wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

თემა 1. ნივთიერების აღნაგობის კლასიკური თეორიები

Total questions: 30

Worksheet time: 15mins

Name
Class
Date
1.

რომელი ნაწილაკები მონაწილეობენ ქიმიურ პროცესებში?

a)

მხოლოდ ატომები

b)

მხოლოდ იონები

c)

მოლეკულები, იონები და თავისუფალი რადიკალები

d)

მხოლოდ თავისუფალი რადიკალები

2.

ბერგმან–ბერტოლეს თეორიის მიხედვით, ქიმიური ნაწილაკები ერთმანეთს იზიდავდნენ:

a)

ელექტროსტატიკური ძალებით

b)

გრავიტაციული ძალებით

c)

მაგნიტური ძალებით

d)

სუსტი ბირთვული ძალებით

3.

ბერცელიუსის ელექტროქიმიური თეორიის მიხედვით, ატომებს გააჩნდათ:

a)

ორი პოლუსი — დადებითი და უარყოფითი

b)

მხოლოდ დადებითი მუხტი

c)

მხოლოდ უარყოფითი მუხტი

d)

ნეიტრალური მუხტი

4.

ვალენტობის ცნება პირველად შემოიტანა:

a)

ჯ. დალტონმა

b)

ჟ. დიუმამ

c)

ედვარდ ფრანკლანდმა

d)

ნილს ბორმა

5.

დემოკრიტეს მიხედვით, ატომები იყვნენ:

a)

ხილული და გლუვი ნაწილაკები

b)

ენერგეტიკული დონეების მქონე ნაწილაკები

c)

უხილავი და განუყოფელი სფეროები

d)

ელექტრულად დამუხტული ნაწილაკები

6.

ატომის იდეა მეცნიერულად პირველად ჩამოაყალიბა:

a)

ჯონ დალტონმა

b)

ერნესტ რეზერფორდმა

c)

ჯოზეფ ტომსონმა

d)

რობერტ მილიკენმა

7.

„ქიშმიშიანი პუდინგის“ მოდელი უკავშირდება:

a)

ჯ. ჯ. ტომსონს

b)

ე. რეზერფორდს

c)

ნ. ბორს

d)

ე. შრედინგერს

8.

რეზერფორდის ექსპერიმენტში გამოყენებული იყო:

a)

ოქროს თხელი ფოლგა და ალფა ნაწილაკები

b)

ვერცხლის ფირფიტა და ბეტა ნაწილაკები

c)

სპილენძის ფირფიტა და ელექტრონები

d)

წყალბადის აირი და ნეიტრონები

9.

ბორის მოდელის მთავარი იდეაა, რომ:

a)

ატომი მთლიანად დადებითად დამუხტულია

b)

ელექტრონები შემთხვევით გადაადგილდებიან

c)

ელექტრონები მოძრაობენ ენერგეტიკულ დონეებზე

d)

ბირთვი არ არსებობს

10.

დემოკრიტეს თანახმად, ატომი:

a)

შედგება ელექტრონებისგან

b)

აქვს ბირთვი

c)

არის განუყოფელი და უხილავი ნაწილაკი

d)

მუდმივად იცვლება ქიმიური რეაქციებისას

11.

დალტონის თეორიის მთავარი ნაკლი იყო:

a)

ატომის ენერგიის განსაზღვრა

b)

ის მიიჩნევდა ატომს განუყოფელად

c)

ელექტრონების ორბიტების აღწერა

d)

პროტონის აღმოჩენის უგულებელყოფა

12.

ატომში ელექტრონის არსებობა პირველად დაამტკიცა:

a)

ჯ. ჯ. ტომსონმა

b)

ე. რეზერფორდმა

c)

ნ. ბორმა

d)

რ. მილიკენმა

13.

რეზერფორდის მოდელის მთავარი ნაკლი იყო:

a)

ვერ ხსნიდა, რატომ არ ეცემა ელექტრონები ბირთვზე

b)

 არ აღიარებდა ბირთვის არსებობას

c)

უარყოფდა ელექტრონების მოძრაობას

d)

არ ამტკიცებდა ატომის ნეიტრალობას

14.

ნილს ბორის მოდელის თანახმად:

a)

ელექტრონები გადაადგილდებიან უწყვეტად ყველა ენერგიაზე

b)

ელექტრონები მოძრაობენ მხოლოდ განსაზღვრულ ენერგეტიკულ დონეებზე

c)

ბირთვი არ არის ატომში

d)

ელექტრონებს მუხტი არ გააჩნიათ

15.

ელექტრონის მუხტის მნიშვნელობა პირველად განსაზღვრა:

a)

ე. რეზერფორდმა

b)

ნ. ბორმა

c)

რობერტ მილიკენმა

d)

ედვარდ ფრანკლანდმა

16.

კათოდური სხივი წარმოადგენს:

a)

სინათლის ტალღას

b)

უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების ნაკადს

c)

დადებითად დამუხტული იონების ნაკადს

d)

ნეიტრალური ატომების მოძრაობას

17.

