wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Soluțiile

Total questions: 83

Worksheet time: 42mins

Name
Class
Date
1.

Ce este o soluție?

a)

Amestecuri omogene formate din două sau mai multe substanțe.

b)

Un element chimic pur.

c)

Un amestec eterogen de substanțe solide.

d)

O reacție chimică între două gaze.

2.

Ce rol are dizolvantul?

a)

Dizolvantul este substanța în care se produce dizolvarea.

b)

Dizolvantul este substanța care se depune la fundul vasului.

c)

Dizolvantul este substanța care reacționează cu solutul pentru a forma un gaz.

d)

Dizolvantul este substanța care nu se dizolvă niciodată.

3.

Ce rol are dizolvatul?

a)

Dizolvatul este substanța care se dizolvă.

b)

Dizolvatul este substanța care dizolvă.

c)

Dizolvatul este soluția rezultată.

d)

Dizolvatul este un gaz inert.

4.

În funcție de natura dizolvantului, soluțiile pot fi: a) gazoase b) lichide c) solide. Care este exemplul de soluție lichidă menționat în imagine?

a)

Apa mării.

b)

Aerul atmosferic.

c)

Oțelul inoxidabil.

d)

Gheața carbonică.

5.

Ce este o soluție saturată?

a)

Soluții care conțin cantitatea maximă de substanță dizolvată la o anumită temperatură.

b)

Soluții care nu conțin nicio substanță dizolvată.

c)

Soluții care pot dizolva o cantitate nelimitată de substanță.

d)

Soluții care conțin doar apă pură.

6.

Ce este o soluție nesaturată?

a)

Soluție în care se mai pot dizolva o cantitate de dizolvat până la saturație.

b)

Soluție în care nu se mai poate dizolva nimic.

c)

Soluție care conține doar solventul, fără dizolvat.

d)

Soluție care conține mai mult dizolvat decât poate dizolva solventul la acea temperatură.

7.

La concentrarea unei soluții prin evaporarea unui volum de solvent se observă:

a)

Masa de solut rămâne neschimbată

b)

Crește masa de solut

c)

Scade volumul solventului

d)

Scade masa soluției

8.

Completează: La concentrarea unei soluții prin evaporarea unui volum de solvent, ________ rămâne neschimbată.

a)

masa de solut

b)

volumul soluției

c)

concentrația soluției

d)

masa solventului

9.

Alege un exemplu de substanță care poate fi solut în relația solut-solvent cu apă.

a)

Sare de bucătărie

b)

Ulei vegetal

c)

Nisip

d)

Benzină

10.

Care dintre următoarele substanțe poate fi solut în relația cu benzenul (C6H6)?

a)

I2

b)

S

c)

HNO3

d)

NaOH

11.

Pot S8 și CS2 forma o relație solut-solvent?

a)

True

b)

False

12.

Pot Br2 și CCl4 forma o relație solut-solvent?

a)

True

b)

False

13.

Ce conține soluția saturată?

a)

Cantitatea minimă de substanță care se dizolvă

b)

Cantitatea maximă de substanță care se dizolvă

c)

Cantitatea medie de substanță care se dizolvă

d)

Cantitatea variabilă de substanță care se dizolvă

14.

Soluția saturată are concentrații diferite pentru sisteme solut-solvent diferite.

a)

Adevărat

b)

Fals

15.

Soluția saturată este întotdeauna soluția cea mai _______ pentru un sistem solut-solvent.

a)

concentrată

b)

diluată

c)

instabilă

d)

clară

16.

Prin diluare cu apă, soluția apoasă saturată devine o soluție _______.

a)

nesaturată

b)

concentrată

c)

coloidală

d)

supersaturată

17.

Dacă solubilitatea crește prin creșterea temperaturii, soluția dizolvă noi cantități de solut la _______.

a)

încălzire

b)

răcire

c)

agitare

d)

presare

18.

Soluția apoasă saturată poate deveni nesaturată prin diluare cu apă.

a)

Adevărat

b)

Fals

19.

Care sunt factorii care influențează solubilitatea unui solut într-un solvent?

a)

Natura solutului

b)

Structura solutului

c)

Temperatura

d)

Toate cele de mai sus

20.

Solubilitatea unei substanțe este proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-un anumit _______.

a)

solvent

b)

recipient

c)

gaz

d)

amestec

21.

Solubilitatea unei substanțe este determinată de particularitățile _______ ale substanței.

a)

structurale

b)

termice

c)

optice

d)

acustice

22.

Solubilitatea se exprimă prin cantitatea de substanță din soluția _______.

a)

saturată

b)

diluată

c)

concentrată

d)

pură

23.

Solubilitatea substanțelor gazoase în soluții crește odată cu _______.

a)

Scăderea temperaturii

b)

Creșterea temperaturii

c)

Scăderea presiunii

d)

Creșterea presiunii

24.

