wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sifat Keperiodikan Unsur

Total questions: 47

Worksheet time: 1hrs 17mins

Name
Class
Date
1.

Jarak dari inti atom ke elektron pada kulit terluar disebut ....

a)

jari-jari atom

b)

jari-jari ion

c)

energi ionisasi

d)

afinitas elektron

e)

keelektronegatifan

2.

Besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terikat lemah dengan inti atom dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga membentuk ion berwujud gas dengan muatan +1 disebut....

a)

jari-jari atom

b)

jari-jari ion

c)

energi ionisasi

d)

afinitas elektron

e)

keelektronegatifan

3.

Energi yang menyertai penambahan satu elektron pada suatu atom dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1 disebut....

a)

jari-jari atom

b)

jari-jari ion

c)

energi ionisasi

d)

afinitas elektron

e)

keelektronegatifan

4.

Pertanyaan berikut yang paling tepat tentang keelektronegatifan adalah....

a)

energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif.

b)

energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif.

c)

energi yang dibebaskan pada pembentukkan suatu ikatan kimia.

d)

bilangan yang menyatakan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron terluar unsur dalam ikatan kimia.

e)

bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi dari suatu unsur dengan unsur lainnya.

5.

Unsur berikut yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ....

a)

Na

b)

Mg

c)

K

d)

Ca

e)

Rb

6.

Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah… .

a)

bertambahnya jumlah proton

b)

bertambahnya nomor atom

c)

bertambahnya elektron valensi

d)

bertambahnya jumlah kulit

e)

bertambahnya nomor massa

7.

Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah…

a)

jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil

b)

jari-jari atom dalam satugolongan semakin besar

c)

energi ionisasi dalam satu periode cenderung semakin kecil

d)

afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil

e)

keelektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil

8.

Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah ....

a)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

b)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

c)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

d)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

e)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari – jari atom semakin besar

9.

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut!

(1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.

(2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.

(3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.

(4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.


Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah ….

a)

A, B, C, D, dan E

b)

A, B, C, E, dan D

c)

C, E, D, A, dan B

d)

E, D, C, B, dan A

e)

E, D, A, B, dan C

10.

Keunggulan sistem periodik Mendeleyev adalah sebagai berikut kecuali … .

a)

Sifat kimia dan sifat fisika unsur dalam satu golongan berubah secara teratur.

b)

Dapat meramal sifat unsur yang belum diketemukan, yang akan mengisi tempat kosong dalam daftar.

c)

Tabel periodik Mendeleyev tidak mengalami perubahan setelah penemuan unsur-unsur gas mulia.

d)

Triade besi (Fe, Co, dan Ni), triade platina ringan (Ru, Rh, dan Pd), dan triade platina (Os, Ir,dan Pt) dimasukkan ke dalam golongan VIII.

e)

Menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya

11.

Hukum periodik yang menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom adalah . .

a)

Sistem oktaf Newlands

b)

Triade Dobereiner

c)

Sistem periodik Mendeleev

d)

Sistem periodik bentuk pendek

e)

Sistem periodik modern (Moseley – Lothar Meyer)

12.

Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar....

a)

nomor atom

b)

nomor massa

c)

sifat periodik

d)

jari-jari atom

e)

sifat logam dan bukan logam

13.

Diketahui 10 unsur yang diurutkan menurut kenaikan nomor massa sebagai berikut.Yang benar menurut teori oktaf adalah . . . .

a)

C memiliki sifat yang sama dengan F

b)

Li memiliki sifat yang sama dengan Na

c)

Be memiliki sifat yangsama dengan Mg

d)

B memiliki sifat yang sama dengan C

e)

O memiliki sifat yangsama dengan Na

14.

Penyusunan unsur yang dilakukan oleh Dobereiner dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokannya, jika unsur A massa atomnya 16 dan unsur C massa atomnya 23 maka massa unsur atom B yang berada diantara atom A dan C yaitu kurang lebih sebesar … .

a)

17

b)

27

c)

19

d)

28

e)

22

15.

