NEW
Font size
S
M
L
XL
WorksheetsConfiguración electrónica
Total questions: 40
Worksheet time: 30mins
Name
Class
Date
1.
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (Na, Z=11)?
a)
1s² 2s² 2p⁵ 3s²
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3p¹
2.
Determina la configuración electrónica del oxígeno (O, Z=8).
a)
1s² 2s¹ 2p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶
d)
1s² 2s² 2p³
3.
¿Cuál es la configuración electrónica del ion Ca²⁺ (Z=20)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
4.
Identifica la configuración electrónica del cloro (Cl, Z=17).
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶
5.
¿Cuál es la configuración electrónica del hierro (Fe, Z=26)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁷
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ 4p²
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
6.
Determina la configuración electrónica del ion O²⁻ (Z=8).
a)
1s² 2s² 2p³
b)
1s² 2s² 2p⁵
c)
1s² 2s² 2p⁴
d)
1s² 2s² 2p⁶
7.
¿Cuál es la configuración electrónica del cobre (Cu, Z=29)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹¹
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
8.
Identifica la configuración electrónica del nitrógeno (N, Z=7).
a)
1s² 2s² 2p⁴
b)
1s² 2s² 2p⁵
c)
1s² 2s² 2p³
d)
1s² 2s¹ 2p⁴
9.
¿Cuál es la configuración electrónica del ion Fe³⁺ (Z=26)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
10.
Determina la configuración electrónica del cromo (Cr, Z=24).
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
11.
¿Cuál es la configuración electrónica del azufre (S, Z=16)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
12.
Identifica la configuración electrónica del ion Al³⁺ (Z=13).
a)
1s² 2s² 2p⁶
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
13.
¿Cuál es la configuración electrónica del argón (Ar, Z=18)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
14.
Determina la configuración electrónica del fósforo (P, Z=15).
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
15.
¿Cuál es la configuración electrónica del ion Cl⁻ (Z=17)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
16.
Identifica la configuración electrónica del magnesio (Mg, Z=12).
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3p²
17.
¿Cuál es la configuración electrónica del zinc (Zn, Z=30)?
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹¹
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹²
18.
Determina la configuración electrónica del ion S²⁻ (Z=16).
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶
19.
¿Cuál es la configuración electrónica del flúor (F, Z=9)?
a)
1s² 2s² 2p⁵
b)
1s² 2s² 2p⁶
c)
1s² 2s¹ 2p⁶
d)
1s² 2s² 2p⁴
20.
Identifica la configuración electrónica del ion Cu²⁺ (Z=29).
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁸
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
21.
El principio de Aufbau establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
a)
Falso
b)
Verdadero
22.
El principio de exclusión de Pauli establece que un orbital puede contener un máximo de 3 electrones.
a)
Verdadero
b)
Falso
23.
La regla de Hund establece que los electrones ocupan orbitales degenerados individualmente antes de aparearse.
a)
Verdadero
b)
Falso
24.
El subnivel d puede contener un máximo de 8 electrones.
a)
Falso
b)
Verdadero
25.
Los electrones de valencia son los que se encuentran en el nivel de energía más externo.
a)
Verdadero
b)
Falso
26.
El cobre (Cu) y el cromo (Cr) son excepciones a la regla de llenado electrónico.
a)
Falso
b)
Verdadero
27.
Los gases nobles tienen configuraciones electrónicas inestables.
a)
Verdadero
b)
Falso
28.
Al formar cationes, los átomos pierden primero los electrones del subnivel con mayor número cuántico principal (n).
a)
Verdadero
b)
Falso
29.
El subnivel p puede contener un máximo de 6 electrones.
a)
Falso
b)
Verdadero
30.
Los iones isoelectrónicos tienen el mismo número de protones.
a)
Verdadero
b)
Falso
31.
El hierro en la hemoglobina existe como Fe²⁺. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Fe, Z=26)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
32.
El ion cloruro (Cl⁻) es esencial en la transmisión nerviosa. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Cl, Z=17)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
33.
El calcio (Ca²⁺) es fundamental para la contracción muscular. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Ca, Z=20)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
34.
El cobre se usa en cables eléctricos por su conductividad. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Cu, Z=29)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹¹
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
35.
El sodio (Na⁺) es crucial en el equilibrio hídrico celular. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Na, Z=11)
a)
1s² 2s² 2p⁶
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
d)
1s² 2s² 2p⁵
36.
El cromo se usa en acero inoxidable por su resistencia a la corrosión. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Cr, Z=24)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
37.
El oxígeno molecular (O₂) es paramagnético debido a electrones desapareados. ¿Cuál es la configuración del átomo de oxígeno? (O, Z=8)
a)
1s² 2s² 2p⁶
b)
1s² 2s¹ 2p⁵
c)
1s² 2s² 2p³
d)
1s² 2s² 2p⁴
38.
El zinc (Zn²⁺) es cofactor de muchas enzimas. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Zn, Z=30)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹
c)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁹
d)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
39.
El nitrógeno es esencial para las proteínas. ¿Cuál es su configuración electrónica? (N, Z=7)
a)
1s² 2s¹ 2p⁴
b)
1s² 2s² 2p⁵
c)
1s² 2s² 2p³
d)
1s² 2s² 2p⁴
40.
El magnesio (Mg²⁺) es central en la clorofila. ¿Cuál es su configuración electrónica? (Mg, Z=12)
a)
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b)
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
c)
1s² 2s² 2p⁶
d)
1s² 2s² 2p⁴
Reset
