Worksheetsหลังกลางภาคเคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4
Total questions: 34
Worksheet time: 27mins
ข้อใดคือข้อสรุปที่ได้จากการทดลองของทอมสัน ซึ่งนำไปสู่การสร้างแบบจำลองอะตอมของเขา
อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกอยู่ตรงกลาง
อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสเป็นวงคล้ายดาวเคราะห์
อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม ประกอบด้วยอนุภาคโปรตอนและอิเล็กตรอนกระจายตัวอย่างสม่ำเสมอ
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุด แบ่งแยกไม่ได้อีก
การที่รัทเทอร์ฟอร์ดยิงอนุภาคแอลฟาผ่านแผ่นทองคำบางๆ แล้วพบว่าอนุภาคส่วนใหญ่ทะลุผ่านไปได้ แต่มีบางส่วนที่เบนไปจากแนวเส้นตรงและบางส่วนสะท้อนกลับมา ผลการทดลองนี้สนับสนุนข้อสรุปใด
อะตอมมีอิเล็กตรอนเป็นองค์ประกอบ
ภายในอะตอมเป็นพื้นที่ว่างส่วนใหญ่ และมีนิวเคลียสที่มีประจุบวกและมวลสูงอยู่ตรงกลาง
อิเล็กตรอนมีการเคลื่อนที่ในระดับพลังงานที่ไม่ต่อเนื่อง
โปรตอนและนิวตรอนรวมกันอยู่ในนิวเคลียส
พิจารณาสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X ธาตุนี้มีจำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนเท่าใดตามลำดับ
19, 20, 19
19, 19, 20
19, 20, 20
20, 19, 19
ข้อใดคือความหมายของ 'ไอโซโทป' (Isotope)
อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน
อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน
อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน
อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุแคลเซียม (Ca) ซึ่งมีเลขอะตอม 20 ในระดับพลังงานหลักคือข้อใด
2, 8, 10
2, 8, 8, 2
2, 18
2, 8, 9, 1
ธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 อยู่ในหมู่และคาบใดของตารางธาตุ
หมู่ 5A คาบ 3
หมู่ 7A คาบ 3
หมู่ 3A คาบ 5
หมู่ 7A คาบ 5
ข้อใดเรียงลำดับขนาดอะตอมของธาตุ Li,Na,K ได้ถูกต้อง
Li>Na>K
Na>Li>K
K>Na>Li
Li=Na=K
ธาตุใดมีค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 (IE1) สูงที่สุด
Na (โซเดียม)
Mg (แมกนีเซียม)
Ar (อาร์กอน)
Cl (คลอรีน)
ข้อใดไม่ใช่สมบัติโดยทั่วไปของธาตุแทรนซิชัน
เป็นโลหะและนำไฟฟ้าได้ดี
มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า
สารประกอบส่วนใหญ่มีสีสัน
มีรัศมีอะตอมใกล้เคียงกับโลหะหมู่ 1A ในคาบเดียวกัน
ไอโซโทปกัมมันตรังสี โคบอลต์-60 (60Co) มีครึ่งชีวิต 5 ปี ถ้าเริ่มต้นมีโคบอลต์-60 จำนวน 100 กรัม จะต้องใช้เวลานานกี่ปีจึงจะเหลือโคบอลต์-60 อยู่ 12.5 กรัม
10 ปี
15 ปี
20 ปี
25 ปี
ธาตุใดที่ถูกนำมาใช้ประโยชน์ในการหาอายุของซากดึกดำบรรพ์ (fossil) หรือวัตถุโบราณ
ยูเรเนียม-238
คาร์บอน-14
ไอโอดีน-131
โซเดียม-24
ข้อใดเป็นการอธิบายการเกิดพันธะไอออนิกได้ถูกต้องที่สุด