Hukum Oktaf Newlands menyatakan bahwa ....

a)

Jika unsur – unsurnya disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada unsur kedelapan.

b)

Suatu Triad selalu terdiri dari 3 macam unsur yang masanya sama

c)

Dalam golongan yang sama, sifat unsur sangat mirip

d)

Dalam suatu triad berat rata – rata unsur yang ringan dan terberat mendekati unsur yang tengah

e)

Jika unsur disusun menurut sifatnnya, selau ada 3 unsur yang sifatnya mirip, oleh sebab itu disebut triad.

16.

Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah ....

a)

Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendah

b)

Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompok

c)

Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

d)

Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode

e)

Penempatan unsur sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

17.

Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif kalsium 40 dan massa atom relatif barium 137 maka massa atom relatif stronsium sebesar ....

a)

80,5

b)

85,5

c)

88,5

d)

90,5

e)

95,5

18.

Apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh.......

a)

J.W. Dobereiner

b)

Mendeleeve

c)

Roentgen

d)

Lothar Meyer

e)

A.R. Newland

19.

Sistem periodik yang kita gunakan sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh ....

a)

J.W. Dobereiner

b)

A.R. Newland

c)

D. I. Mendeleev

d)

Lothar Meyer

e)

Roentgen

20.

Dari unsur-unsur dibawah ini, yang mempunyai jari-jari atom paling besar adalah....

a)

1H

b)

3Li

c)

11Na

d)

19K

e)

37Rb

21.

Tiga buah unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

A: [Ne] 3s1

B: [Ne] 3s2

C: [Ne] 3s2 3p5

Sifat periodik yang tepat untuk unsur A, B, dan C adalah....

a)

Titik didih C lebih tinggi dari A dan B

b)

Keelektronegatifan A lebih besar dari B dan C

c)

Afinitas elektron Alebih besar dari B dan C

d)

Jari-jari atom A lebih besar dari B dan C

e)

Energi ionisasi A lebih besar dari B dan C

22.

Diantara unsur-unsur Na, Mg, K, Ca, dan Rb dengan nomor atom berturut-turut 11, 12, 19, 20, dan 37; yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah....

a)

Na

b)

K

c)

Rb

d)

Ca

e)

Mg

23.

Jari-jari atom terbesar pada unsur periode ketiga adalah natrium. Hal tersebut disebabkan oleh....

a)

Atom Na memiliki jumlah elektron paling banyak

b)

Atom Na memiliki jumlah elektron valensi paling sedikit

c)

Atom Na adalah atom yang sangat reaktif

d)

Atom Na memiliki kerapatan paling kecil

e)

Atom Na adalah atom logam

24.

Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 8 1 Q : 2 8 7

Manakah satu diantara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut ?

a)

Unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik modern

b)

Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

c)

Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

d)

Unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

e)

Unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P

25.

Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah....

a)

Pertambahan jari-jari atom

b)

Pertambahan muatan inti

c)

Pertambahan nomor atom

d)

Pertambahan massa atom

e)

Pertambahan titik didih

26.

Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan....

a)

Besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

b)

Besarnya tendensi (kecenderungan) untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif

c)

Besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion isotop

d)

Besarnya tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia

e)

Besarnya tendensi atua kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif

27.

Dalam satu periode, jari-jari atom unsur.......

a)

Bertambah dari bawah ke atas

b)

Berkurang dari atas ke bawah

c)

Bertambah dari kiri ke kanan

d)

Berkurang dari kiri ke kanan

e)

Berkurang dari kanan ke kiri

28.

Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut :


Unsur yang paling bersifat elektropositif adalah....

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

29.

Berdasarkan data diatas, unsur yang paling mudah menerima elektron adalah......

a)

F

b)

Cl

c)

Br

d)

I

e)

At

30.

Dalam satu periode, jari-jari atom unsur.......

a)

Bertambah dari bawah ke atas

b)

Berkurang dari atas ke bawah

c)

Bertambah dari kiri ke kanan

d)

Berkurang dari kiri ke kanan

e)

Berkurang dari kanan ke kiri

31.

