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Examen de fin d'étape 1 - Questions des élèves (166 questions)

Total questions: 166

Worksheet time: 1hrs 23mins

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1.

Nomme la molécule suivante: NO₂

a)

Dioxyde d’azote

b)

Dioxygène d’azote

c)

Dioxyde de monazote

d)

Azote de dioxyde

2.

Nomme la molécule suivante: IF₇

a)

Heptafluorure d’iode

b)

Monoxyde de dihydrogène

c)

Difluorure d’iode

d)

Difluorure d’oxygène

3.

Nomme la molécule suivante: Si₂Cl₁₀

a)

Décachlorure de disilicium

b)

Disilicium de décachlorure

c)

Décachlorure de disulfure

d)

Décachlorure de silicium

4.

Nomme la molécule suivante: CS₂

a)

Disulfure de carbone

b)

Carbone de disulfure

c)

Disulfure de monocarbone

d)

Disulfure de dicarbone

5.

Nomme la molécule suivante: NF₃

a)

Trifluorure d’azote

b)

Azote de trifluorure

c)

Triflurure d’azote

d)

Azote de difluorure

6.

Nomme la molécule suivante: PCl₅

a)

Pentachlorure de phosphore

b)

Phosphore de pentachlorure

c)

Pentaphosphate de chlore

d)

Pentachlorure de phosphore

7.

Nomme la molécule suivante: CCl₄

a)

Tétrachlorure de carbone

b)

Tétrachlore de carbonate

c)

Tétrachlore de carbone

d)

Trichlorure de carbone

8.

Nomme la molécule suivante: SBr₆

a)

Hexabromure de soufre

b)

Monoxyde de dihydrogène

c)

Hexabrome de sulfure

d)

Trifluorure d’azote

9.

Nomme la molécule suivante: H₂

a)

Dihydrogène

b)

Hexafluorure de soufre

c)

Octahydrure de diuranium

d)

Dioxygène

10.

Nomme la molécule suivante: SO₃

a)

Trioxyde de soufre

b)

Tétrachlorométhane

c)

Dioxyde de soufre

d)

Trioxyde de diarsenic

11.

Quelle formule moléculaire est un non-électrolyte ?

a)

CH₃CH₂OH

b)

CaSO₄

c)

CaS

d)

AlCl

12.

Laquelle de ses solutions est un acide ?

a)

Eau de toilette

b)

Eau de mer

c)

Savon

d)

Sang humain

13.

Quelle couleur du papier tournesol représente le parfum ?

a)

vert pâle

b)

rouge

c)

bleu

d)

mauvâtre

14.

Qu’est qui est l’électrolyte faible ?

a)

CH₃COOH

b)

NaCl

c)

HCl

d)

NH₃

15.

Laquelle de ses solutions est basique ?

a)

Eau de Javel

b)

Eau salée

c)

Glucose

d)

Vinaigre

16.

Quelle formule moléculaire est un électrolyte ?

a)

KOH

b)

CO₂

c)

C₆H₁₂0₆

d)

O₂

17.

Quand un acide dissout dans l’eau, il libère :

a)

des ions H+

b)

des ions OH-

c)

des électrons

d)

des molécules d’eau

18.

Laquelle de ces affirmations est vraie concernant un électrolyte faible ?

a)

Il se dissocie partiellement en ions.

b)

Il ne produit aucun ion.

c)

Il se dissocie complètement.

d)

Il se conduit aussi bien qu'un électrolyte fort.

19.

Si on mélange HCl et NaOH en quantités égales dans l’eau, le pH de la solution finale sera :

a)

Neutre

b)

Basique

c)

Acide

d)

Incertain

20.

Si on ajoute NaCl à l’eau, que se passe t-il ?

a)

La solution reste neutre.

b)

La solution devient acide.

c)

La solution devient basique.

d)

La solution se dissocie partiellement seulement.

21.

Quelle était la dernière modification apportée au modèle atomique simplifié utilisé aujourd’hui et par qui ?

a)

L’ajout du neutron par Chadwick

b)

L’ajout du neutron par Rutherford

c)

L’ajout du proton par Bohr

d)

L’ajout du proton par Chadwick

22.

Quel type de particules Chadwick utilise-t-il dans son expérience en 1932 ?

a)

Des particules alpha

b)

Des particules bêta

c)

Des particules neutre

d)

Des particules négative

23.

