Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Хімічний аналіз

Total questions: 43

Worksheet time: 32mins

Name
Class
Date
1.

В контрольно-аналітичну лабораторію надійшов лікарський засіб кальцію хлорид. Вкажіть, який титрований розчин необхідно використати для його кількісного визначення:

a)

натрію едетат

b)

калію бромат

c)

кислота хлороводнева

d)

калію перманганат

e)

натрію гідроксид

2.

Провізор–аналітик для ідентифікації цинку сульфату додав розчин натрію сульфіду. Що при цьому спостерігається?

a)

Випадіння білого осаду

b)

Випадіння чорного осаду

c)

Поява зеленої флюорисценції

d)

Виділення бульбашок газу

e)

Поява жовтого забарвлення

3.

В якісному аналізі при певних умовах специфічним реагентом на катіони Fe3+ є K4[Fe(CN)6]. Якого кольору утворюється осад?

a)

Червоного

b)

Білого

c)

Бурого

d)

Синього

e)

Чорного

4.

Для виявлення іонів Со2+ в присутності Fe3+ для маскування іонів Fe3+ до розчину додають:

a)

сульфат-іони

b)

хлорид-іони

c)

бромід-іони

d)

нітрит-іони

e)

фторид-іони

5.

Вам необхідно приготувати аміачний буферний розчин. Для цього до водного розчину аміаку необхідно додати:

a)

Розчин натрію сульфату

b)

Розчин хлоридної кислоти.

c)

Розчин сульфатної кислоти.

d)

Розчин амонію хлориду

e)

Розчин калію хлориду.

6.

При проведенні аналітичних реакцій широко застосовуються буферні суміші. При яких умовах буферна ємність розчину є максимальною?

a)

Загальний об’єм буферної суміші рівний 1 л.

b)

Концентрація компонентів буферної суміші є 1 М

7.

При яких умовах буферна ємність розчину є максимальною?

a)

Загальний об’єм буферної суміші рівний 1 л.

b)

Концентрація компонентів буферної суміші є 1 М.

c)

При додаванні 100 мл 1 М розчину кислоти.

d)

Співвідношення компонентів буферної суміші є еквімолярним.

e)

При додаванні 100 мл 1 М розчину лугу.

8.

За допомогою якого реагенту можна розділити вказані катіони при аналізі цього препарату?

a)

розчину аміаку

b)

розчину нітрату срібла

c)

пероксиду водню в кислому середовищі

d)

розчину лугу

e)

розчину хлоридної кислоти

9.

В якому із титриметричних методів аналізу використовують зовнішні і внутрішні індикатори:

a)

Нітритометрія.

b)

Алкаліметрія.

c)

Комплексонометрія.

d)

Перманганатометрія.

e)

Аргентометрія.

10.

При визначенні окисників і відновників фіксування точки кінця титрування здійснюють :

a)

Усіма перелiченими способами.

b)

Безiндикаторним методом.

c)

З використанням специфiчних iндикаторiв.

d)

З використанням редокс-iндикаторiв.

e)

З використанням iнструментальної iндикацiї.

11.

При титриметричному аналізі методом окиснення-відновлення до реакційної системи додають індикатори, які реагують на зміну:

a)

Редокс-потенцiалу системи.

b)

Концентрації йонів гідроксилу.

12.

При титриметричному аналізі методом окиснення-відновлення до реакційної системи додають індикатори, які реагують на зміну:

a)

Редокс-потенцiалу системи.

b)

Концентрації йонів гідроксилу.

c)

Йонної сили розчину.

d)

Ступеню іонізації досліджуваної речовини.

e)

Концентрації йонів гідрогену.

13.

Фотоелектроколориметричний метод аналізу дозволяє визначити концентрацію:

a)

Забарвленого розчину.

b)

Каламутного розчину.

c)

Оптично-активної речовини.

d)

Безбарвного розчину.

e)

Будь-якого розчину.

14.

Методом прямої комплексонометрії визначають концентрацію:

a)

Аніонів сильних кислот.

b)

Катіонів металів.

c)

Аніонів слабких кислот.

d)

Гідроксид-іонів.

e)

Гідроген-іонів.

15.