Ce este dizolvarea? Scrie definiția fenomenului de dizolvare așa cum este prezentată în imagine.

a)

Fenomenul în urma căruia o substanță lichidă, solidă sau gazoasă se răspândește printre moleculele altei substanțe, cu formare de soluții.

b)

Procesul prin care o substanță solidă se transformă în gaz.

c)

Fenomenul prin care două lichide nu se amestecă între ele.

d)

Procesul de separare a componentelor unui amestec prin evaporare.

25.

Care dintre următoarele este un exemplu de amestec omogen?

a)

O2-N

b)

C6H6-H2O

c)

S-H2O

26.

Care dintre următoarele este un exemplu de amestec neomogen?

a)

O2-N

b)

C6H6-H2O

c)

S-H2O

27.

Completează: Amestecurile omogene sunt ________ și au aceleași proprietăți în toată masa lor.

a)

amestecuri monofazice

b)

amestecuri eterogene

c)

amestecuri bifazice

d)

amestecuri solide

28.

Ce procese au loc în timpul procesului de dizolvare, conform imaginii?

a)

Desfacerea legăturilor dintre particulele de solvat și particulele de solut difuzează printre moleculele solventului.

b)

Formarea de noi legături ionice între particulele de solut.

c)

Creșterea temperaturii solventului până la fierbere.

d)

Solidificarea instantanee a solutului în solvent.

29.

Procesul de dizolvare a unei substanțe ionice în apă: Procesul este ______ dacă are loc cu degajare de căldură.

a)

exoterm

b)

endoterm

c)

izoterm

d)

adiabatic

30.

Procesul de dizolvare a unei substanțe ionice în apă: Procesul este ______ dacă are loc cu absorbție de căldură.

a)

endoterm

b)

exoterm

c)

izoterm

d)

adiabatic

31.

Care dintre următoarele este un solvent nepolari?

a)

CCl4

b)

apă

c)

metanol

d)

acetonă

32.

Care dintre următoarele este un solvent polar?

a)

CCl4

b)

C6H6

c)

apă

d)

CS

33.

Completează spațiul liber: ______ este un solvent nepolari.

a)

C6H6

b)

H2O

c)

NaCl

d)

CH3COOH

34.

Completează spațiul liber: ______ este un solvent polar.

a)

metanol

b)

hexan

c)

benzen

d)

ulei mineral

35.

Care dintre următoarele substanțe se dizolvă în apă?

a)

zahăr

b)

carbon

c)

sulf

d)

benzen

36.

Care dintre următoarele substanțe nu se dizolvă în apă?

a)

clorură de sodiu

b)

acid sulfuric

c)

carbon

d)

acetonă

37.

Completează spațiul liber: ______ nu se dizolvă în apă.

a)

sulful

b)

sarea

c)

zahărul

d)

alcoolul

38.

Factorii care influențează dizolvarea: Care este solventul cel mai utilizat pentru dizolvarea substanțelor ionice?

a)

Etanol

b)

Apă

c)

Acetonă

d)

Benzină

39.

Majoritatea compușilor ionici sunt solubili în _______.

a)

apă

b)

ulei

c)

alcool

d)

benzină

40.

Factorii care influențează dizolvarea: Ce tip de molecule sunt implicate în dizolvarea substanțelor polare?

a)

Molecule apolare

b)

Molecule polare

c)

Ioni

d)

Metale

41.

În timpul procesului de dizolvare se constată: Ce se întâmplă cu legăturile dintre particulele de solvat?

a)

Se întăresc

b)

Se desfac

c)

Rămân neschimbate

d)

Se dublează

42.

În timpul procesului de dizolvare se constată: Particulele de solut difuzează printre ________ solventului.

a)

moleculele

b)

atomii

c)

ioni

d)

particulele

43.

Între particulele de solvat și moleculele de solvent se formează:

a)

legături de hidrogen

b)

legături ionice

c)

legături metalice

d)

legături covalente

44.

Exemplu: Apa este cel mai frecvent solvent utilizat pentru compușii ionici. Este această afirmație adevărată sau falsă?

a)

True

b)

False

45.

Dizolvarea unei substanțe într-un solvent este favorizată de: ________ sistemului solut-solvent.

a)

agitarea

b)

răcirea

c)

presarea

d)

uscarea

46.

Dizolvarea unei substanțe într-un solvent este favorizată de: ________ sistemului solut-solvent dacă solubilitatea solutului crește cu creșterea temperaturii sistemului.

a)

încălzirea

b)

răcirea

c)

agitarea

d)

presurizarea

47.

Dizolvarea unei substanțe într-un solvent este favorizată de: creșterea ________ de contact dintre solut și solvent.

a)

suprafeței

b)

temperaturii

c)

presiunii

d)

densității

48.

Dizolvarea unei substanțe într-un solvent este favorizată de: creșterea ________ sistemului solut-solvent dacă solutul este gaz.

a)

presiunii

b)

temperaturii

c)

volumului

d)

masei

49.

Dizolvarea unui compus ionic în apă determină: moleculele de apă se orientează cu polii de semn ________ către ionii cristalului.

a)

contrar

b)

identic

c)

neutru

d)

aleator

50.