การใช้อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมของโลหะ
การใช้อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมของอโลหะ
การให้และรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของโลหะกับอโลหะ
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลที่มีขั้ว
สูตรเคมีของสารประกอบที่เกิดจากแมกนีเซียมไอออน (Mg2+) กับฟอสเฟตไอออน (PO4 3−) คือข้อใด
MgPO4
Mg2(PO4)3
Mg3(PO4)2
Mg2PO4
สารประกอบ CuSO4 มีชื่อเรียกตามระบบ IUPAC ว่าอย่างไร
คอปเปอร์ซัลเฟต
คอปเปอร์(I) ซัลเฟต
คอปเปอร์(II) ซัลเฟต
โมโนคอปเปอร์โมโนซัลเฟต
วัฏจักรบอร์น-ฮาเบอร์ (Born-Haber cycle) ใช้อธิบายและคำนวณพลังงานใดเป็นหลัก
พลังงานพันธะของโมเลกุลโคเวเลนต์
พลังงานแลตทิซของการเกิดสารประกอบไอออนิก
พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาเคมี
พลังงานครึ่งชีวิตของไอโซโทปกัมมันตรังสี
ข้อใดไม่ใช่สมบัติทั่วไปของสารประกอบไอออนิก
มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง
นำไฟฟ้าได้เมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำ
มีสถานะเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง เปราะและแตกหักง่าย
ไม่ละลายในตัวทำละลายมีขั้ว เช่น น้ำ
เมื่อผสมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) จะเกิดตะกอนของซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) สมการไอออนิกสุทธิของปฏิกิริยานี้คือข้อใด
Na+(aq) + Cl−(aq) + Ag+(aq) + NO3−(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3−(aq)
Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Na+(aq) + NO3−(aq) → NaNO3(aq)
โมเลกุลของแก๊สไนโตรเจน (N2) ประกอบด้วยพันธะชนิดใด
พันธะเดี่ยว
พันธะคู่
พันธะสาม
พันธะไอออนิก
สารประกอบโคเวเลนต์ที่มีสูตร P2O5 มีชื่อเรียกว่าอะไร
ฟอสฟอรัสออกไซด์
ไดฟอสฟอรัสเพนตะออกไซด์
ฟอสฟอรัส(V) ออกไซด์
ไตรฟอสฟอรัสเพนตะออกไซด์
ข้อใดเปรียบเทียบความยาวพันธะและพลังงานพันธะระหว่าง C−C,C=C,C≡C ได้ถูกต้อง
ความยาว: C−C>C=C>C≡C / พลังงาน: C−C>C=C>C≡C
ความยาว: C≡C>C=C>C−C / พลังงาน: C≡C>C=C>C−C
ความยาว: C−C>C=C>C≡C / พลังงาน: C≡C>C=C>C−C
ความยาว: C−C<C=C<C≡C / พลังงาน: C−C<C=C<C≡C
โมเลกุลใดมีรูปร่างเป็นพีระมิดฐานสามเหลี่ยม (Trigonal pyramidal)
CH4 (มีเทน)
NH3 (แอมโมเนีย)
H2O (น้ำ)
BF3 (โบรอนไตรฟลูออไรด์)
โมเลกุลใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว
HCl (ไฮโดรเจนคลอไรด์)
H2O (น้ำ)
NH3 (แอมโมเนีย)
CCl4 (คาร์บอนเตตระคลอไรด์)
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลชนิดใดมีผลทำให้โมเลกุลของน้ำ (H2O) มีจุดเดือดสูงกว่าโมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S)
แรงลอนดอน
แรงดึงดูดระหว่างขั้ว
