NEW
Font size
Worksheetsืืทื่าื
Total questions: 21
Worksheet time: 26mins
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารตั้งต้นที่ลดลงต่อหนึ่งหน่วยเวลา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารที่เปลี่ยนแปลงไปต่อหนึ่งหน่วยเวลา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มขึ้นต่อหนึ่งหน่วยเวลา
ถูกทุกข้อ
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารตั้งต้นที่ลดลงต่อหนึ่งหน่วยเวลา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารที่เปลี่ยนแปลงไปต่อหนึ่งหน่วยเวลา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มขึ้นต่อหนึ่งหน่วยเวลา
ถูกทุกข้อ
ข้อใดกล่าวถูกต้อง
เมื่อเกิดการชนกันของอนุภาคสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีได้เลย
การเกิดปฏิกิริยาเคมีจะต้องใช้พลังงานเพื่อสลาย
พันธะเดิมก่อนแล้วสร้างพันธะขึ้นมาใหม่
การชนกันของอนุภาคถ้าชนในทิศทางที่เหมาะสม
จะทำให้ได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มมากขึ้น
การเกิดปฏิกิริยาเคมี สามารถสังเกตได้จาก
สถานะของสารที่เปลี่ยนไป
พลังงานก่อกัมมันต์คือข้อใด
พลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้อนุภาคเคลื่อนที่
พลังงานที่ทำให้อนุภาคมีโอกาสชนกันมากขึ้น
พลังงานที่ทำให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดอย่างรวดเร็ว
พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีได้
สารที่เกิดขึ้นระหว่างการเกิดปฏิกิริยาเคมี เรียกว่าอะไร
สารตั้งต้น
สารเชิงซ้อนกัมมันต์
สารผลิตภัณฑ์
เอนไซม์
ข้อใดคือสมการของกฎอัตรา
aA + bB —> cC + dD
R = k[C]n[D]m
R = k[A]a[D]d
R = k[B]n[C]m
R = k[A]n[B]m
จากภาพเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงาน
ดูดพลังงาน
คายพลังงาน
จากภาพหากเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ จะเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงาน
ดูดพลังงาน
คายพลังงาน
กราฟใดมีพลังงานก่อกัมมันต์มากกว่ากัน
ก
ข
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเทียบสารที่เกิดขึ้นกับสิ่งใด
เวลา
ระยะทาง
น้ำหนัก
อุณหภูมิ
อัตราเฉลี่ย = 0.16 cm3/s และอัตราช่วงเกิดแก๊ส H2 ปริมาตร 3-5 cm3 = 0.18 cm3/s
อัตราเฉลี่ย = 0.25 cm3/s และอัตราช่วงเกิดแก๊ส H2 ปริมาตร 3-5 cm3 = 0.18 cm3/s
อัตราเฉลี่ย = 0.50 cm3/s และอัตราช่วงเกิดแก๊ส H2 ปริมาตร 3-5 cm3 = 0.25 cm3/s
อัตราเฉลี่ย = 0.25 cm3/s และอัตราช่วงเกิดแก๊ส H2 ปริมาตร 3-5 cm3 = 0.27 cm3/s
ผสมโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกดังสมการ
Mg(s) + 2HCl(aq) --- > MgCl2(aq) + H2(g)
โดยบันทึกปริมาณสารได้ดังตารางใช้เวลา 20 วินาที
ข้อความใดถูกต้อง
อัตราการลดลงของ Mg เท่ากับอัตราการลดลงของ HCl คือ 2x10-2 mol/s
อัตราการเพิ่มขึ้นของ H2 เท่ากับอัตราการลดลงของ HCl คือ 10-2 mol/s
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับอัตราการลดลงของ Mg คือ 2x10-2 mol/s
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับอัตราการเกิด H2 คือ 5x10-3 mol/s
ทำการผสมสาร 4 ครั้งพบตะกอนของผลิตภัณฑ์นำมาเขียนกราฟได้ดังภาพ การทดลองครั้งใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วที่สุดและต่ำที่สุดตามลำดับ
ครั้งที่ 4 เร็วที่สุด ครั้งที่ 1 ช้าที่สุด
ครั้งที่ 2 เร็วที่สุด ครั้งที่ 3 ช้าที่สุด
ครั้งที่ 1 เร็วที่สุด ครั้งที่ 4 ช้าที่สุด
ครั้งที่ 1 เร็วที่สุด ครั้งที่ 2 ช้าที่สุด
ข้อใดไม่ถูกต้อง
ถ้าความถี่ในการชนของอนุภาคสูงปฏิกิริยาจะมีค่า Ea ต่ำ
อนุภาคที่มีค่าพลังงานจลน์สูงมีโอกาสเกิดปฏิกิริยาได้ง่าย
ปฏิกิริยาที่มีค่า Ea ต่ำจะเป็นปฏิกิริยาที่เกิดได้เร็ว
พลังงานก่อกัมมันต์ไม่มีส่วนเกี่ยวข้องกับพลังงานของปฏิกิริยา
จากกราฟ ปฏิกิริยานี้มีกลไกการเกิดปฏิกิริยากี่ขั้น
1
2
3
4
จากกราฟขั้นกำหนดอัตราคือ
A + B --- > C + D
A + B --- > X + Y
X + Y ---> M + N
M + N --- > C + D
ข้อใดคือกฎอัตรา
R = k[F2][ClO2]2
R = k[F2][ClO2]
R = k[F2]2[ClO2]
R = k[F2][ClO2]4
ให้นักเรียนแสดงวิธีทำใส่กระดาษที่แจกให้ด้วย
สมการ 2A + B --- > 4C
ในเวลา 10 วินาที พบว่าเกิด C 0.1 mol จงหาอัตราการลดลงของสาร A และอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
0.005 mol/s , 0.0025 mol/s
0.001 mol/s , 0.005 mol/s
0.0025 mol/s , 0.0025 mol/s
0.001 mol/s , 0.0005 mol/s
จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ A + B -----> C + D พบว่าความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยาเป็นไป ดังรูป ข้อใดถูก
ปฏิกิริยานี้เป็นกระบวนการคายความร้อน
ผลิตภัณฑ์มีความเสถียรน้อยกว่าสารตั้งต้น
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ x + y
เมื่อมีการเติมตัวเร่งลงในปฏิกิริยาจะทำให้ค่า y ลดลง
ข้อใดเป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง
ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีสารตั้งต้นต้องชนกันถูกทิศทาง
โมเลกุลที่มาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยา คือโมเลกุลที่มีพลังงานต่ำๆ
ปฏิกิริยาที่มี Ea ต่ำจะมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงกว่าปฏิกิริยาที่มี Ea สูง
Ea เป็นค่าเฉพาะของปฏิกิริยาหนึ่งๆ
ปฏิกิริยา Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยนี้ คือข้อใด
0.2
5.3
0.05
0.25
