrógeno
Ejemplo de semiconductor:
Vidrio
Silicio
Mica
Plata
Material usado como aislante:
Aluminio
Cobre
Plástico
Oro
La rigidez dieléctrica es:
Corriente máxima que soporta un conductor
Intensidad de campo eléctrico a la que un aislante se vuelve conductor
Resistencia de un aislante
Resistencia específica de un material
En un conductor, la separación entre banda de valencia y conducción es:
Muy grande
Nula o solapada
Intermedia
Infinita
Los electrones libres en un conductor son responsables de:
Aumentar la masa
Formar enlaces covalentes
La corriente eléctrica
Neutralizar el núcleo
Los orbitales d comienzan a llenarse en:
Nivel 2
Nivel 3
Nivel 4
Nivel 5
Si un electrón pasa de un nivel alto a uno bajo:
Absorbe energía
Emite fotón
No ocurre nada
Pierde carga
La fórmula de capacidad de electrones en un nivel es:
2n²
n²
2n
n³
Número máximo de electrones en el nivel n=3:
8
18
10
14
Si un átomo pierde 2 electrones, se convierte en:
Anión
Catión
Molécula
Isótopo
