(i), (ii)

(ii), (iii)

(III), (IV)

(ii), (iii), (Iv)

जो ऊष्मा परिवर्तन के लिए प्रयुक्त होती है

जिसका मान पथ पर निर्भर नहीं करता है

जो दाब-आयतन कार्य की गणना करने में प्रयुक्त होती है

जिसका मान केवल ताप पर निर्भर करता है

एक ढंके हुए बर्तन में अभिकारी स्पीशीज (Reactant Species)

की उपस्थिति खुले निकाय का एक उदाहरण है

एक बंद निकाय में, निकाय और परिवेश के मध्य ऊर्जा और द्रव्य दोनों का विनिमय होता है

एक बंद पात्र में अभिकारकों की उपस्थिति बंद निकाय का एक उदाहरण है

एक थर्मस फ्लास्क या बंद ऊष्मारोधी पात्र में अभिकारकों की उपस्थिति बंद निकाय का एक उदाहरण है

रासायनिक अभिक्रिया में होने वाले ऊर्जा परिवर्तन

रासायनिक अभिक्रिया के होने की सीमा

अभिक्रिया की दर

रासायनिक अभिक्रिया होने की संभावना

ΔT = 0

Δp = 0

q = 0

w = 0

इकाई

शून्य

<0

सभी तत्वों के लिए भिन्न होती है

उच्च ताप पर

निम्न ताप पर

किसी भी ताप पर नही

किसी भी ताप पर

सदैव ऋणात्मक होती है

सदैव धनात्मक होती है

धनात्मक या ऋणात्मक हो सकती है

कभी ऋणात्मक नहीं हो सकती है

ऊष्माक्षेपी

ऊष्माशोषी

विस्फोटक

उपरोक्त में से कोई नहीं

धनात्मक

ऋणात्मक

शून्य

धनात्मक या ऋणात्मक

Ε = Η + ΡV

Η = Ε + ΡV

Ε = Η - ΡV

Η = Ε + Ρ + V

ΔG

ΔΗ

ΔΕ

ΡΔV

बढ़ रही है

घट रही है

स्थिर है

एक आदर्श दर से घटती या बढती है I

कोई ऊर्जा परिवर्तन नही

मुक्त ऊर्जा के मान में कमी

एंट्रोपी में अवनमन

आन्तरिक ऊर्जा के मान में वृद्धि

कमरा गर्म हो जाता है

कमरा ठण्डा हो जाता है

अधिक मात्रा में ऊष्मा निकलती है

कमरे पर कोई प्रभाव नही पड़ता है

लोहे में जंग का लगना

बर्फ का पिघलना

विलयन में से शक्कर नका क्रिस्टलीकरण होना

कपूर का वाष्पीकरण होना I