Dizolvarea unui compus ionic în apă determină: polul + al moleculei de apă se orientează către ionii ________.

a)

-

b)

+

c)

neutri

d)

covalenti

51.

Dizolvarea unui compus ionic în apă determină: ionii solutului se desprind din rețeaua ________ sub acțiunea moleculelor de apă.

a)

cristalină

b)

covalentă

c)

metalică

d)

amorfa

52.

Dizolvarea unui compus ionic în apă determină: are loc procesul de ________ a ionilor.

a)

hidratare

b)

oxidare

c)

sublimare

d)

polimerizare

53.

Dizolvarea unei substanțe cu molecule polare în apă: Ce tip de interacțiuni se stabilesc între moleculele de solut și cele de apă?

a)

Interacțiuni ion-ion

b)

Interacțiuni dipol-dipol

c)

Interacțiuni Van der Waals

d)

Interacțiuni covalente

54.

Moleculele de apă se orientează cu atomul de ___ către polul negativ al moleculei de solut.

a)

O2

b)

H2

c)

Na

d)

Cl

55.

Dizolvarea unei substanțe cu molecule polare în apă: Moleculele de solut pot ioniza.

a)

Adevărat

b)

Fals

56.

Dizolvarea HCl în apă: Ce legătură se rupe în procesul de dizolvare a HCl în apă?

a)

Legătură ionică

b)

Legătură covalentă polară H-Cl

c)

Legătură Van der Waals

d)

Legătură de hidrogen

57.

Ce reacție chimică are loc când HCl se dizolvă în apă?

a)

HCl + H2O = H3O+ + Cl-

b)

HCl + H2O = H2 + ClO-

c)

HCl + H2O = HClO + H2

d)

HCl + H2O = H2Cl + O-

58.

Dizolvarea HCl în apă determină soluția să conducă curent electric deoarece:

a)

se formează ioni care permit trecerea curentului electric.

b)

apa devine mai vâscoasă.

c)

HCl se evaporă complet.

d)

soluția devine solidă.

59.

Dizolvarea HCl în apă: Moleculele de apă se orientează cu polul pozitiv către atomul de Cl al moleculei de HCl.

a)

Adevărat

b)

Fals

60.

Substanța clorură de sodiu se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

61.

Substanța zahăr se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

62.

Substanța acid sulfuric se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

63.

Substanța acetonă se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

64.

Substanța acid acetic se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

65.

Substanța cărbunele se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

66.

Substanța sulful se dizolvă în apă?

a)

Da

b)

Nu

67.

Substanța Br se dizolvă în CCl4?

a)

Da

b)

Nu

68.

Substanța ulei se dizolvă în CCl4?

a)

Da

b)

Nu

69.

Substanța NaCl se dizolvă în CCl4?

a)

Da

b)

Nu

70.

Substanța CuSO4 se dizolvă în CCl4?

a)

Da

b)

Nu

71.

Substanța H2O se dizolvă în CCl4?

a)

Da

b)

Nu

72.

Substanța ulei se dizolvă în C6H6?

a)

Da

b)

Nu

73.

Substanța NaOH se dizolvă în C6H6?

a)

Da

b)

Nu

74.

Substanța AgNO3 se dizolvă în C6H6?

a)

Da

b)

Nu

75.

Substanța CaCl2 se dizolvă în C6H6?

a)

Da

b)

Nu

76.

Ce reprezintă concentrația unei soluții?

a)

Concentrația unei soluții reprezintă masa de substanță dizolvată, conținută într-o anumită cantitate de soluție sau solvent.

b)

Concentrația unei soluții reprezintă volumul total al soluției.

c)

Concentrația unei soluții reprezintă temperatura la care se dizolvă substanța.

d)

Concentrația unei soluții reprezintă culoarea soluției.

77.

Completați: md = ________ (definiți md)

a)

masa de substanță dizolvată

b)

masa de dizolvat

c)

masa de solvent

d)

masa de dizolvare

78.

Completați: ms = ________ (definiți ms)

a)

masa soluției

b)

masa solutului

c)

masa solventului

d)

masa substanței

79.

Formula pentru concentrația procentuală este: c%m = ________ .100 (Alegeți varianta corectă)

a)

md/ms

b)

ms/md

c)

V/m

d)

m/V

80.

Ce înseamnă simbolul 'md' în contextul concentrației molare?

a)

masă dizolvatului

b)

masa molară

c)

volumul de soluție

81.

Completează spațiul liber: M = ________ (în contextul concentrației molare)

a)

masa molară

b)

masă atomică

c)

volum molar

d)

număr de Avogadro

82.

Completează spațiul liber: Vs = ________ (în contextul concentrației molare)

a)

volumul de soluție

b)

volumul de solut

c)

masa de soluție

d)

numărul de moli de solut

83.

Care este formula pentru calcularea concentrației molare (c_m)?

a)

c_m = md / (M × Vs)

b)

c_m = M / (md × Vs)

c)

c_m = Vs / (md × M)