Font size
Worksheetsเก็บคะแนน สมดุล 68
Total questions: 40
Worksheet time: 53mins
ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี คือ
ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน ตัวเร่ง พันธะโคเวเลนต์
พันธะโคเวเลนต์ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย
อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย พื้นที่ผิว ตัวเร่ง
อุณหภูมิ พันธะโคเวเลนต์ พื้นที่ผิว ตัวเร่ง
การกระทำในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแช่แข็ง
ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ช่วยในการบ่มมะม่วง
การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน
การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา
ถ้าต้องการให้โลหะอลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับกรดให้เร็วขึ้นควรเพิ่มปัจจัยในข้อใด
ความดัน
พื้นที่ผิวของภาชนะ
พื้นที่ผิวของโลหะ
ลดอุณหภูมิ
ในการศึกษาปฏิกิริยาเคมีทั่วไปมักต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็ว ดังนั้นเวลาทำการทดลองจึงมักกระทำอย่างไร
อุ่นให้ร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิ
ใช้สารละลายมีความเข้มข้นสูง
ใช้วิธีคนอย่างสม่ำเสมอ
ถูกทุกข้อ
ปัจจัยที่สำคัญที่เป็นตัวกำหนดว่าทำไมธรรมชาติของสารตั้งต้นจึงมีอิทธิพลต่ออัตราของปฏิกิริยาเคมี คือ
ความแตกต่างของขนาดโมเลกุล
ความแตกต่างของมวลโมเลกุล
ความแตกต่างของพันธะที่เกี่ยวข้องในการเกิดปฏิกิริยา
ความแตกต่างระหว่างพลังงานของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์
ข้อใดต่อไปนี้ที่ความเข้มข้นมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
กรดกัดทอง
การทำน้ำอัดลม
การหมักไวท์
การย่อยอาหาร
ให้พิจารณาว่าข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง
ที่ภาวะสมดุล ปริมาณของสารตั้งต้น และปริมาณของผลิตภัณฑ์จะมีค่าเท่ากัน
การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น จะไม่ทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเปลี่ยนไป
ระบบที่มีสมบัติคงที่ ย่อมจะอยู่ในภาวะสมดุลเสมอ
ก่อนที่ระบบจะอยู่ในภาวะสมดุล จะมีเฉพาะการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าเท่านั้น
สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล
ระบบจะยังมีสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่
การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและย้อนกลับยังดำเนินต่อไป
ข้อใดเป็นคำกล่าวที่ถูกต้องเกี่ยวกับภาวะสมดุลและตัวเร่งปฏิกิริยา
ระบบใดที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้มีการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุล
ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ค่าคงที่ของสมดุล (K) เปลี่ยนแปลงในทางเพิ่มขึ้นหรือลดลงก็ได้
ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยทำให้ระบบถึงภาวะสมดุลได้เร็วขึ้น แต่ไม่ทำให้ภาวะสมดุลเปลี่ยนแปลง
ไม่มีข้อใดถูกต้อง
ถ้าเริ่มต้นใช้
H2 4 mol/dm3 กับ F2 6 mol/dm3
ที่สมดุล มี HF เกิดขึ้น 4 mol/dm3
จงคำนวณหาค่า K
1 mol/dm3
2 mol/dm3
3 mol/dm3
4 mol/dm3
ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด
ความดัน
อุณหภูมิ
ปริมาตร
ความเข้มข้น
ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะคงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเท่ากัน
ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร
เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ
ลดอุณหภูมิของระบบ
เพิ่มความดันให้แก่ระบบ
ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ
สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล
การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับดำเนินต่อไป
ระบบจะยังมีสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน
จากสมการ ถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้
เพิ่มความดัน
ลดความดัน
เพิ่มอุณหภูมิ
ลดอุณหภูมิ
จากสมการ
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol
การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา
ลดปริมาตรของระบบ
เพิ่มอุณหภูมิของระบบ
เติม NH3 ลงในระบบ
เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ
จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl3 และ Cl2 เพิ่มขึ้น
ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
ลดความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ
X2(g) + Y2(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน
จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูก
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม
เติมแก๊ส X ทำให้ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เพิ่มปริมาตรของระบบเป็น 2 เท่า สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน แต่สีแก๊สเข้มเท่าเดิม
ปฏิกิริยานี้คายความร้อน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงค่าคงที่ของสมดุล