พันธะไฮโดรเจน
พันธะโคเวเลนต์
ข้อใดเป็นลักษณะของสารโคเวเลนต์โครงร่างตาข่าย (Network Covalent Solid) เช่น เพชร หรือ ควอตซ์
นำไฟฟ้าได้ดีในสถานะของแข็ง
มีจุดหลอมเหลวต่ำและระเหยง่าย
ละลายได้ดีในน้ำ
มีความแข็งมากและมีจุดหลอมเหลวสูงมาก
แบบจำลองทะเลอิเล็กตรอน (Electron Sea Model) ใช้อธิบายการเกิดพันธะชนิดใด
พันธะไอออนิก
พันธะโคเวเลนต์
พันธะโลหะ
พันธะไฮโดรเจน
สมบัติการนำไฟฟ้าและความร้อนได้ดีของโลหะ สามารถอธิบายได้ด้วยเหตุผลใด
การมีจุดหลอมเหลวสูง
การมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระทั่วทั้งโครงผลึก
การจัดเรียงตัวของอะตอมอย่างเป็นระเบียบ
การที่โลหะสามารถตีเป็นแผ่นหรือดึงเป็นเส้นได้
ข้อใดเปรียบเทียบสมบัติของสารประกอบไอออนิก สารโคเวเลนต์ และโลหะได้ไม่ถูกต้อง
สารไอออนิกมีจุดหลอมเหลวสูง, สารโคเวเลนต์ (โมเลกุล) มีจุดหลอมเหลวต่ำ, โลหะมีจุดหลอมเหลวสูง
สารไอออนิกไม่นำไฟฟ้าในสถานะของแข็ง, สารโคเวเลนต์ไม่นำไฟฟ้า, โลหะนำไฟฟ้าได้ดี
สารไอออนิกเปราะ, สารโคเวเลนต์ (ของแข็ง) เปราะ, โลหะสามารถตีเป็นแผ่นได้
สารไอออนิกละลายได้ดีในตัวทำละลายไม่มีขั้ว, สารโคเวเลนต์ละลายได้ดีในตัวทำละลายมีขั้ว
เกลือแกง (โซเดียมคลอไรด์, NaCl) ซึ่งเป็นสารประกอบไอออนิก ถูกนำมาใช้ประโยชน์ในด้านใดมากที่สุด
เป็นส่วนผสมในการทำแก้ว
ใช้ในการถนอมอาหารและปรุงรส
ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตพลาสติก
ใช้ทำไส้ดินสอ
แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) เป็นสารโคเวเลนต์ที่ส่งผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมในด้านใดมากที่สุด
การทำลายชั้นโอโซนในบรรยากาศ
การเกิดฝนกรด
การทำให้เกิดภาวะเรือนกระจกและโลกร้อน
การก่อให้เกิดหมอกควันพิษ (Smog)
ธาตุในกลุ่มโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท (หมู่ 2A) เช่น แคลเซียม (Ca) มีความสำคัญต่อสิ่งมีชีวิตในด้านใด
เป็นองค์ประกอบหลักของฮีโมโกลบินในเลือด
เป็นองค์ประกอบหลักของกระดูกและฟัน
ช่วยในการควบคุมสมดุลของน้ำในเซลล์
เป็นส่วนประกอบของฮอร์โมนไทรอยด์
ธาตุ A และ B มีจำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละเท่าใด
ธาตุ A และ B เป็นไอโซโทปกันหรือไม่ เพราะเหตุใด
จงเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุ ฟอสฟอรัส (P) ซึ่งมีเลขอะตอมเท่ากับ 15 ทั้งในระดับพลังงานหลัก
จงเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุ ฟอสฟอรัส (P) ซึ่งมีเลขอะตอมเท่ากับ 15 ทั้งในระดับพลังงานย่อย
ไอโอดีน-131 (131I) เป็นไอโซโทปกัมมันตรังสีที่ใช้ในการรักษาโรคไทรอยด์เป็นพิษ มีครึ่งชีวิต (half-life) เท่ากับ 8 วัน หากโรงพยาบาลแห่งหนึ่งได้รับไอโอดีน-131 มาจำนวน 20.0 กรัม จะต้องเก็บสารนี้ไว้นานกี่วัน จึงจะเหลือไอโอดีน-131 อยู่เพียง 2.5 กรัม