Який з приведених розчинів використовують як робочий (титрант) в методі алкаліметрії:

a)

Калію гідроксид.

b)

Хлоридної кислоти.

c)

Оксалатної кислоти.

d)

Натрію тетраборат.

e)

Амонію гідроксид.

16.

Хіміку-аналітику необхідно визначити кількісний вміст хлоридної кислоти в суміші, яка містить нітратну кислоту. Який титриметричний метод аналізу він може використати:

a)

Кислотно-основне титрування.

b)

Йодометрію.

c)

Комплексонометрію.

d)

Аргентометрію.

e)

Перманганотометрію.

17.

В контрольно-аналітичній лабораторії хіміку необхідно провести стандартизацію розчину натрію гідроксиду. Який первинний стандартний розчин він може для цього використати:

4 lines
18.

В контрольно-аналітичній лабораторії хіміку необхідно провести стандартизацію розчину натрію гідроксиду. Який первинний стандартний розчин він може для цього використати:

a)

Натрію тетраборату.

b)

Ацетатної кислоти.

c)

Хлоридної кислоти.

d)

Оксалатної кислоти.

e)

Натрію хлориду.

19.

Досліджуваний препарат містить калію нітрат і калію хлорид. Запропонуйте метод кількісного визначення калію хлориду:

a)

Аргентометрія.

b)

Нітритометрія.

c)

Перманганатометрія.

d)

Йодиметрія.

e)

Йодхлориметрія.

20.

Який метод аналізу хімік-аналітик може застосувати для визначення вмісту алюмінію в лікарському препараті алюмаг (маалокс) способом непрямого титрування:

a)

Комплексонометрія.

b)

Дихроматометрія.

c)

Аргентометрія.

d)

Меркурометрія.

e)

Йодометрія.

21.

В методах редоксиметрії при визначенні окисників і відновників фіксування точки кінця титрування здійснюють :

a)

Безiндикаторним методом.

b)

Усіма перелiченими способами.

c)

З використанням специфiчних iндикаторiв.

d)

З використанням редокс-iндикаторiв.

e)

З використанням iнструментальної iндикацiї.

22.

При титриметричному аналізі методом окиснення-відновлення до реакційної системи додають індикатори, які реагують на зміну:

a)

Концентрації йонів гідрогену.

b)

Концентрації йонів гідроксилу.

c)

Йонної сили розчину.

d)

Ст

23.

До реакційної системи додають індикатори, які реагують на зміну:

a)

Концентрації йонів гідрогену.

b)

Концентрації йонів гідроксилу.

c)

Йонної сили розчину.

d)

Ступеню іонізації досліджуваної речовини.

e)

Редокс-потенцiалу системи.

24.

Згідно з цим законом оптична густина розчину:

a)

Прямо пропорцiйна товщинi шару i концентрацiї речовини.

b)

Прямо пропорцiйна товщинi шару i показнику поглинання.

c)

Обернено пропорцiйна товщинi шару i концентрацiї речовини.

d)

Прямо пропорцiйна концентрацiї, обернено пропорцiйна товщинi шару.

e)

Прямо пропорційна концентрації і обернена пропорційна показнику поглинання.

25.

Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіолгічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого є:

a)

Меркурію (ІІ) нітрат.

b)

Амонiю тіоціонат.

c)

Натрію тетраборат.

d)

Меркурію (І) нітрат.

e)

Аргентуму нітрат.

26.

На аналіз поступив розчин калію дихромату. Який із фізико-хімічних методів аналізу використав хімік для визначення його концентрації:

a)

Спектрофотометричний.

b)

Флуориметричний.

c)

Поляриметричний.

d)

Кулонометричний.

e)

Кондуктометричне титрування.

27.

Для визначення якісного складу препарату на зразок досліджуваного розчину подіяли 2М розчином HCl. Ви

4 lines
28.

Для визначення якісного складу препарату на зразок досліджуваного розчину подіяли 2М розчином HCl. Випав білий осад, розчинний в водному розчині аміаку. На наявність яких катіонів вказує цей аналітичний ефект:

a)

Меркурію (І)

b)

Плюмбуму (ІІ)

c)

Аргентуму (І)

d)

Меркурію (ІІ)

e)

Стануму (ІІ)

29.

