Free Printable SEL VOLTA

Worksheets

SEL VOLTA

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 15mins

Name

Class

Date

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

1,74 volt

0,66 volt

0,53 volt

0,46 volt

Mn²⁺(aq) + 2e^- → Mn (s) E⁰ = -1.18 V

Ni²⁺(aq) + 2 e^- → Ni (s) E⁰ = -0.28 V

Jika kedua sel tersebut terjadi reaksi, maka sel volta akan menghasilkan potensial sel sebesar

+ 0.90 V

– 0.90 V

+ 1.46 V

– 1.46 V

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e $\rightarrow$ Ag E $\rightarrow$ = 0,80 volt
Zn2+ + 2e $\rightarrow$ Zn E $\degree$ = -0,76 volt
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda adalah ....

anoda kutub positif

katoda kutub negatif

anoda tempat oksidasi

katoda tempat oksidasi

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah ....

aki dan baterai,

aki dan strika

baterai dan AC

baterai dan dinamo

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o_Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

Cu sebagai kutub negatif

Cu mengalami reduksi

Ag mengalami oksidasi

Cu sebagai katoda

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah ...

+0,42 volt

-0,42 volt

+1,10 volt

-1,10 volt

10.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

4 dan 5

11.

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

12.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

13.

Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ...

reaksi volta

reaksi redoks

reaksi oksidasi

reaksi reduksi

reaksi oksidasi dan reduksi

14.

Ag⁺ + e → Ag E° = + 0,80 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Pernyataan yang benar adalah ...

Ag sebagai anoda

Cu sebagai anoda

Ag sebagai anoda dan katoda

Cu sebagai anoda dan katoda

15.

Katoda pada sel Volta merupakan kutub ...

positif

negatif

netral

positif dan negatif

16.

Diagram sel dari reaksi:

Zn + Cu²⁺ ---> Zn²⁺ + Cu adalah ...

Zn/Zn²⁺ // Cu/Cu²⁺

Zn²⁺/Zn // Cu/Cu²⁺

Zn/Zn²⁺ // Cu²⁺/Cu

Zn/Cu²⁺ // Zn²⁺ /Zn

17.

Perhatikan gambar!

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

sel kering/sel Leclanche

sel sekunder

sel tersier

sel primer

sel kuartener

18.

SMAN 1 Praya Tengah melakukan percobaan dengan memanfaatkan kentang sebagai sumber arus sesuai dengan gambar berikut!

Jika electrode yang digunakan paku (Fe) dan uang logam yang terbuat dari tembaga (Cu) jika diketahui

Fe²⁺+ 2e → Fe E⁰= -0,44 volt

Cu²⁺+ 2e → Cu E⁰= +0,34 volt

maka reaksi yang terjadi di kutub negative (anode) adalah….

Cu²⁺+ 2e → Cu

Fe²⁺+ 2e → Fe

Cu → Cu²⁺+ 2e

Fe → Fe²⁺+ 2e

Cu²⁺+ Fe → Fe²⁺+ Cu

19.

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

Kipas Angin

Sel Aki

Bola Lampu

Setrika

Handphone

20.

Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

Mg²⁺

Cu²⁺

21.

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

Sel Elektrolisis

Sel Volta

Sel Aki

Sel Reduksi

Sel Oksidasi

22.

Diketahui :

E^o Mg²⁺ | Mg = - 2,34 volt

E^o Ag⁺ | Ag = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg+2Ag⁺ ®2Ag + Mg²⁺ adalah ….

-3,14 Volt

-1,54 Volt

-1,34 Volt

+1,54 volt

+3,14 volt

23.

Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium

Ni²⁺ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt

Al³⁺ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt

Yang berfungsi sebagai katode adalah .....

Nitrogen

Nikel

Aluminium

24.

Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium

Ni²⁺ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt

Al³⁺ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt

yang berfungsi sebagai elektrode negatif ....

Nitrogen

Nikel

Aluminium

25.

Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium

Ni²⁺ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt

Al³⁺ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt

Penulisan notasi sel yang tepat adalah....

Al | Al³⁺ // Ni²⁺ | Ni

Al³⁺ | Al // Ni²⁺ | Ni

Al | Al³⁺ // Ni | Ni²⁺

Ni | Ni²⁺ // Al³⁺ | Al

26.

Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium
Ni2+ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt
Al3+ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt

Penulisan reaksi sel yang tepat adalah....

Al + Ni2+ $\rightarrow$ Al3+ + Ni

Al3+ + Ni $\rightarrow$ Al + Ni2+

Al3+ + Ni2+ $\rightarrow$ Al + Ni

27.

Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium

Ni²⁺ + 2e → Ni E˚= – 0,25 volt

Al³⁺ + 3e → Al E˚= – 1,66 volt

Potensial sel yang ditimbulkan sejumlah....

-1, 41 volt

+1,41 volt

-1,91 volt

+1,91 volt

28.

Yang berfungsi sebagai elektrode negatif pada sel volta adalah......

katode

anode

elektrode

jembatan garam

29.

Pada sel volta, reaksi oksidasi terjadi pada .....

anode

katode

elektrode

jembatan garam

30.

Rumus potensial sel suatu reaksi adalah .......

E katode - E Anode

E anode - E katode

E oksidasi - E reduksi

E katode + E anode

E reduksi + E oksidasi

31.