Dans la notation A/Z, de quelles informations avons-nous besoin ?

a)

Nombre de masse, numéro atomique et symbole de l’élément

b)

Électrons, numéro atomique et symbole de l’élément

c)

Nombre de masse, nombre d’électron de valence et symbole de l’élément

d)

Nombre de masse, numéro atomique et nombre de couche électronique

24.

Vrai ou faux : Dans la notation A/Z, le chiffre le plus petit est placé en haut.

a)

Faux

b)

Vrai

25.

À partir de quel élément les atomes sont-ils instables.

a)

Après le plomb

b)

Après de bismuth

c)

À partir du polonium

d)

À partir du bore

26.

De quoi dépend la stabilité nucléaire ?

a)

De la grosseur du noyaux et du nombre de proton

b)

Du nombre d’électron et du nombre de proton

c)

Du nombre d’électron, de neutron et de proton

d)

La taille du rayon atomique

27.

Qu’est ce qui ne change jamais entre un atome et son isotope ?

a)

Le nombre de proton

b)

Le nombre de neutron

c)

Le nombre de masse

d)

Le symbole chimique

28.

Combien de protons et combien de neutrons possède le carbone 14 ?

a)

6 protons et 8 neutrons

b)

8 protons et 6 neutrons

c)

7 protons et 7 neutrons

d)

9 protons et 5 neutrons

29.

À quoi correspond 1u (unité de masse atomique)

a)

1,66 * 10⁻²⁴

b)

1/10 de la masse d’un atome de carbone 12

c)

1,66 * 10⁻¹²

d)

1/10 de la masse d’un atome de carbone 14

30.

Dans le tableau périodique, qu’est-ce que la masse atomique relative?

a)

La moyenne des masses des isotopes naturels d’un élément en fonction de leur proportion dans la nature.

b)

Le nombre de protons dans l’isotope le plus lourd.

c)

Le nombre exact de masses dans l’isotope le plus commun.

d)

Le nombre additionné de protons et d’électrons dans l’isotope le plus léger.

31.

Quelle est la différence entre un cation et un anion ?

a)

Un cation a une charge positive et un anion a une charge négative.

b)

Un cation est une liaison covalente et un anion est une liaison ionique

c)

Un cation est un atome de charge neutre et un anion est un atome de charge neutre.

d)

Un cation et un anion sont deux atomes sans charge électrique.

32.

Quel type de liaison forme les atomes Cl et Na ?

a)

Liaison ionique

b)

Liaison covalente

c)

Ion polyatomique

d)

Molécule

33.

Quel est cet ion polyatomique: NO3₃ ?

a)

Nitrate

b)

Nitrite

c)

Sulfate

d)

Sulfite

34.

Quelle est la charge de cet ion polyatomique: CH₃COO ?

a)

1⁻

b)

3⁺

c)

3⁻

d)

1⁺

35.

Un métal a-t-il tendance à gagner ou perdre des électrons ?

a)

Perdre

b)

Gagner

c)

Aucun changements

d)

Ça dépend

36.

Combien d’électrons possède l’ion du magnésium ?

a)

10 électrons

b)

12 électrons

c)

14 électrons

d)

13 électrons

37.

Les gaz inertes ont-ils tendance à perdre ou à gagner des électrons ?

a)

Ils n’en gagnent pas et n’en perdent pas

b)

Ils en perdent

c)

Ils en gagnent

d)
38.

De quoi est fait une liaison covalente ?

a)

Deux non-métaux

b)

Deux métaux

c)

Un métal et un non-métal

d)
39.

Selon la règle du duet, les atomes (comme l’hélium) ont tendance à avoir combien d’électrons sur leur dernière couche électronique?

a)

2

b)

8

c)

6

d)

1

40.

C’est quoi une liaison chimique?

a)

Union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons.

b)

Une liaison chimique est une réaction chimique rapide entre deux atomes.

c)

C’est une attraction entre les noyaux et les neutrons.

d)

C’est une force qui repousse les électrons entre les atomes.

41.

Quelle est la famille d’éléments la plus réactive ?

a)

Alcalins

b)

Alcalino-Terreux

c)

Halogènes

d)

Gaz inertes

42.

Quel élément est le plus électronégatif ?

a)

Argon

b)

Krypton

c)

Radon

d)

Xénon

43.