ความเข้มข้น
ความดัน
ปริมาตร
อุณหภูมิ
เมื่อเพิ่มความเข้มข้นสาร สิ่งที่ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงคือสิ่งใด
ค่าคงที่สมดุล
ทิศทางของปฏิกิริยา
จำนวนโมลของสารตั้งต้น
จำนวนโมลของสารผลิตภัณฑ์
5.ปฏิกิริยา C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2 (g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะใดที่จะทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเพิ่มข้ึน
1. เพิ่ม H2O(g)
เพิ่มปริมาตร
เพิ่มอุณหภูมิ
ทุกสภาวะในข้อ 1 , 2 และ 3
8.ปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาทุกชนิด
1. ความเข้มข้น ความดัน อุณหภูมิ
2. ความเข้มข้น ตัวเร่งปฏิกิริยา อุณหภูมิ
3. ความเข้มข้น อุณหภูมิ
4. อุณหภูมิ ปริมาตร
ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับ
ความดัน
ปริมาตร
อุณหภูมิ
ถูกทุกข้อ
ข้อความใดไม่จำเป็นสำหรับระบบที่อยู่ภาวะสมดุล
เป็นระบบปิด
มีความเข้มข้นคงที่
มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่า
สารตั้งต้น
มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและ
ปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน
ข้อใดคือปัจจัยที่สามารถเปลี่ยนภาวะสมดุลได้
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้น
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ
ถูกทุกข้อ
สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล
ระบบจะยังมีสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์ตั้งต้น
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน
การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับดำเนินต่อไป
น้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่เปิดฝา
และน้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่ปิดฝา
เป็นระบบในข้อใดตามลำดับ
ระบบเปิด , ระบบเปิด
ระบบปิด , ระบบปิด
ระบบเปิด , ระบบปิด
ไม่สามารถให้คำตอบได้
สมดุลพลวัต หมายถึงข้อใด
Dynamic equilibrium
สารมีอัตราการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า
เท่ากับอัตราการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ
ไม่มีข้อถูก
ปฏิกิริยาไปข้างหน้า หมายถึงข้อใด
forward reaction
สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์
ผลิตภัณฑ์สามารถเกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น
ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ
reversible reaction
ปฏิกิริยาย้อนกลับ หมายถึงข้อใด
forward reaction
สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์
ผลิตภัณฑ์สามารถเกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น
ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ
reversible reaction
ถ้าปฏิกิริยา
Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Ag(s)
อยู่ในสภาวะสมดุล
ข้อสรุปใด ถูกต้อง
[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะเท่ากัน
[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่
[สารตั้งต้น] ไม่คงที่, [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่
[สารตั้งต้น] จะเท่ากัน
จากกราฟ ปฏิกิริยานี้เข้าสู่ภาวะสมดุลที่เวลาใด
20 วินาที
30 วินาที
40 วินาที
50 วินาที
จากสมการ
Cu(s) + Br2(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Br- (aq)
ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง
จากปฏิกิริยา A + B ⇌ AB ซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล
ค่าคงที่สมดุล (K) ค่าใด
ให้ผลผลิต (AB) มากที่สุด
3.5 x 10-3
4.6 x 10-5
4.3 x 10-7
9.1 x 10-10
ค่าคงที่สมดุล (K) ของปฏิกิริยา
จะเปลี่ยนแปลงเมื่อใด
เปลี่ยนความเข้มข้นของสารตั้งต้น
เปลี่ยนความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
เปลี่ยนความดัน
เปลี่ยนอุณหภูมิ
การทดลองที่อุณหภูมิ 250 ํC มีสมการดังนี้
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
ที่ภาวะสมดุลพบ PCl5 = 1.5 mol/dm3,
PCl3 = 0.2 mol/dm3 และ Cl2 = 0.3 mol/dm3
จงหาค่า K
0.02
0.04
0.06
0.08
ปฏิกิริยา N2O4(g) ⇌ 2N2O(g)
ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล
สร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา
ควรได้กราฟอย่างไร
เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N2O4 เพียงตัวเดียว
ถ้านำปฏิกิริยาย่อยมารวมกัน
ค่าคงที่สมดุล (K) ของปฏิกิริยารวม
คำนวณได้ตามข้อใด
K1 ลบด้วยค่า K2
K12 คูณกับ K22
K ของสมการย่อยรวมกัน
K ของสมการย่อยคูณกัน
ข้อใดไม่ใช่ลักษณะที่สำคัญของสมดุลเคมี
เป็นปฏิกิริยาผันกลับได้
เกิดในระบบปิดเท่านั้น
อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับ
อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
ความเข้มข้นของสาร ณ สมดุลต้องเท่ากัน
กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล
A + 2B ⇌ C + D มีค่า K1 = 3
C ⇌ B + E มีค่า K2 = 5
A + B ⇌ D + E มีค่า K3 = ?
ค่าของ K3 คือข้อใด
3
5
15
45
