NEW
Font size
WorksheetsUntitled Quizs
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Процесс гидролиза включает в себя стадии
стадию диссоциации соли и собственно взаимодействие ионов с водой
только стадию диссоциации соли
взаимодействие ионов с кислотами
стадию образования осадка
При повышении температуры и разбавлении раствора гидролиз
ослабляется
не изменяется
усиливается
прекращается
Чем больше константа гидролиза, тем в ****** степени протекает гидролиз (при пост. темп. и конц.)
меньшей
равной
большей
незначительной
Константа и степень гидролиза связаны соотношением
h=/K:C
h=K*C
h=K:C^2
h=K/C
В зависимости от растворимости продуктов гидролиза процесс может быть
Обратимым, если образуются слабые, но хорошо растворимые в воде электролиты;
Необратимым, если образуются нерастворимые вещества и газы.
Обратимым, если образуются только твердые вещества;
Необратимым, если образуются только растворимые вещества.
1. Степень гидролиза это ****
Доля вещества, подвергающаяся гидролизу
Степень окисления вещества
Концентрация раствора
Температура кипения
На чем основано влияние гидролиза на кислотность водных растворов?
В процессе гидролиза выделяются протоны водорода и гидроксильные группы, которые могут сдвигать водородный показатель.
Гидролиз не влияет на кислотность водных растворов.
Гидролиз приводит к образованию только нейтральных растворов.
Влияние гидролиза на кислотность связано с изменением температуры раствора.
Приведите пример и запишите уравнение реакции, когда взаимодействие растворов солей усиливают гидролиз друг друга
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
KCl + H2O → K+ + Cl- + H2O
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Напишите формулу константы гидролиза
Сумма концентраций продуктов реакции
Произведение концентраций продуктов реакции на концентрацию соли
Разность концентраций продуктов реакции
Частное концентраций продуктов реакции
Приведите примеры солей, гидролиз которых не идет
Сульфат калия
Хлорид натрия
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Чем слабее кислота, тем в **** степени она подвергается гидролизу ее соли. Напишите формулу
в меньшей степени
в равной степени
в большей степени
в незначительной степени
Приведите пример применения реакции гидролиза в химическом анализе?
Получение плохорастворимых хлорокисей металлов, выделение газа (сероводород, аммиак, уксусная кислота)
Синтез сложных эфиров
Окисление органических соединений
Измерение pH растворов
Растворы солей образованных слабым основанием и сильной кислотой имеют ****** реакцию
щелочную
нейтральную
кислую
слабую
Гидролизом называется
взаимодействие вещества с водой при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды
процесс сушки вещества с помощью воды
реакция между двумя газами
взаимодействие вещества с кислотами
Каким образом можно ослабить процесс гидролиза для соли образованной сильной кислотой и для соли образованной слабой кислотой?
Подкисление для соли образованной сильной кислотой и подщелачивание для соли образованной слабой кислотой
Подщелачивание для соли образованной сильной кислотой и подкисление для соли образованной слабой кислотой
Увеличение температуры для обеих солей
Добавление воды для обеих солей