Quelle est la catégorie d’élément de l’antimoine ?

a)

Métalloïde

b)

Métal

c)

Non-Métal

d)

Autres

44.

Quel est l’élément le plus réactif ?

a)

Fluor

b)

Astate

c)

Brome

d)

Chlore

45.

Dans quel période se retrouve la tellure ?

a)

5

b)

4

c)

7

d)

3

46.

Lequel de ces éléments n’est pas un métalloïde ?

a)

Polonium

b)

Antimoine

c)

Germanium

d)

Arsenic

47.

Vrai ou faux, dans la notation de Lewis, on place les électrons de valence selon le sens anti-horaire autour de l’élément ?

a)

Faux

b)

Vrai

c)
d)
48.

Si on descend dans une famille, est-ce que l’énergie de première ionisation diminue ou augmente ?

a)

Diminue

b)

Augmente

c)

Aucune de ces réponses

d)
49.

Quel est le nom de la famille VII ?

a)

Aucune de ces réponses

b)

La famille de l’azote

c)

La famille de bore

d)

La famille du fluor

50.

Quel est le nom de cet élément chimique : Re ?

a)

Rhénium

b)

Rénium

c)

Rhénmium

d)

Rhémiun

51.

Quelle est la charge du ion polyatomique du NH₄ ?

a)

3⁻

b)

1⁻

c)

2⁻

d)

4⁺

52.

Quelle liaison chimique est généralement entre deux non-métal ?

a)

Liaison covalente

b)

Liaison ionique

c)

Aucune liaison

d)

Liaison bivalente

53.

Vrai ou faux, la molécule KBr est une liaison ionique ?

a)

Vrai

b)

Faux

c)
d)
54.

Comment s’appelle l’ion polyatomique CrO₄

a)

Chromate

b)

Carbonate

c)

Tétraoxyde de chrome

d)
55.

Comment s’écrit la formule de Acétate

a)

CH₃COO

b)

CH₃Coo

c)

Ch3₃COO

d)
56.

Quel est la charge de l’ion néon

a)

Ça n’existe pas

b)

7⁺

c)

3⁻

d)

7⁻

57.

Quelle est la charge du sulfite ?

a)

3⁻

b)

3

c)

3⁺

d)

2⁻

58.

Quel type de liaison libère des électrolytes ?

a)

Ionique

b)

Covalente

c)

électronique

d)

métallique

59.

De quoi est formée une liaison ionique ?

a)

Métal et non-métal

b)

H⁺ et non-métal

c)

Non-métal et OH⁻

d)

non-métal et non métal

60.

Quelle est la formule chimique du nitrite ?

a)

NO₂

b)

NO₃

c)

N₂O

d)

N₃O

61.

Quel est le rôle des électrons dans le modèle atomique simplifié ?

a)

Ils gravitent autour du noyau sur des couches électroniques

b)

Ils déterminent la masse de l’atome

c)

Ils sont situés dans le noyau avec les protons

d)

Ils donnent la charge positive de l’atome

62.

Pourquoi certains noyaux atomiques sont instables ?

a)

Parce qu’ils ont trop ou pas assez de neutrons par rapport aux protons

b)

Parce qu’ils contiennent trop d’électrons

c)

Parce qu’ils tournent trop vite autour du noyau

d)

Parce qu’ils sont trop lourds pour contenir des protons

63.

Deux isotopes d’un même élément ont…

a)

Le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons

b)

Un nombre différent de protons et d’électrons

c)

Le même nombre de neutrons, mais un nombre différent de protons

d)

Des masses identiques

64.

Pourquoi la masse atomique du chlore est-elle 35,45 u ?

a)

Parce que c’est la moyenne des masses de ses isotopes

b)

Parce que le chlore a 35 protons et 45 neutrons

c)

Parce qu’il a un seul isotope

d)

Parce qu’il est plus lourd que le sodium

65.

Selon le modèle atomique simplifié, pourquoi les électrons ne tombent-ils pas sur le noyau ?

a)

Parce qu’ils occupent des niveaux d’énergie précis où ils sont stables

b)

Parce qu’ils sont repoussés par les protons du noyau

c)

Parce qu’ils se déplacent trop rapidement pour être attirés

d)

Parce que les neutrons les maintiennent à distance du noyau

66.

