Em um experimento, 16 g de metano CH₄ reagem completamente com oxigênio, formando 44 g de dióxido de carbono e 36 g de água. De acordo com a Lei de Lavoisier, qual a massa de oxigênio consumida?

Na reação abaixo, identifique o tipo: 2KClO₃(s)→2KCl(s)+3O₂(g)

Um óxido metálico foi decomposto em 32 g de oxigênio e 48 g de metal. Qual é a fórmula empírica desse óxido?

A reação abaixo representa que tipo de transformação? Zn(s)+CuSO₄(aq)→ZnSO₄(aq)+Cu(s)

Segundo a Lei de Proust, uma amostra de carbonato de cálcio contém 12 g de carbono, 32 g de oxigênio e 40 g de cálcio. Se tivermos uma amostra com 30 g de cálcio, qual será a massa de carbono e oxigênio presente, respectivamente?

Em uma reação, 10 g de hidrogênio reagem com 80 g de oxigênio formando água. Após o término, verificou-se que sobraram 30 g de oxigênio. Qual a massa de água formada?

A reação abaixo pode ser classificada como: C₂H₆(g)+7O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)

Em uma reação de decomposição, 50 g de peróxido de hidrogênio se decompuseram, formando 26,5 g de oxigênio. Qual a massa de água formada?

Em uma reação, 20 g de hidrogênio reagem com 160 g de oxigênio. Qual será a massa de água formada, segundo a Lei de Lavoisier?