ტომსონის ექსპერიმენტებით დადგინდა, რომ ელექტრონის მასა არის:

a)

დაახლოებით 1800-ჯერ ნაკლები წყალბადის ატომის მასაზე

b)

ტოლი წყალბადის ატომის მასისა

c)

ორჯერ მეტი პროტონის მასაზე

d)

ნეიტრონის მასის ტოლი

18.

ტომსონმა უარყოფითად დამუხტულ ნაწილაკებს თავდაპირველად უწოდა:

a)

კორპუსკულები

b)

ატომები

c)

ელექტროლიტები

d)

იონები

19.

კათოდური სხივების გადახრა ელექტრულ ველში პირველად შენიშნა:

a)

იულიუს პლიუკერმა

b)

მაიკლ ფარადეიმ

c)

უილიამ კრუკსმა

d)

ერნესტ რეზერფორდმა

20.

ელექტრონის მუხტის რიცხვითი მნიშვნელობა პირველად განსაზღვრა:

a)

რობერტ მილიკენმა

b)

ერნესტ რეზერფორდმა

c)

ნილს ბორმა

d)

ჯ. ჯ. ტომსონმა

21.

მილიკენის ზეთის წვეთის ექსპერიმენტის მთავარი შედეგი იყო:

a)

პროტონის მასის გაზომვა

b)

ატომის ბირთვის აღმოჩენა

c)

ელექტრონის ელემენტარული მუხტის დადგენა

d)

ნეიტრონის აღმოჩენა

22.

 რეზერფორდის ატომის მოდელი შეიქმნა ექსპერიმენტზე დაფუძნებით, რომელშიც გამოიყენებოდა:

a)

ოქროს თხელი ფოლგა და ალფა ნაწილაკები

b)

სპილენძის ფირფიტა და ელექტრონები

c)

მაგნიტური ველი და სინათლის სხივები

d)

ნეიტრონების ნაკადი

23.

ნილს ბორმა რეზერფორდის მოდელი განავრცო იმით, რომ:

a)

შემოიტანა ენერგეტიკული დონეების (ორბიტების) ცნება

b)

უარყო ელექტრონების არსებობა

c)

დაამტკიცა, რომ ატომს არ აქვს ბირთვი

d)

შეცვალა პროტონის განსაზღვრება

24.

ბორის მოდელის თანახმად, ელექტრონებს შეუძლიათ:

a)

იმოძრაონ ნებისმიერ ენერგიაზე უწყვეტად

b)

გადაადგილდნენ მხოლოდ განსაზღვრულ ენერგეტიკულ დონეებზე

c)

იმოძრაონ ბირთვის შიგნით

d)

არ იმოძრაონ საერთოდ

25.

ბორის მოდელის თანახმად, ატომის სტაბილურობა განპირობებულია:

a)

ელექტრონების არსებობით სტაციონარულ ორბიტებზე

b)

ბირთვის სიმძიმით

c)

ელექტრონების უწყვეტი მოძრაობით

d)

ატომის სიმეტრიით

26.

ბორის მოდელმა შეძლო ახსნა:

a)

წყალბადის სპექტრში ხაზოვანი სპექტრების წარმოქმნა

b)

ატომის მასის რაოდენობრივი მნიშვნელობა

c)

ბირთვული ენერგიის წარმოქმნა

d)

ელექტრონის მუხტის წარმოშობა

27.

ბორის მოდელის შემდეგ ატომის აგებულების თეორია განავითარა:

a)

კვანტურმა მექანიკამ (შრედინგერი, ჰაიზენბერგი)

b)

ბერგმან–ბერტოლეს გრავიტაციულმა თეორიამ

c)

ტიპების თეორიამ

d)

დალტონის ატომურმა თეორიამ

28.

რომელი აღმოჩენა გახდა საფუძველი ატომის შიდა სტრუქტურის შესასწავლად?

a)

ელექტრონის აღმოჩენა

b)

ნეიტრონის აღმოჩენა

c)

ბირთვული შერწყმა

d)

ფოტონების სპექტრი

29.

ბორის მოდელი გახდა მნიშვნელოვანი, რადგან:

a)

უარყო ბირთვის არსებობა

b)

ახსნა ელექტრონების ენერგეტიკული დონეები

c)

დაამტკიცა ელექტრონის მუხტის ზომა

d)

ხსნიდა გრავიტაციულ მიზიდულობას

30.

ატომური თეორიების განვითარების ქრონოლოგია სწორია:

a)

დემოკრიტე → დალტონი → ტომსონი → რეზერფორდი → ბორი

b)

დალტონი → ბორი → ტომსონი → რეზერფორდი

c)

ტომსონი → დემოკრიტე → ბორი → რეზერფორდი

d)

ბორი → დალტონი → ტომსონი → რეზერფორდი

Similar Resources on Wayground

ოსმოსურობა-Na, K, Ca, P, Mg - ჰომეოსტაზი

26 questions

ოსმოსურობა-Na, K, Ca, P, Mg - ჰომეოსტაზი

quiz

Worksheet

•

University