Le lithium a deux isotopes : ³Li et ⁷Li. Quelle est la différence entre eux ?

a)

Le nombre de protons

b)

Le nombre de neutrons

c)

Le nombre d’électrons

d)

Le numéro atomique

67.

Pourquoi certains noyaux lourds deviennent-ils instables ?

a)

Parce que le nombre de neutrons dépasse largement le nombre de protons

b)

Parce qu’ils ont trop peu d’électrons

c)

Parce que leur masse atomique est faible

d)

Parce qu’ils ont des isotopes stables

68.

Quel est le composé de NaCl ?

a)

Chlorure de sodium

b)

Chlorite de sodium

c)

Chlorure de sixsevenium

d)

Chlore de sodium

69.

Quel est le composé de NCl₃ ?

a)

Trichlorure d’azote

b)

Tétrachlorure d’azote

c)

Trichlore de nitrure

d)

Trichlorure de nitrure

70.

Quel est le composé de trioxyde de dichlore ?

a)

Cl₂O₃

b)

ClO₃

c)

O₃Cl

d)

ClO

71.

Quel est le composé de H₂O ?

a)

Oxyde de dihydrogène

b)

Oxyde d’hydrogène

c)

Hydrogène de dioxyde

d)

Dihydrogène d’oxyde

72.

Quels sont le composé d'oxyde de magnésium ?

a)

MgO

b)

MnO

c)

MgH

d)

OhMg

73.

Quel est le composé de Ca(NO₃)₂ ?

a)

Dinitrate de calcium

b)

Dinitrure de calcium

c)

Dinitrate de calciumite

d)

Binitrate de calcium

74.

Quels est le composé NaS ?

a)

Sulfure de sodium

b)

Sulfite de sodium

c)

Sulfite de fluor

d)

Sulfate de fluor

75.

Quels sont les composé de S₈ ?

a)

Octasoufre

b)

Huitosoufre

c)

Disulfure

d)

Octosilicium

76.

Quels sont les composés de H₂ ?

a)

Dihydrogène

b)

Dih

c)

Dioxygène

d)

Bihydrogène

77.

Quels sont les composé de K₂NO₃ ?

a)

Nitrate de dipotassium

b)

Nitrure de dipotassiumite

c)

Nitrate de potassium

d)

Trinitrate de dihpotassium

78.

Comment la concentration varie en ajoutant du solvant ?

a)

Diminue

b)

Augmente

c)

Reste le même

d)

Ça dépend du solvant

79.

Comment la concentration varie en ajoutant du soluté ?

a)

Augmente

b)

Diminue

c)

Reste le même

d)

Ça dépend du solvant

80.

Quel est la bonne formule pour la concentration ?

a)

Toutes ces réponses

b)

C = % V/V

c)

C = % m\m

d)

C = m\V

81.

Combien vaut 1 ppm ?

a)

Toute ces réponses

b)

1g \ 1000000 ml

c)

1 g \ 1000 L

d)

1 mg \ 1 L

82.

Qu’est ce que la dissolution ?

a)

Ajout de soluté dans un solvant

b)

Ajout d’un solvant dans un soluté

c)

Ajout d’un soluté dans un soluté

d)

Aucun des ces réponses

83.

Qu’est ce que le V représente dans la formule C = m\V ?

a)

Volume solution

b)

Volume solvant

c)

Volume soluté

d)

Volume concentration

84.

Quelle est la formule de concentration massique avec un volume de solution ?

a)

g / L

b)

g / kg

c)

m / V %

d)

ppm

85.

Qu’est ce que signifie ppm ?

a)

parties par million

b)

petit pic moulin

c)

parties pour masse

d)

parties par milliard

86.

Vincent ajoute 400 ml d’eau à une solution de 100 ml concentrée à 50 g/L. Quelle est la nouvelle concentration de cette solution ?

a)

11 g/L

b)

12,5 g/L

c)

12,5 g/100ml

d)

11 g/100ml

87.

Quelle caractéristique appartient aux métaux ?

a)

À gauche de l'escalier

b)

À droite de l’escalier

c)

N’a pas d’éclat brillant

d)

Mauvais conducteur de chaleur et d’électricité

88.

Que représente la période ?

a)

Le nombre de couches électroniques

b)

La masse atomique

c)

Le nombre d’électrons de valence

d)

Les différentes familles

89.

