WorksheetsTermokimia Asikkk
Total questions: 23
Worksheet time: 1hrs 6mins
Sita melarutkan 3 gram batu kapur ke dalam gelas beker yang berisi 250 mL air. Setelah semua batu kapur larut, gelas beker terasa panas. Hal ini dibuktikan dengan adanya perubahan suhu sistem dari 26°C menjadi 30°C saat diukur menggunakan termometer. sistem yang dimaksud adalah.....
Air dan gelas beker
Batu kapur dan air
Batu kapur dan gelas beker
Gelas beker dan termometer
Batu kapur dan termometer
Diketahui beberapa peristiwa berikut.
1) pembakaran gas elpiji.
2) pembuatan tempe dari kedelai.
3) proses fotosintesis tumbuhan hijau.
4) kapur tohor dimasukkan dalam air.
5) pengurangan tembaga (II) karbonat.
6) pencampuran larutan Ba(OH)2 dengan larutan NH4Cl.
peristiwa yang termasuk reaksi eksoterm ditunjukkan oleh angka...
1), 2), 3)
1), 2), 4)
2), 4), 5)
3), 5), 6)
4), 5), 6)
Persamaan reaksi pembakaran gas etana sebagai berikut.
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔΗ = -84,7 kJ
Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah
Entalpi produklebih besar dari pada entalpi pereaksi.
Pembakaran gas etana merupakan reaksi endoterm.
Pembakaran gas etana memerlukan kalor sebanyak 84,7 kJ.
Pada reaksi pembakaran gas etana suhu lingkungan meningkat
pembakaran gas etana disertai dengan penyerapan kalor dari lingkungan
Pasangan percobaan yang menunjukkan reaksi eksoterm adalah..... (dilihat yang suhunya meningkat)
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
Reaksi pembakaran metana (CH4) menghasilkan ∆H = -890 kJ. Reaksi ini termasuk reaksi....
Endoterm
Eksoterm
Netral
Isoentropik
Termokimia
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah....
Lingkungan menyerap kalor dari sistem
Sistem menyerap kalor dari lingkungan
Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Peristiwa berikut ini yang disertai perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem adalah....
Lilin terbakar
Campuran kapur tohor dengan air
Air mendidih
Petasan meledak
Minyak goreng membeku
Sistem yang memungkinkan tidak terjadinya perpindahan materi dan kalor antara sisyem dengan lingkungan disebut dengan...
Sistem bebas
Sistem tertutup
Sistem terisolasi
Sistem terbuka
Sistem tersekat
Rumus untuk menghitung kalor adalah ....
q = m + c + ΔT
q = m / c × ΔT
q = m × c × ∆T
q = m × ΔT / c
q = ∆H / n
Kalor jenis air adalah 4,18 J/g°C. Jika 100 g air mengalami kenaikan suhu 10°C, kalor yang diterima adalah ....
41,8 J
418 J
4180 J
41800 J
4,18 J
Jika entalpi pembentukan CO₂ = -393 kJ/mol dan H₂O = -286 kJ/mol, maka reaksi pembakaran CH₄ menghasilkan kalor sebesar ....
-890 kJ/mol
-879 kJ/mol
-286 kJ/mol
+890, 2 kJ/mol
+679 kJ/mol
Nilai ΔH untuk reaksi 2H₂ + O₂ → 2H₂O adalah -572 kJ. Maka ΔH untuk 1 mol H₂ yang bereaksi adalah ....
-286 kJ/mol
-572 kJ/mol
-1144 kJ/mol
+286 kJ/mol
+572 kJ/mol
Energi yang diperlukan untuk memutus ikatan dalam 1 mol senyawa disebut ....
Energi aktivitas
Energi ikatan
Entalpi
Kalor jenis
Energi potensial
Kalor jenis air = 4,18 J/g°C. Jika 200 g air dipanaskan dari 25°C ke 75°C, maka kalor yang diserap air adalah .
418 J
4,18 J
418.000 J
4180 J
41.800 J
Jika reaksi A + B → C + D memiliki ΔH = +250 kJ, maka untuk membentuk 2 mol produk, diperlukan energi sebesar ....
+125 kJ
+250 kJ
+500 kJ
-500 kJ
-200 kJ
Ilmu yang mempelajari hubungan antara kalor dan perubahan kimia maupun fisika disebut (a)
Suatu reaksi melepaskan energi 250 kJ ke lingkungan. Berdasarkan informasi tersebut, jenis reaksinya adalah (a)
Hitunglah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 25°C menjadi 75°C!
(Diketahui: kalor jenis air = 4,18 J/g°C)
(a)
Hukum yang menyatakan bahwa “kalor reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir” disebut (a)
Diketahui entalpi pembentukan:
CO₂(g) = -393 kJ/mol
H₂O(l) = -286 kJ/mol
CH₄(g) = -74 kJ/mol
Hitung ΔH reaksi pembakaran metana:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
(a)
Tuliskan saran agar pembelajaran kimia di kelas lebih menarik dan mudah dipahami.
Secara keseluruhan, bagaimana kesanmu setelah pelajaran hari ini?
Harapan seperti apa yang kalian inginkan dari saya untuk pertemuan yang akan datang?