Для визначення масової частки хлорид-іонів в зразку кухонної солі приготували розчин і відтитрували його розчином аргентуму нітрату в присутності індикатора калію хромату. Який метод аналізу був застосований:

a)

Метод Мора

b)

Метод Фольгарда

c)

Метод Фаянса-Ходакова

d)

Меркурометричне титрування

e)

Трилонометрія

30.

Для визначення масової частки алюмінію в лікарському препараті застосували гравіметричний метод. В якості осаджувача використали розчин гідроксиду амонію. Гравіметричною формою в даному випадку є:

a)

Оксид алюмінію

b)

Гідроксид алюмінію

c)

Хлорид амонію

d)

Нітрат амонію

e)

Карбонат алюмінію

31.

В розчині присутні катіони кальцію, барію, алюмінію, калію, натрію. До розчину додали невелику кількість гідроксиду амонію і розчин алізарину. Утворився червоний осад. Який іон виявили цією реакцією?

a)

кальцію

b)

алюмінію

c)

барію

d)

калію

e)

натрію

32.

Для стандартизації розчину натрію тіосульфату викори

4 lines
33.

Який іон виявили цією реакцією?

a)

кальцію.

b)

алюмінію.

c)

барію.

d)

калію.

e)

натрію.

34.

Для стандартизації розчину натрію тіосульфату використовують розчин калію дихромату. При цьому проводять:

a)

титрування замісника.

b)

пряме титрування в сильнокислому середовищі.

c)

зворотне титрування в кислому середовищі.

d)

зворотне титрування в лужному середовищі.

e)

пряме титрування в лужному середовищі.

35.

Для стандартизації титрованого розчину трилону Б використовують стандартний розчин:

a)

цинку сульфату.

b)

натрію тетраборату.

c)

натрію хлориду.

d)

калію дихромату.

e)

оксалатної кислоти.

36.

Для кількісного визначення магнію сульфату в розчині можна використати метод:

a)

комплексонометрі

b)

нітритометрії

c)

аргентометрії

d)

тіоціанатометрії

e)

ацидиметрії

37.

В лабораторії необхідно ідентифікувати катіон амонію. Можна використати розчин:

a)

Натрію сульфату

b)

Калію хромату.

c)

Цинку уранілацетату.

d)

Реактиву Чугаєва.

e)

реактиву Несслера.

38.

Виберіть індикатор для аргентометричного визначення хлорид-іонів методом Мора.

a)

Дифенілкарбазон.

b)

Калію хромат.

c)

Еозин.

d)

Флюоресцеїн.

e)

Метиловий червоний.

39.

До досліджуваного розчину додали розчин калію хромату. Випав осад жовтого кольору, який не розчинюється в оцтовій кислоті. Це с

4 lines
40.

До досліджуваного розчину додали розчин калію хромату. Випав осад жовтого кольору, який не розчинюється в оцтовій кислоті. Це свідчить про присутність у розчині катіонів:

a)

Кобальту

b)

Кальцію

c)

Натрію

d)

Барію

e)

Магнію

41.

Одним з електрохімічних методів аналізу є потенціометрія. Потенціометрія – це метод аналізу, який базується на вимірюванні (визначенні):

a)

Потенціалу індикаторного електроду.

b)

Потенціалу дифузного шару.

c)

Дзета-потенціалу.

d)

Окс-ред потенціалу системи.

e)

Потенціалу електроду порівняння.

42.

До досліджуваного розчину додали хлороформ і по краплях хлорну воду. Хлороформний шар забарвився в жовто-гарячий колір. Це свідчить про присутність у розчині:

a)

Бромід-іонів.

b)

Сульфіт-іонів.

c)

Сульфат-іонів.

d)

Нітрат-іонів.

e)

Іодид-іонів.

43.

Для визначення масової частки натрію хлориду в лікарському препараті використовують метод Фаянса-Ходакова. Титрування проводять у присутності розчину індикатора:

a)

Флуоресцеїну.

b)

Метилового червоного.

c)

Калію хромату.

d)

Амонію феруму (III) сульфату.

e)

Фенолфталеїну.