Laquelle de ses caractéristiques appartient aux halogènes ?

a)

Désinfectant

b)

Très réactifs

c)

Brûlent facilement

d)

Sous forme de composés dans la nature

90.

Avec quoi la notation de Lewis est-elle représentée ?

a)

Les électrons de valence et le symbole chimique de l’élément

b)

La masse atomique et le symbole chimique de l’élément

c)

Les électrons et les protons

d)

Le nombre de couches électroniques et les neutrons

91.

C’est quoi la masse atomique ?

a)

La masse des protons et des neutrons

b)

La masse des neutrons et les électrons

c)

La masse des protons

d)

La masse des protons, des neutrons et des électrons

92.

Dans quelles directions le rayon atomique augmente-t-il ?

a)

Vers la gauche et vers le bas

b)

Vers la droite et vers le haut

c)

Vers la gauche et vers le haut

d)

Vers la droite et vers le bas

93.

C’est quoi l’électronégativité ?

a)

Force avec laquelle le noyau attire ses électrons de valence

b)

Force avec laquelle le noyau tire les électrons de valence des autres

c)

Force avec laquelle le noyau attire les électrons de valence des autres

d)

Force avec laquelle le noyau tire ses électrons de valence

94.

Dans quelles directions l’énergie de première ionisation diminue-t-elle ?

a)

Vers la gauche et vers le bas

b)

Vers la gauche et le haut

c)

Vers la droite et vers le haut

d)

Vers la droite et vers le bas

95.

Quelle famille des éléments est la plus réactive ?

a)

Alcalins

b)

Halogènes

c)

Gaz inertes

d)

Alcalino-terreux

96.

Qu’est-ce qui est écrit dans les cases du tableau périodique ?

a)

Le numéro atomique, le symbole chimique et la masse atomique

b)

Le numéro atomique, le symbole chimique et le nombre de neutrons

c)

La masse atomique, le nombre de protons et le nombre de neutrons

d)

Le nombre de couche électronique et le numéro atomique

97.

Les éléments d’une même période ont le même nombre…

a)

…de couches électroniques

b)

…d’électrons de valence

c)

…de protons

d)

…de neutrons

98.

Quelles sont les caractéristiques d’un non-métaux ?

a)

aucune de ses réponse

b)

état liquide

c)

malléable

d)

se trouve à gauche de l’escalier du tableau périodique

99.

Quelle caractéristique représente la famille des alcalinos-terreux ?

a)

brûlent facilement

b)

désinfectants puissants

c)

gaz rares

d)

très réactifs

100.

Quels sont les métalloïdes ?

a)

B, Si, Ge, As, Sb, Te

b)

Al, Si, Ge, As, Sb, Te

c)

B,Ge, As, Sn, S,Cl

d)

B, Si, Ge, As,Te, Po

101.

L'atome de magnésium a combien de protons ?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

3

102.

Les éléments d’une même colonne du tableau périodique, ont le même nombre de…

a)

électrons de valence

b)

protons

c)

neutrons

d)

couches électroniques

103.

L’atome d’Argent est dans quelle famille ?

a)

Gaz inertes (VIII A)

b)

Halogènes (II A)

c)

Halogènes (VII A)

d)

Gaz inertes (VII A)

104.

Que représentent les points dans la notation de Lewis ?

a)

Les électrons de valence

b)

Les neutrons

c)

Les protons

d)

Les couches électronique

105.

Lorsque l’on se déplace de gauche à droite dans une même période du tableau périodique, la masse atomique des éléments…

a)

…augmente

b)

…diminue

c)

…reste constante

d)

…varie de façon irrégulière

106.

Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il de gauche à droite ?

a)

Parce que la charge du noyau augmente et attire plus les électrons

b)

Parce que le nombre de couches électroniques diminue

c)

Parce que les neutrons deviennent négatifs

d)

Parce que les protons repoussent les électrons

107.

Plus une solution est _____ plus son pH est _____

(a)  

108.

C’est quoi la dissociation électrolytique ?

a)

Séparation d’une substance dissoute en deux ions charges opposés

b)

Séparation d’une substance en deux ions de charges pareils

c)

Processus par lequel une substance se dissout

d)

Processus par lequel on ajoute de l’eau à une substance pour diminuer la concentration

109.

Quelles sont les deux composantes pour former un sel ?

a)

un métal et un non-métal

b)

un métal et H

c)

un non métal et OH

d)

H et OH

110.

