NEW
Font size
WorksheetsTERMOKIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0
Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :
Endoterm, energi tidak berpindah
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Perhatikan gambar berikut ini! Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....
endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +
eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +
eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +
Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….
Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
Entalpi pereaksi berkurang
Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
Entalpi pereaksi bertambah
Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian standar adalah ….
b
d
e
c
a
Perubahan entalpi reaksi : 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) ΔH = -83,36 kJ Dapat juga disebut ....
kalor pembentukan standar H2
Kalor pembakaran standar C
kalor pembentukan standar C2H6
Kalor penguraian standar C2H6
kalor pembentukan standar C dan H2
Dalam suatu kalorimeter direaksikan belerang dengan oksigen membentuk belerang dioksida dan menaikkan suhu 1 kg air dalam kalorimeter sebesar 2°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g.°C, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ….
8.400 kJ
+ 0,84 kJ
– 8,4 kJ
– 840 kJ
+ 8,4 kJ
Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 adalah sebagai berikut! Berdasarkan diagram tersebut, ΔH1 adalah … kJ
– 593,8
790,4
116,6
– 116,6
593,8
Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….
Perubahan keadaan
Perubahan kalor
Perubahan hari
Perubahan suhu
Perubahan suasana
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah ....
Urea, air dan tabung reaksi
Urea
Tangan dan tabung reaksi
Air
Urea dan Air
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas .... Dari siklus di atas harga ΔH1 adalah . . .
-135 kJ
-105 kJ
-225 kJ
+225 kJ
+105 kJ
Diketahui : 2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi : 2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …
-(a + 2b) kJ
(a + b) kJ
(2a + b) kJ
(a – 2b) kJ
(a + 2b) kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini: 1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol 2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = –kJ/mol 3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol 4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = –kJ/mol 5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = –kJ/mol Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHc°, dan ΔHd° adalah ….
(1), (2), dan (3)
(3), (4), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(2), (4), dan (5)
Bila data entalpi pembentukan standar: C3H8 (g) = – 104 kJ mol⁻¹ CO2 (g) = – 394 kJ mol⁻¹ H2O (g) = – 286 kJ mol⁻¹ maka harga ΔH reaksi: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–2.232 kJ
–2.222 kJ
–1.134 kJ
–1.121 kJ
Bila diketahui energi ikatan rata-rata: N–H = 391 kJ/mol, H–H = 435 kJ/mol, N≡N = 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
-95 kJ/mol
47,5 kJ/mol
95 kJ/mol
50 kJ/mol
-47,5 kJ/mol
Berdasarkan reaksi: H2 + Cl2 → 2HCl ΔH = -112 kJ/mol Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCl kalor reaksinya ....
eksoterm, 224 kJ
eksoterm, 112 kJ
endoterm, 112 kJ
endoterm, 56 kJ
eksoterm, 56 kJ
Diketahui: entalpi pembentukan C2H5OH = -277,7 kJ/mol, maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….
-555,40 kJ
+555,40 kJ
-277,70 kJ
+138,85 kJ
+277,70 kJ
Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….
Lingkungan
Entalpi
Sistem
Endoterm
Eksoterm
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
energy dalam
Sistem tertutup
Sistem terisolasi
perubahan entalpi
Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = +638 kJ
CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -638 kJ
1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -638 kJ
CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = +638 kJ