Arah aliran elektron pada sel volta adalah .....

elektron mengalir dari katode ke anode

elektron mengalir dari anode ke katode

elektron mengalir dari kutub positif ke kutub negatif

elektron mengalir dari potensial tinggi ke potensial rendah

32.

Cu/Cu²⁺∥Mg/Mg²⁺

Cu/Cu²⁺∥Mg²⁺/Mg

Mg/Mg²⁺∥ Cu/Cu²⁺

Mg²⁺/Mg∥ Cu/Cu²⁺

Mg/Mg²⁺∥ Cu²⁺/Cu

33.

Diketahui potensial reduksi berikut.

Pb²⁺_{(aq) /}Pb_(s) E^o = -0,13 volt

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E^o = -1,76 volt

Potensial sel yang dihasilkan dari kedua elektroda tersebut jika dirangkai menjadi sel volta adalah….

– 1,89 volt

– 1,63 volt

+ 1,63 volt

+ 1,89 volt

+ 3,91 volt

34.

Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

Zn/Zn²⁺//Al/Al³⁺

Al/Zn//Al³⁺/Zn²⁺

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Zn²⁺/Zn//Al/Al³⁺

35.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Harga Potensial reaksi:

Zn(s) + Al³⁺(aq) ---> Zn²⁺(aq) + Al(s)

adalah…

+2,42 volt

+0,96 volt

+0,90 volt

-0,90 volt

-2,42 volt

36.

Diketahui:

Ni²⁺ + 2e^- ---> Ni E⁰ = -0,25 volt

Pb²⁺ + 2e^- ---> Pb E⁰ = -0,13 volt

Potensial sel volta yang terdiri dari electrode Ni dan Pb adalah…

-0,38 volt

-0,12 volt

+0,12 volt

+0,25 volt

+0,38 volt

37.

Pada Sel Volta arah pergerakan elektron adalah....

Dari katoda

Dari anoda

searah jarum jam

berlawanan jarum jam

menuju kutub negatif

38.

Perubahan yang terjadi pada Sel Volta

reaksi kimia menjadi listrik

listrik menjadi gerak

potensial menjadi kinetik

listrik menjadi cahaya

kinetik menjadi reaksi kimia

39.

Notasi Sel Volta yang dihasilkan adalah....

Sn²⁺ISn⁴⁺IIAg⁺IAg

Sn⁴⁺ISn²⁺IIAgIAg⁺

AgIAg⁺IISn⁴⁺ISn²⁺

Ag⁺IAgIISn²⁺ISn⁴⁺

AgISn⁴⁺IIAg⁺ISn²⁺

40.

Potensial Sel yang dihasilkan adalah..... volt

0,95

0,65

- 0,65

0.80

- 0,95

41.

Maka potensial reduksi yang dihasilkan dari reaksi berikut adalah

Fe²⁺ + Mg -> Fe + Mg²⁺

- 1,92 V

+ 2,82 V

+ 1,92 V

- 2,82 V

- 2,82 V

42.

Accu disebut sel sekunder karena...

digunakan saat mati lampu

dapat diisi ulang

memiliki dua kutub

menghasilkan listrik

digunakan pada mesin

43.

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

+0,34 V

-0,34 V

+0,68 V

-0,68 V

+ 1,36 V

44.

Diketahui potensial reduksi standar sbb:

Fe³⁺ / Fe²⁺ = +0,77 V

Cu²⁺ / Cu = +0,34 V

Zn²⁺ / Zn = -0,76 V

Mg²⁺ / Mg = -2,37 V

Untuk Reaksi

Mg + 2Fe³⁺ →Mg²⁺ + 2Fe²⁺ memiliki potensial sel ..

+0,34

-0,77

-3,14 V

+0,76 V

+3,14 V

45.

Notasi sel Volta: Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu

Dua garis tegak (||), melambangkan...

Anode

Katode

Batas fasa

Jembatan garam

46.

Diketahui data berikut

Cu²⁺+2e^-→ Cu E^osel= +0,34 V

Al³⁺+3e^-→ Al E^osel= -1,66 V

Potensial sel yang dihasilkan....

+2,00 V

-1,32 V

-2,00 V

+1,32 V

47.

Perhatikan gambar disamping,

pernyataan yang benar berhubungan dengan gambar di samping adalah sebagai berikut

1. Tembaga berfungsi sebagai katode

2. Pada tembaga terjadi reaksi oksidasi

3. Zink termasuk elektrode negative

4. Logam Zink memiliki potensial standar lebih tinggi besaar dari Tembaga

5. Elektron mengalir dari elektrode Zink menuju ke logam tembaga

Dari pernyataan di atas, pilih lebih dari satu jawaban benar pernyataan yang berhubungan dengan gambar tersebut

48.

Perhatikan gambar berikut!

Pilih lebih dari satu jawaban benar contoh sel Volta primer yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

49.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Di bawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan gambar tersbut adalah….

Zn berfungsi sebagai anode

Zn mengalami reduksi

Zn sebagai reduktor

Cu mengalami reduksi

Elektron mengalir dari Zn ke Cu

50.

Pernyataan berikut yang tepat tentang sel Volta adalah....

Pada sel volta reaksi oksidasi terjadi pada katoda

penyepuhan merupakan salah satu penerapan sel volta

pada sel volta energi listrik di rubah menjadi energi kimia

katoda adalah kutub positif pada sel volta

reaksi sel yang menghasilkan potensial sel negatif berlangsung spontan

Reset

SEL VOLTA

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 15mins

Similar Resources on Wayground