Bacalah informasi berikut!

https://azahraningtyas.blogspot.com/2020/08/azahraningtyaskimia.html

Biasanya ketika musim salju tiba, jala-jalan tertutup oleh salju hingga menganggu kenyamanan perjalanan. Untuk membersihkan salju tersebut dilakukan penyebaran garam pada permukaan jalan bersalju menggunakan truk. Dengan penyebaran ini, salju dapat mencair pada suhu dibawah titik leleh air bumi.

Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah

1.         Berikut ini contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari:

(1)          pengawetan makanan dengan garam;

(2)          pemberian glikol pada radiator mobil;

(3)          lintah diberi garam agar mati;

(4)          tranfusi darah; dan

(5)          pencairan salju dengan garam.

Penerapan sifat koligatif yang memanfaatkan tekanan osmosis adalah nomor ....

Tekanan osmotik juga termasuk ke dalam mekanisme utama dalam pengangkutan air ke bagian atas tumbuhan, karena daun terus-menerus kehilangan air ke udara dalam proses transpirasi, sehingga konsentrasi zat terlarut dalam cairan daun semakin meningkat.

Akar tanaman dapat menyerap air tanah karena ....

https://azahraningtyas.blogspot.com/2020/08/azahraningtyaskimia.html

     Seorang siswa melakukan percobaan untuk menyelidiki titik beku larutan CO(NH2)2 dan larutan MgSO4 seperti pada gambar berikut ini.rip.

info

Hasil percobaan menunjukkan bahwa titik beku larutan urea adalah –1,86^oC dan titik beku larutan MgSO4 adalah –3,72^oC. jika Mr CO(NH2)2 = 60, Mr MgSO4 = 120, dan massa jenis air adalah 1 g/mL, nilai tetapan penurunan titik beku molal (Kf) kedua larutan adalah …. ^oC/molal

Sebanyak 228 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 1L air kemudian dipanaskan (⍴ air = 1 g/mL). Jika tetapan kenaikan titik didih molal 0,52^oC/m, pada suhu berapakah kenaikan titik didihnya …^oC ?

Ke dalam 200 mL air (⍴) = 1 g/mL) dilarutkan suatu basa M(OH)2. Larutan ini mendidih pada suhu 102,6^oC. Jika basa tersebut mempunyai Mr = 74 dan mengion 80%, massa basa yang dilarutkan adalah…. (Kb air = 0,52^oC/molal)

       Molekul garam "memberatkan" air yang kini bersifat sebagai larutan garam. Semakin tinggi kepadatan atau molalitas garamnya dan semakin elektrolit garamnya, maka akan semakin rendah pula titk beku air yang tadinya bernilai 0°C.

Supaya air sebanyak 1 kwintal tidak beku pada suhu –5^oC, ke dalamnya harus dilarutkan garam dapur, yang jumlahnya tidak boleh kurang dari (tetapan penurunan titik beku molal air 1,86, Mr NaCl = 58,5) …

Larutan 1,335 g aluminium klorida (Mr = 133,5) dalam 186 g air (Kf = l ,86°C/m) akan memiliki titik beku pada 1 atm sebesar

Laut mati adalah contoh dari terjadinya penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yang tidak mudah menguap. Air berkadar garam sangat tinggi ini terletak di daerah gurun yang sangat panas dan kering, serta tidak berhubungan dengan laut bebas, sehingga konsentrasi zat terlarutnya semakin tinggi.  Pada saat berenang di laut mati, kita tidak akan tenggelam karena konsentrasi zat terlarutnya yang sangat tinggi. Dengan adanya laut mati dapat kita temui di beberapa tempat wisata di Indonesia yang berupa kolam apung.

Konsep kimia ini dapat menggambarkan kejadian tersebut adalah ....

Perhatikan gambar mol zat terlarut dan pelarut pada beberapa larutan berikut!

Gambar yang menunjukkan tekanan uap  larutan paling besar adalah ....

         Perhatikan bagan tentang banyaknya partikel zat pelarut dan zat terlarut dalam suatu larutan:

Bagan yang menunjukkan tekanan uap larutan paling kecil adalah........

Sebanyak 0,05 mol garam X terdiosisasi sempurna dalam 100 g air mempunyai kenaikan titik didih yang sama dengan larutan 0,1 mol NaCl dalam 100 g air. Bila NaCl terdisosiasi sempurna dalam air, maka faktor van Hoff garam X adalah

Sebanyak 9 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 mL pada suhu 25°C (R = 0,082 atm L mol^-1K^-1 dan Mr H₂O = 18).

Berikut ini pernyataan tentang glukosa

(1)    rumus molekul glukosa adalah C₆H₁₂O₆

(2)    tekanan osmosis larutan glukosa = 12,2 atm

(3)    titik beku larutan glukosa < titik beku air

(4)    fraksi mol glukosa = 0,18

Pernyataan yang benar adalah ….

Sejumlah 100 g senyawa non-elektrolit yang tidak menguap, jika dilarutkan ke dalam 1 mol

CCl₄ mempunyai tekanan uap 75 mmHg pada 295 K. Tekanan uap CCl₄ murni pada  temperatur yang sama adalah 100 mmHg. Pernyataan yang benar adalah

(1) penurunan tekanan uap larutan = 25 mmHg

(2) fraksi mol zat terlarut = 0,25

(3) jika suhu dinaikkan, tekanan uap larutan > 75 mmHg

(4) titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih CCl₄ murni

Pernyataan yang benar adalah ….

Konsentrasi larutan NaCl yang mempunyai tekanan osmosis 2,46 atm pada 300 K dan R = 0,082 L atm/K mol adalah

Sebanyak 6,4 g garam ionik MX dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis larutan ini 3,28 atm pada 27 °C (R = 0,082 L .atm .mol^-1 .K^-1), Mr MX adalah

Menggunakan metode dialisis, yaitu proses perpindahan molekul kecil-kecil  seperti urea melalui membran semipermiable dan masuk ke cairan lain, kemudian dibuang. Membran tak dapat ditembus oleh molekul besar seperti protein sehingga tetap berada di dalam darah.

Konsep kimia ini dapat menggambarkan kejadian tersebut adalah ....

Tekanan jenuh uap air pada suhu 25 ^oC adalah 23,76 mmHg. Jika kedalam 180 gr air (Mr=18) dilarutkan 18 gr glukosa (Mr=180), maka penurunan tekanan uap larutan adalah ....

Pada percobaan pengujian titik beku larutan urea yang massanya sama dengan larutan NaCl

(11,7 g dalam 1 L larutan) ternyata menghasilkan titik beku yang berbeda. Tf larutan Urea -0,367 °C , Tf larutan NaCl = -0,744 °C. Jika Mr CO(NH₂)₂ = 60 dan Mr NaCl = 58,5 serta derajat ionisasi NaCl = 1, besarnya tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan adalah .... °C/m