WorksheetsKIM_IKATAN KIMIA XI
Total questions: 15
Worksheet time: 15mins
Unsur 17R dan unsur 19K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut …
R2K, ion
K2R, ion
KR2, kovalen
RK2, kovalen
KR, ion
Perbedaan antara ion Na+ dengan atom Na adalah …
Ion Na+ kelebihan 1 proton
Ion Na+ kelebihan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 proton
Ion Na+ kekurangan 1 neutron
Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur X dan Y adalah sebagai berikut.
. .
X : Y : X
. .
Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur X dan Y adalah sebagai berikut.
Kemungkinan unsur X dan Y berturut-turut adalah …
hidrogen dan karbon
hidrogen dan oksigen
natrium dan oksigen
belerang dan hidrogen
oksigen dan klorin
Sifat berikut yang bukan sifat senyawa ion adalah ….
.
Rapuh
Titik leleh tinggi
Larutannya dapat menghantarkan listrik
Padatannya dapat menghantarkan listrik
Lelehannya dapat menghantarkan listrik
Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron berikut.
P : 1s2
Q : 1s2 2s2 2p6 3s2
R : 1s2 2s2 2p3
S : 1s2 2s2 2p6
T : 1s2 2s2 2p4
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan ….
P dengan R
P dengan T
R dengan S
R dengan T
S dengan T
Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua, yaitu….
NH3
BF3
CO2
H2O
N2
Pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara PH3 dan BF3 berkaitan dengan ….
Pertambahan jumlah elektron pada kulit valensi fosfor
Pengurangan jumlah elektron pada kulit valensi fosfor
Pemindahan elektron dari fosfor ke boron
Pemindahan elektron dari boron ke fosfor
Penggunaan bersama sepasang elektron antara fosfor dengan boron.
Diantara pasangan senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen adalah ….
H2O dan HCl
Na2O dan CaO
NaCl dan MgCl2
CaBr2 dan MgO
KCl dan CaO
Unsur A membentuk senyawa AF3 (F=Fluorin) yang memenuhi kaidah oktet.
Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ….
Unsur A mempunyai 5 elektron valensi
Atom A dalam AF3 mempunyai sepasang elektron bebas
Senyawa AF3 bersifat polar
Molekul AF3 berbentuk trigonal piramida
Beda keelektronegatifan senyawa AF3 sama dengan nol
Berikut ini adalah beberapa pernyataan mengenai gaya antarmolekul (intermolecular forces). Berdasarkan konsep kimia yang benar adalah ....
Gaya London terdapat pada semua molekul, baik polar maupun nonpolar
Gaya dipol-dipol hanya terjadi antara molekul nonpolar
Ikatan hidrogen merupakan gaya tarik terkuat antar molekul
Molekul H2O dan NH3 memiliki ikatan hidrogen
Titik didih tinggi pada air disebabkan oleh ikatan kovalen yang kuat
Perhatikan sifat-sifat zat berikut yang berkaitan dengan kepolaran molekul dan pilih pernyataan yang benar:
Bentuk molekul mempengaruhi kepolaran suatu senyawa
Molekul CO2 bersifat polar karena mengandung ikatan polar
Molekul H2O bersifat polar karena bentuknya bengkok
Semua molekul yang mengandung ikatan kovalen polar otomatis menjadi senyawa polar
CH4 adalah molekul nonpolar karena simetris dan tidak bermuatan
Pasangan berikut yang keduanya hanya mempunyai Gaya Dispersi (Gaya antarmolekul) adalah....
CO2 dan HCl
CH4 dan O2
NH3 dan H2S
C2H5OH dan
CH3-O-CH3
CH3COOH dan C4H10
Molekul berikut yang memiliki tipe AX2E2 berdasarkan teori domain elektron adalah ....
CH4
H2O
XeF4
SCl4
IF3
Titik didih senyawa HF lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa HCl.
Penyebab terjadinya hal tersebut adalah ....
HCl dapat membentuk ikatan hidrogen
senyawa HF lebih mudah larut dalam air
HCl memiliki kelarutan yang besar
HCl mempunyai keelektronegatifan yang lebih kecil
HCl mempunyai massa molekul relatif yang besar
Senyawa berikut yang atom pusatnya mempunyai struktur MELEBIHI OKTET adalah ...
PCl3
CO2
NH3
PCl5
SiCl4