Berdasarkan grafik tersebut maka penggambaran hubungan nomor atom dengan energi ionisasi adalah . . . .

a)

Semakin besar nomor atom dalam suatu golongan maka energi ionisasi akan semakin kecil

b)

Semakin besar nomor atom dalam suatu golongan maka energi ionisasi akan semakin besar

c)

Semakin besar nomor atom dalam suatu periode maka energi ionisasinya akan semakin kecil

d)

Semakin kecil nomor atom maka energi ionisasi akan semakin kecil

e)

Kecil besarnya nomor atom tidak memberikan pengaruh terhadap energi ionisasi

32.

Golongan unsur dalam sistem periodik yang memiliki harga afinitas elektron terbesar adalah golongan ….

a)

Alkali

b)

Alkali tanah

c)

Lantanida

d)

Gas mulia

e)

Halogen

33.

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut!

(1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.

(2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.

(3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.

(4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.


Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah ….

a)

A, B, C, D, dan E

b)

A, B, C, E, dan D

c)

C, E, D, A, dan B

d)

E, D, C, B, dan A

e)

E, D, A, B, dan C

34.

Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . . .

a)

Nomor atom

b)

Jumlah kulit

c)

Nomor massa

d)

Jumlah elektron

e)

Elektron valensi

35.

Kelompok unsur berikut yang tidak termasuk logam adalah....

a)

Cu, Ag, Au

b)

Fe, Ni, Zn

c)

Li, Na, K

d)

C, O , S

e)

Mg, Ca, Al

36.

Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah… .

a)

bertambahnya jumlah proton

b)

bertambahnya nomor atom

c)

bertambahnya elektron valensi

d)

bertambahnya jumlah kulit

e)

bertambahnya nomor massa

37.

Unsur – unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalam.....

a)

golongan yang sama

b)

periode yang sama

c)

kulit yang sama

d)

blok yang sama

38.

Bagaimana kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah?

a)

Semakin besar

b)

Tetap sama

c)

Semakin kecil

d)

Tidak berubah

e)

Berubah secara acak

39.

Sebuah unsur dengan nomor atom 17, maka termasuk dalam

a)

Golongan III A periode 4

b)

Golongan VIIA periode 3

c)

Golongan IIIB periode 4

d)

Golongan VA periode 4

e)

Golongan VII periode 1

40.

Unsur X dengan nomor atom 14, termasuk dalam golongan dan periode

a)

Golongan 3A periode 3

b)

Golongan 7A periode 4

c)

Golongan IVA periode 6

d)

Golongan IV A periode 3

e)

Golongan VII A periode 4

41.

Unsur yang terletak pada golongan II A dengan periode 4 memiliki nomor atom sebesar

a)

14

b)

18

c)

6

d)

20

e)

34

42.

Unsur K memiliki nomor atom 19 maka konfigurasi elektronnya adalah

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

43.

Atom dengan nomor 8 termasuk dalam golongan

a)

VI A

b)

VB

c)

VIIB

d)

IIIA

e)

VIIIA

44.

Tentukan letak 15P dalam tabel periodik!

a)

Golongan 3, periode V A

b)

Golongan III A, periode 5

c)

Golongan 5, periode III A

d)

Golongan V A, periode 3

e)

Golongan IIB periode 3

45.

Tentukan golongan dan periode dari 27Co!

a)

Golongan IX B, periode 4

b)

Golongan VIII B, periode 4

c)

Golongan IX B, periode 3

d)

Golongan VIII B, periode 3

e)

Golongan II B periode 4

46.

Berikut yang termasuk dalam golongan II A adalah atom

a)

18 Ar

b)

5B

c)

10 Ne

d)

12 Mg

e)

31Ga

47.

Unsur 16 S memiliki posisi pada periode

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

e)

5

Similar Resources on Wayground

END OF MODULE 10 TEST

50 questions

END OF MODULE 10 TEST

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Valence Electron Practice

52 questions

Valence Electron Practice

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade

Chemical Formulas and Names

47 questions

Chemical Formulas and Names

quiz

Worksheet

•

KG - University

Balancing Chemical Equations

47 questions

Balancing Chemical Equations

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Test #6 Review 2023

50 questions

Test #6 Review 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Atomic Structure Review

45 questions

Atomic Structure Review

quiz

Worksheet

•

7th - 10th Grade

Unit 01 Matter Exam Review Game #1

50 questions

Unit 01 Matter Exam Review Game #1

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade