WorksheetsКИУТ ТЕСТ_ОЛИМПИАДА
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Name
Class
Date
1.
Если общее число ионов в 0,2 моль раствора X₂(SO₄)₃ составляет 553,84·10²¹, определите металл. (Масса X³⁺ составляет 18,72 г).
a)
Mn
b)
Al
c)
Cr
d)
Fe
2.
В реакции разложения аммиака соотношение плотностей начальной и конечной газовых смесей составило 4:3. Какой процент аммиака разложился?
a)
66,66
b)
50
c)
33,33
d)
40
3.
К 50 л смеси, состоящей из азота, метиламина и этиламина, добавили 40 л HBr, в результате чего относительная плотность полученной смеси по азоту стала равна 1,63. При нагревании образовавшейся твердой смеси относительная плотность полученной газовой смеси по азоту составила 2,083. Найдите объемные доли газов (%) в исходной смеси.
a)
30: 30: 40
b)
40: 20: 40
c)
40: 40: 20
d)
33,33: 22,22: 44,44
4.
В реакции A + B ↔ C равновесные концентрации веществ составляют 2, 1 и 2 моль/л соответственно. Найдите концентрацию вещества B после уменьшения объема в 2 раза (когда установится новое равновесие).
a)
2,74
b)
0,61
c)
1,37
d)
0,833
5.
На смесь массой 19,9 г, состоящую из октасеры (S₈), углерода и тетрафосфора (P₄) с мольным соотношением 2:2:3, подействовали оксидом азота(I). Сколько граммов оксида азота(I) было израсходовано на окисление?
a)
57,2
b)
41,8
c)
63,8
d)
28,6
6.
К 0,5 мл раствора ортофосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (3,7278%). Рассчитайте количество веществ (в ммоль) в полученном растворе.
a)
0,8 ммоль Ba(H₂PO₄)₂; 1,38 ммоль BaHPO₄
b)
0,8 ммоль Ba(H₂PO₄)₂; 1,8 ммоль Ba₃(PO₄)₂
c)
1,8 ммоль Ba₃(PO₄)₂; 1,38 ммоль BaHPO₄
d)
1,8 ммоль Ba(H₂PO₄)₂; 1,3 ммоль BaHPO₄
7.
Какую пару веществ из предложенных можно использовать для устранения постоянной жёсткости воды?
a)
K₃PO₄, K₂SO₃
b)
Na₃PO₄, Na₂CO₃
c)
Na₂SO₄, Na₂CO₃
d)
H₂SO₄, NaHCO₃
8.
Найдите сумму коэффициентов в следующем окислительно-восстановительном уравнении реакции:P₄ + KMnO₄ + 4H₂O + 4KOH →
a)
63
b)
46
c)
48
d)
58
9.
В газовой смеси, состоящей из кислорода и оксида углерода(IV), их объемное соотношение составляет 3:1 соответственно. К этой смеси добавили газ, не вступающий с ними в химическую реакцию, объём которого равен объёму CO₂. В результате молярная масса смеси уменьшилась на 1,4 г/моль. Что это за газ?
a)
CH₄
b)
Cl₂
c)
CO
d)
N₂
10.
Определите формулу оксида элемента, энергии ионизации которого (I₁, I₂, I₃, I₄) составляют 577, 1816, 2744 и 11577 кДж/моль соответственно.
a)
RO₂
b)
R₂O
c)
R₂O₅
d)
R₂O₃
11.
В смеси этана и аргона массовая доля этана составляет 75%. Какой газ нужно добавить к смеси, чтобы её плотность не изменилась?
a)
O₂
b)
N₂
c)
CH₄
d)
He
12.
При полном термическом разложении 44,4 г образца соли неизвестного металла образовались два вещества: газ объемом 7,26 л (t=22 °C; p=101,325 кПа) и твердое вещество массой 31,2 г. Найдите неизвестное вещество.
a)
BaCO₃
b)
MgCO₃
c)
CaCO₃
d)
SrCO₃
13.
