Worksheetsخاتمة - تفاعلات التعادل الجزء1
Total questions: 16
Worksheet time: 7mins
الكواشف
احماض ضعيفة
احماض قوية
قواعد قوية
النقطة التى يتغير عندها لون الكاشف
نقطة نهاية المعايرة
نقطة التعادل
يوضع المحلول القياسي في
كأس المعايرة
السحاحة
يعتبر التعادل من تفاعلات
الإحلال البسيط
الإحلال المزدوج
الإحتراق
OH-و تراكيز H+ ما اسم النقطة التي يتساوى عندها تراكيز
نقطة الانحراف (المعايرة)
نقطة التكافؤ (المعايرة)
نقطة الميل (المعايرة)
نقطة البداية(المعايرة)
في المنحى ؟ PHعلى ماذا يدل الارتفاع الحاد في قيمة ال
يدل على وجود كمية اكبر من ايونات الهيدروكسيد
يدل على وجود كمية اكبر من ايونات الهيدروجين
يدل على ان التفاعل انتهى
يدل على أنّ جميع أيونات
في الحمضH+
قد تمت معادلتها بواسطة ايونات
من القاعدة OH-
النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف
بداية المعايرة
نهاية المعايرة
نقطة التكافؤ
أي الأدلة التالية الموضح مدى الأس الهيدروجيني لها مناسب لمعايرة حمض قوي و قاعدة قوية
بروموثيمول أزرق مداه 6.2-7.2
فينولفتالين 8.2-10
الميثيل البرتقالي 3.2-4.2
بشكل عام، ما النواتج الناتجة عن تفاعلات تعادل الحمض والقاعدة في المحلول المائي؟
الملح فقط
هيدروجين و ثاني أكسيد الكربون
ملح و ماء
في عملية المعايرة نراقب التغير في
حجم الحمض
حجم القاعدة
لون الكاشف
نقطة التكافؤ عند معايرة حمض قوي و قاعدة قوية
5
7
9
13
نقطة التكافؤ عند معايرة حمض قوي و قاعدة ضعيفة
5
7
9
12
نقطة التكافؤ عند معايرة حمض ضعيف و قاعدة قوية
5
3
7
9
نقطة يتغير عندها لون الكاشف في عملية المعايرة
نقطة النهاية
نقطة التكافؤ
الكاشف
عند تفاعل الحمض مع القاعدة يتكون ملح وماء .ماذا يسمى هذا النوع من التفاعلات
تفاعل الذوبان
تفاعل التكوين
تفاعل الاحتراق
تفاعل التعادل
عند اضافة قاعدة الى حمض ماذا يحدث لقيمة الرقم الهيدروجيني ؟
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
تقل