C’est quoi l’équation représentant la dissociation électrolytique du sucre (C₆H₁₂O₆ (s)) ?

a)

C₆H₁₂O₆ (aq)

b)

6 C⁺⁴ + 12 H⁺ + 6 O²⁻

c)

Il n’y a pas de dissociation électrolytique

d)

C₆H₁₂O₆ (s)

111.

C’est quoi la dissociation électrolytique du AlCl₃ (s)

a)

Al³⁺ (aq) + 3 Cl⁻ (aq)

b)

Al³⁺ (aq) + 3 Cl³⁻ (aq)

c)

Al³⁺ (aq) + 3 Cl ⁺ (aq)

d)

Al⁻ (aq) + Cl⁺ (aq)

112.

C’est quoi la dissociation du Ca₃(PO₄)₂ (aq) ?

a)

3 Ca²⁺ (aq) + 2 P0₄³⁻ (aq)

b)

Ca₂³⁺ (aq) + 4 PO₃- (aq)

c)

3 Ca²⁺ (aq) – 2 P0₄³⁻ (aq)

d)

3 Ca²⁻ (aq) + 2 PO³⁺ (aq)

113.

Associe chaque numéro à la force de cet électrolyte : 1-n’allume pas, 2-allume faiblement, 3-allume fortement

a)

1= Non-électrolyte, 2=faible, 3= fort

b)

1=fort, 2=faible, 3=non-électrolyte

c)

1=fort, 2=non-électrolyte, 3=faible

d)

1=Faible,2= fort, 3=non-électrolyte

114.

La substance A un pH de 3 et la substance B a un pH de 4, la substance A est combien de fois plus/moins acide que la substance B

a)

La substance A est 10 fois plus acide que la substance B.

b)

La substance A est 1 fois plus acide que la substance B.

c)

La substance A est 10 fois moins acide que la substance B.

d)

La substance A est 1 fois moins acide que la substance B.

115.

Quelles sont les deux composantes pour former un acide ?

a)

H et non-métal

b)

nom métal et métal

c)

OH et H

d)

non-métal et H

116.

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort ?

a)

Substance qui se dissocie complètement en ions dans l’eau.

b)

Substance qui se dissocie partiellement dans l’eau.

c)

Substance qui se dissocie dans l’eau

d)

Substance qui ne se dissout pas dans l’eau

117.

Quel est le nom du composé NaCl ?

a)

Chlorure de sodium

b)

Nitrate de sodium

c)

Sulfate de sodium

d)

Carbonara de sodium

118.

Quelle est la formule chimique de dioxyde de carbone ?

a)

CO₂

b)

CO

c)

C₂O

d)

C₂O₃

119.

Quelle est la formule du carbonate de calcium ?

a)

CaCO₃

b)

Ca(CO3)₂

c)

Ca₂CO₃

d)

CaC₂O₄

120.

Le composé formée en NH₄⁺ et Cl⁻ est :

a)

Chlorure d’ammonium

b)

Nitrate d’ammonium

c)

Hydroxyde d’ammonium

d)

Ammoniac

121.

Quelle est la formule du sulfate de cuivre ?

a)

CuSO₄

b)

Cu₂SO₄

c)

CU(SO₄)₂

d)

CuS

122.

Quel est le nom du composé Fe₂O₃ ?

a)

Trioxyde de difer

b)

Oxyde de fer

c)

Trioxyde de difluorure

d)

Trihydrure d' oxyde de fer

123.

Quel est la formule de nitrate d’aluminium ?

a)

Al(NO₃)₂

b)

Al₃NO₃

c)

Al(NO₂)₃

d)

AlNO₃

124.

Comment se nomme le composé de Na₂SO₄ ?

a)

Sulfate de sodium

b)

Sulfite de sodium

c)

Nitrate de sodium

d)

Sulfure de sodium

125.

Quelle est la formule du phosphate de calcium ?

a)

Ca₃(PO₄)₂

b)

CaPO₄

c)

Ca2(PO₄)

d)

CaPO₄(₂)

126.

Comment nomme-t-on le composé H₂S ?

a)

Sulfure d’hydrogène

b)

Sulfate d’hydrogène

c)

Acide sulfurique

d)

Dihydrogène de sulfure

127.

On veut préparer 35 ml d’une solution de concentration 80 g/L. Quelle masse de soluté doit-on utiliser ?

a)

2,8 g

b)

3 g

c)

26, 5 g

d)

0,0004375 g

128.