При нагревании пропилбензола в присутствии катализатора 80% его изомеризовалось. Рассчитайте константу изомеризации.
a)
Кр=2
b)
Кр=2,5
c)
Кр=4
d)
Кр=3
14.
Неизвестное вещество по массе состоит из 69,56% C, 7,25% H, а остальное — кислород. Образец этого вещества массой 3,45 г может прореагировать с 12,5 мл 2 M раствора NaOH или с 600 г 2% бромной воды. Определите строение вещества.
a)
1-фенил(3,5-дигидрокси)этанол
b)
2-фенил(3-гидрокси)этанол
c)
2-фенил(4-гидрокси)пропанол
d)
2-фенилэтанол
15.
Какое из следующих веществ можно использовать для осушения газа H₂S?
1) H₂SO₄ (конц.) 2) KOH (тв.) 3) MgSO₄ (тв.) 4) P₂O₅
a)
3, 4
b)
1, 2
c)
1, 4
d)
2, 3
16.
К раствору иодида одновалентного металла добавляли раствор нитрата серебра до полного прекращения образования осадка. При этом масса полученного раствора оказалась равной массе исходного раствора иодида. Найдите концентрацию (%) раствора нитрата серебра.
a)
64
b)
72
c)
85
d)
56
17.
Если в 1768,6 г 8 М раствора уксусной кислоты мольное соотношение растворенного вещества к растворителю составляет 0,956:1, определите растворитель.
a)
Ацетон
b)
Диоксан
c)
Вода
d)
Хлороформ
18.
Водный раствор сульфата меди(II) подвергали электролизу в течение 7 часов 9 минут. Через 69 минут после начала электролиза на катоде начал выделяться газ. Если за время электролиза масса раствора уменьшилась в 1,25 раза, определите массовую долю соли (%) в исходном растворе.
a)
11,2
b)
18,4
c)
14,8
d)
40
19.
К 200 г 6,2% раствора гидрофосфата калия добавили 1,78 г олеума. При этом массовые доли кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись. Определите массу серной кислоты в олеуме.
a)
0,8
b)
0,98
c)
1,08
d)
0,78
20.
Плотность чистой азотной кислоты 1,26 г/мл. Найдите титр раствора азотной кислоты, плотность которого 1,13 г/мл.
a)
0,5575 г/мл
b)
1,26 г/мл
c)
1,13 г/мл
d)
0,63 г/мл
21.
Лаборант проводил опыт при 40 °C. Если бы он проводил опыт при 60 °C, реакция завершилась бы на 72 секунды быстрее, а если при 20 °C — то длилась бы на 288 секунд дольше. За сколько секунд завершится реакция, если лаборант проведет опыт при 70 °C?
a)
12
b)
96
c)
6
d)
16
22.
Через сосуд с воздухом пропустили электрический разряд, в результате чего молярная масса смеси увеличилась на 2,041%. Определите объемную долю кислорода (%) в полученной смеси.
a)
8,33
b)
12,5
c)
14,26
d)
10,41
23.
Если при повышении температуры с 25 °C до 100 °C скорость реакции увеличилась в 1024 раза, то во сколько раз она ускорится при изменении температуры на 15 градусов (t₂-t₁=15)?
a)
2
b)
3
c)
4
d)
5
24.
Если соотношение коэффициента растворимости и процентной концентрации раствора NaOH равно 1,4:1, найдите молярную концентрацию этого раствора.
a)
2
b)
4
c)
3
d)
9
25.
Если молярная масса одноосновной насыщенной карбоновой кислоты, полученной в жидком состоянии, относится к молярной массе её пропилового эфира как 7,25:9,25, определите кислоту.
a)
Этановая кислота
b)
Бутановая кислота
c)
Метановая кислота
d)
Пропановая кислота
100 %
