Free Printable REMIDI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1.

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi

iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + H₂O(l)

I₂(l) + 2Na₂S₂O₃(aq) → 2NaI(ag) + Na₂S₄O₆(aq)

a)

katalisator

b)

reduktor

c)

emulgator

d)

oksidator

e)

inhibitor

2.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1) CO₂→ CO₃^2-

(2) Cr ³⁺→ CrO₄^2-

(3) F₂ + 2e^‑ → 2F^-

(4) S₄O₆^2- + 2e^‑→2S₂O₃^2-

Reaksi yang tergolong reaksi reduksi adalah nomor ....

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

3.

Diketahui reaksi: 2Na₂S₂O_{3 (aq)} + 4HCl _(aq) → 2S _(s) + 2SO_{2 (g)} + 2 H₂O _(l) + 4NaCl _(aq)

Pada reaksi tersebut zat yang mengalami autoredoks berikut perubahan bilangan

oksidasinya yang tepat adalah ....

a)

S; +1 menjadi 0 dan +4

b)

S; +2 menjadi 0 dan +4

c)

S; +3 menjadi 0 dan +4

d)

Cl; +2 menjadi +2 dan +4

e)

Cl; +1 menjadi 0 dan +2

4.

Reaksi Redoks :

MnO₂ + 2H₂SO₄+ 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Yang berperan sebagai reduktor pada reaksi di atas adalah . . .

a)

NaI

b)

H₂SO₄

c)

Mn²⁺

d)

I^-

e)

MnO₂

5.

Diketahui reaksi :

aI^-+ SO₄^-2 → bH₂S + cI₂(suasana asam)

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

a)

8, 1, 2

b)

8, 2, 1

c)

16, 1, 8

d)

16, 2, 2

e)

8, 1, 1

6.

Reaksi Redoks berikut :

aCr₂O₇^2- (aq) + bH⁺ (aq) + cCu⁺ → dCr³⁺ (aq) + eH₂O (l) + fCu⁺²

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . .

a)

1, 2, 4

b)

2, 7, 6

c)

1, 2, 2

d)

1, 14, 2

e)

1, 14, 6

7.

Diketahui: E° : Zn²⁺|Zn = - 0,76 V

Fe²⁺|Fe = - 0,44 V

Pb²⁺|Pb = - 0,13 V

Cu²⁺|Cu = + 0,34 V

Ag⁺|Ag = + 0,80 V

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah ....

a)

Cu|Cu²⁺||Zn²⁺|Zn

b)

Ag|Ag⁺||Fe²⁺|Fe

c)

Ag|Ag⁺||Zn²⁺|Zn

d)

Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu

e)

Pb|Pb²⁺||Zn²⁺|Zn

8.

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- + cH⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + dH₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

5, 1,4, dan 2

b)

5, 1,8, dan 4

c)

5, 1,4, dan 8

d)

5, 1,2, dan 4

e)

4, 8,1, dan 5

9.

Data potensial reaksi reduksi sebagai berikut:

F₂ + 2e^- → 2F^- E° = +2,87V

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^- E° = +1,36 V

Br₂ + 2e^- → 2 Br ^- E° = +1,09 V

I₂ + 2e^- → 2I^- E° = + 0,54 V

Reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan adalah ....

a)

F^-/ F₂//I₂/I^-

b)

F^-/ F₂//Cl₂/Cl^-

c)

Cl^-/Cl₂//Br₂/Br^-

d)

Br^-/Br₂//I₂/I^-

e)

I^-/I₂//Cl₂/Cl^-

10.

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

a)

1, 2, 3 dan 5

b)

1, 2 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3

11.

Berikut ini adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn :

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas

notasi sel volta dari reaksi tersebut adalah ....

a)

Zn_(s) ½Zn²⁺_(aq) || Sn²⁺_(aq)½Sn _(aq)

b)

Zn_(s) ½ Zn²⁺_(aq) || Sn²⁺_(aq)½Sn_(s)

c)

Sn_(s) ½ Zn²⁺_(aq) || Sn²⁺_(aq)½Zn_(aq)

d)

Zn_(aq)½Sn²⁺_(aq) || Zn²⁺_(aq)½Sn_(s)

e)

Zn²⁺_(aq)½Sn²⁺_(aq) || Sn_(s)½Zn_(aq)

12.