Quelle mesure de concentration est pertinente dans cette situation: Vanessa met 3 g de sucre dans son café ?

a)

g/L

b)

ppm

c)

% m/m

d)

% V/V

129.

Un bol de 350 ml d’eau sucrée contient 5,00 g de sucre. Quelle est la concentration en g/L de cette solution?

a)

Environ 14,3 g/L

b)

15 % m/V

c)

Environ 0,12389 g/L

d)

Environ 2 ppm

130.

À quoi équivaut 1 ppm ?

a)

1 g / 1 000 000 ml

b)

1 mg / 10 kg

c)

1000 g / 1 L

d)

1 g / 100 000 g

131.

Convertis 251 g/L en % m/V.

a)

25,1 % m/V

b)

25,1 % m/m

c)

2,51 % m/V

d)

2510 % V/V

132.

Un échantillon de 700 g de sol contaminé contient 0,032 g d’un polluant. Quelle est la concentration de ce polluant en ppm ?

a)

46 ppm

b)

47 ppm

c)

51 ppm

d)

32 ppm

133.

Au Canada, la concentration de plomb de l’eau potable ne doit pas dépasser 0,005 ppm. Dans une ville, on récolte un échantillon de 800 ml d’eau contenant 0,012 mg de plomb. Cette solution respecte-t-elle la norme en vigueur ?

a)

Non

b)

Oui

c)

Peut-être

d)

Je ne sais pas

134.

Convertis 389 % m/m en ppm.

a)

3 890 000 ppm

b)

389 000 ppm

c)

3,89 ppm

d)

3 890 ppm

135.

Converti 0,387 g/L en ppm.

a)

387 ppm

b)

38,7 ppm

c)

39 ppm

d)

37,56 ppm

136.

Calcule la concentration en ppm d’une solution avec 35 g de soluté et 420 kg de solvant.

a)

83 ppm

b)

84 ppm

c)

83,66765 ppm

d)

96 ppm

137.

Qu’est-ce qu’un électrolyte ?

a)

Une substance qui conduit le courant en solution aqueuse grâce aux ions

b)

Une substance non conductrice d’électricité

c)

Une substance qui conduit l’électricité seulement à l’état solide

d)

Une substance uniquement composée de métaux

138.

Que se produit-il lorsqu’un électrolyte se dissout dans l’eau ?

a)

Il se dissocie en ions chargés positivement et négativement

b)

Il se transforme en un métal

c)

Il forme uniquement des molécules neutres

d)

Il s’évapore complètement

139.

Quelle est la différence entre un électrolyte fort et un électrolyte faible ?

a)

L’électrolyte fort se dissocie complètement alors que le faible partiellement

b)

Il n’y a aucune différence

c)

L’électrolyte fort ne se dissocie pas

d)

L’électrolyte faible se dissocie complètement

140.

Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple de :

a)

Électrolyte fort

b)

Molécule polaire non ionique

c)

Non-électrolyte

d)

Électrolyte faible

141.

Le potentiel hydrogène (pH) mesure :

a)

La concentration des ions H₃O⁺ dans la solution

b)

La concentration d’eau dans une solution

c)

La température de la solution

d)

La concentration de sels dissous

142.

Que signifie un pH inférieur à 7 ?

a)

La solution est acide

b)

La solution est visqueuse

c)

La solution est basique

d)

La solution est neutre

143.

Quelle est la valeur de pH d’une solution neutre à 25 °C ?

a)

7

b)

5

c)

14

d)

0

144.

Parmi les substances suivantes, laquelle est non-électrolytique ?

a)

Glucose (C₆H₁₂O₆)

b)

Hydroxyde de sodium (NaOH)

c)

Acide chlorhydrique (HCl)

d)

Chlorure de sodium (NaCl)

145.

Que se produit-il lors d’une dissociation électrolytique ?

a)

Les composés ioniques se séparent en ions positifs et négatifs dans l’eau

b)

Les molécules se transforment en nouveaux composés chimiques

c)

Les électrons sont arrachés de la molécule pour créer un courant

d)

Les atomes fusionnent pour former une molécule plus stable

146.

