Em um gás mantido a temperatura constante, se o volume é reduzido pela metade, o que acontece com a pressão?

A Lei de Boyle relaciona quais grandezas?

Segundo a Lei de Charles, se a pressão for constante, o volume de um gás é:

Um gás ocupa 4 L sob pressão de 2 atm. Mantendo a temperatura constante, qual será o volume se a pressão cair para 1 atm?

A Lei de Clapeyron combina as três leis fundamentais dos gases em uma só expressão. Essa expressão é:

Na equação geral dos gases, o símbolo R representa:

Um gás sofre uma transformação onde a pressão permanece constante. Essa transformação é chamada de:

Em uma transformação isotérmica, a temperatura:

Em uma transformação isocórica, o que permanece constante?

Quando a temperatura de um gás é aumentada e seu volume também aumenta, estamos observando a:

Se dobrarmos a quantidade de moléculas de um gás mantendo pressão e temperatura constantes, o volume:

A Lei de Gay-Lussac estabelece que, mantendo o volume constante, a pressão é:

Um motorista percebe que o pneu do carro, calibrado com 30 psi em um dia frio de 10°C, apresenta pressão maior após rodar por um tempo, devido ao aquecimento do ar em seu interior.
Desconsidere deformações do pneu.
Com base nas leis dos gases, o aumento da pressão ocorre porque:

Um cilindro de mergulho contém ar comprimido a 8 atm em um volume de 12 L.
Durante o uso, o ar é liberado até atingir 2 atm.
Qual será o volume total expandido do ar liberado, supondo temperatura constante?