Diketahui :

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = + 0,34 V

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E° = - 0,76 V

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

a)

Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduks

b)

Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

c)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

d)

Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = 1,10 V

e)

Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

13.

Perhatikan gambar rangkaian sel-sel Volta berikut:

Pasangan data yang paling tepat berikut ini adalah ....

a)

Ag⁺/Ag//Zn²⁺/Zn E °sel = +

b)

Zn/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg E °sel = -

c)

Zn/Zn²⁺//Ni²⁺/Ni E °sel = -

d)

Mg/Mg²⁺//Ni²⁺/Ni E °sel = +

e)

Ag⁺/Ag//Mg²⁺/Mg E °sel = -

14.

Andika dkk melakukan uji elektrolisis dengan elektroda karbon (C) untuk analisis kation dan anion berdasarkan reaksi di katoda dan anoda. Larutan yang di uji antara lain larutan Na₂SO₄, kemudian di katoda ditetesi Penolftalien (PP) dan di anoda ditetesi Bromtimol biru (BTB)

Berdasarkan hasil uji elektrolis diatas maka reaksi yang terjadi di anoda adalah :

a)

2H₂O (l) + 2e^- → H₂ (g) + 2OH^- (aq)

b)

2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e^-

c)

Na⁺ (aq) + e^- → Na (s)

d)

2H⁺ (aq) + 2e^- → H₂ (g)

e)

2O^2- (aq) → O₂ (g) + 4e^-

15.

Perhatikan gambar berikut elktrolisis larutan Na₂SO₄ dengan elektrode grafit, di katoda di uji dengan kertas lakmus biru, anoda timbul gas

https://fathchemical.blogspot.com/2014/11/demonstrasi-praktikum-elektrolisis.html

Dari pernyataan berikut tidak sesuai gambar praktikum elektrolisis adalah:

a)

Di katoda terjadi reaksi reduksi

b)

Di kotoda menghasilkan gas H₂

c)

Di katoda larutan hasil elektrolisis bersifat basa

d)

Di anoda terjadi reaksi oksidasi

e)

Di anoda menghasilkan gas O₂

16.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ...

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO₂

d)

Zn dan Cu

e)

Cu dan PbO₂

17.

Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah ...

a)

Natrium

b)

Aluminium

c)

Magnesium

d)

Kalsium

e)

Merkuri

18.

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K₂SO₄ dengan elektrode karbon

(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O₂ terjadi pada nomor

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

19.

Perhatikan wacana berikut!

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

a)

Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺(aq)

b)

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e

c)

Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)

d)

Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e

e)

Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)

20.

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi seperti berikut.

Katoda (-) : Ni²⁺(ag) + 2e → Ni(s)

Anoda (+) : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⎻________________

Reaksi sel : Ni²⁺(ag) + 2H₂O(l) → O₂(g) + 2H₂(g) + 4H⁺(aq) + Ni(s)

Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis tersebut adalah

a)

b)

c)

d)

e)

21.

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut:

Jika dalam larutan ZnSO₄akan mengendap 13 gram Zn (Ar= 65), maka pada larutan SnCI₄ akan diperoleh endapan Sn (Ar=119) sebanyak .....

a)

0,9 gram

b)

11,9 gram

c)

18,3 gram

d)

71,0 gram

e)

595 gram

22.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ dan larutan AgNO₃. Bila massa perak yang diendapkan 0,54 gram, massa Cu yang mengendap adalah ....

(Ar Cu = 63,5; Ag= 108).

a)

0,159 gram

b)

0,318 gram

c)

0,636 gram

d)

1,272 gram

e)

2,544 gram

23.

Sebanyak 1 liter larutan CrCl₃ 1M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui Ar Cr =52; 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah ... detik.

a)

b)

c)

d)

e)

24.

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburan NaCl. Sebelum NaCl dicairkan, maka dicampurkan sedikit NaF untuk menurunkan titik leburnya dari 800°C menjadi 600°C. Persamaan reaksi yang terjadi:

Katoda (besi) : 2 Na⁺ + 2 e → 2 Na

Anoda (karbon) : 2 CI^- → Cl₂ + 2 e^-

Massa logam natrium (Ar Na=23) yang dihasilkan setiap 50 menit elektrolisis dengan arus 15 ampere adalah ... gram.

a)