Quelle est la différence principale entre la dissociation électrolytique et la dissolution ?

a)

La dissolution disperse les particules sans casser les liaisons ioniques, tandis que la dissociation sépare les ions positifs et négatifs

b)

La dissolution libère des ions déjà présents dans le composé, tandis que la dissociation crée de nouveaux ions

c)

Ces deux phénomènes sont identiques

d)

La dissociation électrolytique transforme une solution en solide

147.

Quel modèle est le premier à inclure le neutron ?

a)

Chadwick

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Démocrite

148.

151. Quelle est la notation A/Z du chlore ?

a)

35 Cl

17

b)

17 Cl

35

c)

35 Co

17

d)

17 Co

35

149.

152. Vrai ou faux ? Le bismuth est stable.

a)

Faux

b)

Vrai

c)
d)
150.

153. Quel isotope est plus abondant chez le bore.

a)

Bore 11

b)

Bore 10

c)

Bore 12

d)

Bore 9

151.

154. Quel facteur dicte le nombre de couches électroniques.

a)

La période

b)

La famille

c)

La masse atomique

d)

Le nombre de neutron

152.

155. Plus le noyau est ________, plus la force ________ a de la ________ à compenser les forces de répulsions des ________.

a)

lourd, nucléaire, difficulté, protons

b)

léger, magnétique, facilité, protons

c)

lourd, nucléaire, difficulté, électrons

d)

léger, magnétique, difficulté, protons

153.

156. Qu’est ce qu’un neutron ?

a)

Particule neutre qui se trouve dans le noyau de l’atome

b)

Particule positive qui orbite l’atome

c)

Particule neutre qui orbite l’atome

d)

Particule négative qui se trouve dans le noyau de l’atome

154.

157. Quelle option n’est pas nécessaire dans la notation A/Z ?

a)

Nombre de Neutron

b)

Symbole de l’élément

c)

Nombre de masse

d)

Numéro atomique

155.

158. Quelle est la masse du Fer si il a 26 protons, 31 neutron et 26 électrons ?

a)

56,85

b)

55,85

c)

54,85

d)

58,85

156.

159. Quel isotope du potassium est le plus abondant ?

a)

Potassium 39

b)

Potassium 40

c)

Potassium 41

d)

Potassium 42

157.

160. Est-ce que les éléments de carbones et de fluor forment un ion ou une liaison covalente ?

a)

Covalente

b)

Ion

c)

Ionique

d)

Aucune de ces réponses

158.

161. Quelle est la composition d’une liaison covalente ?

a)

Un n-m et un n-m

b)

Un métal et un métal

c)

Un non-métal et un ion polyatomique

d)

Un métal seul

159.

162. Quelle molécules est issu d’une liaison covalente ?

a)

Le H₂S

b)

Le LiH

c)

Le MnO₂

d)

Le NaSO₄

160.

163. Lequel des composé suivant n’existe pas ? KCl, NaK, MgS, NH₃

a)

NaK

b)

KCl

c)

MgS

d)

NH₃

161.

164. Qu’elle est le but d’une liaison ionique ?

a)

Avoir sa dernière couche électronique pleine en faisant un transfert d’électron

b)

Avoir sa dernière couche électronique pleine en faisant un transfert de proton.

c)

Avoir sa dernière couche électronique pleine en faisant un transfert de charge électrique

d)

Toutes ces réponses

162.

165. Quelle est la formule chimique du bicarbonate ?

a)

HCO₃⁻

b)

CO₃²⁻

c)

CO₂²⁻

d)

HCO₂⁻

163.

166. Quel est le nom de cette formule chimique : CH₃COO⁻ ?

a)

Acétate

b)

Ammonium

c)

Chromate

d)

Carbonate

164.

167. C’est quoi un ion polyatomique ?

a)

Groupe d’atomes chimiquement liés portant une charge électrique

b)

Groupe de molécules liés entre eux ne portant qu’une charge électrique

c)

Groupe d’atomes et de molécules liés ensemble qui portent une charge électrique positive ou négative et qui vont former des composés.

d)

Toutes ces réponses

165.

168. L’ion du carbone va t-il perdre ou gagner des électrons de valence ?

a)

Toutes ces réponses

b)

Perdre

c)

Gagner

d)

Aucun des deux, l’atome ne change pas.

166.

169. Un Ion négatif est attiré par quoi ?

a)

l’anode

b)

cathode

c)

l’anode et la cathode

d)

ni l’anode, ni la cathode

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