Font size
WorksheetsBudowa atomu i UOP.
Total questions: 16
Worksheet time: 9mins
Twórcą planetarnego modelu budowy atomu był:
John Dalton
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Wilhelm Heisenberg
Materia ma budowę nieciągłą i ziarnistą. Zbudowana jest z niezmiernie małych, niepodzielnych atomów i próżni. To założenie teorii:
Arystotelesa
Daltona
Demokryta z Abdery
Thomsona
Zgodnie z założeniami modelu Bohra:
Elektrony w atomie mogą przebywać tylko w stanach o określonej wartości energii zwanych stanami stacjonarnymi.
W stanie stacjonarnym elektron nie promieniuje, czyli nie traci posiadanej energii. Przejście elektronu ze stanu stacjonarnego o energii wyższej do stanu o energii niższej jest związane z emisją kwantu promieniowania przez atom.
Stanami stacjonarnymi dozwolonymi dla elektronu w atomie są stany, w których orbitalny moment pędu elektronu jest wielokrotnością stałej Plancka podzielonej przez 2 pi.
Nie jest możliwe jednoczesne i zarazem dokładne określenie położenia i pędu elektronu.
Elektrony krążą wokół jądra atomowego po orbitach kołowych (eliptycznych).
Przestrzeń największego prawdopodobieństwa napotkania elektronu wokół jądra atomowego to:
(a)
Orbital atomowy p ma kształt:
kulisty
klepsydry o symetrii osiowej (hantli)
hantli z pierścieniem
podwójnej hantli
Wskaż liczbę orbitali d:
1
3
5
7
Na kształt orbitalu wpływa wartość:
głównej liczby kwantowej
pobocznej liczby kwantowej
magnetycznej liczby kwantowej
magnetycznej spinowej liczby kwantowej
Magnetyczna liczba kwantowa:
wpływa na kształt orbitalu
wpływa na wielkość orbitalu
wpływa na orientację przestrzenną orbitalu
nie wpływa na parametry obszaru orbitalnego
Maksymalna liczba elektronów na podpowłoce f wynosi:
2
6
10
14
Zgodnie z regułą n+l elektrony najwcześniej wypełnią orbital:
5s
4p
3d
5p
Konfiguracja elektronowa atomu chromu to:
1s22s22p63s23p64s13d5
1s22s22p63s23p64s23d4
[Ar]4s13d5
[Ar]4s23d4
Atom fosforu w stanie podstawowym ma następującą konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Do elektronów walencyjnych zalicza się elektrony znajdujące się w podpowłokach:
wyłącznie 3p
wyłącznie 3s
3s oraz 3p
wyłącznie 1s
Okres połowicznego rozpadu pewnego izotopu promieniotwórczego jest równy 1 rok.
Jaka część początkowej ilości izotopu rozpadnie się po upływie 2 lat?
100%
75%
50%
50%
Promieniowanie β- polega na emisji przez jądro atomowe:
protonu
neutronu
elektronu
dwudodatniego jądra helu
Spośród atomów i jonów pierwiastków chemicznych należących do tego samego okresu taką samą konfigurację elektronową mogą mieć:
atom elektroobojętny oraz kation prosty
atom elektroobojętny oraz anion prosty
dwa atomy elektrycznie obojętne
kation prosty oraz anion prosty
O przynależności pierwiastka do bloku konfiguracyjnego (energetycznego) w układzie okresowym pierwiastków chemicznych decyduje:
liczba powłok elektronowych
liczba podpowłok elektronowych
typ podpowłoki, która w konfiguracji elektronowej wypełnia się jako ostatnia
liczba elektronów walencyjnych
