WorksheetsInterrogation N°1
Total questions: 7
Worksheet time: 10mins
En respectant la règle d’exclusion de Pauli et la règle de Hund, prévoir la configuration électronique des atomes et ions suivants à l’état fondamental : O, O²⁻, Fe, Fe²⁺ et Fe³⁺.
O : 1s² 2s² 2p⁴ ; O²⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ ; Fe : [Ar] 4s² 3d⁶ ; Fe²⁺ : [Ar] 3d⁶ ; Fe³⁺ : [Ar] 3d⁵
O : 1s² 2s² 2p⁶ ; O²⁻ : 1s² 2s² 2p⁴ ; Fe : [Ar] 4s² 3d⁵ ; Fe²⁺ : [Ar] 3d⁵ ; Fe³⁺ : [Ar] 3d⁶
O : 1s² 2s² 2p³ ; O²⁻ : 1s² 2s² 2p⁵ ; Fe : [Ar] 4s² 3d⁷ ; Fe²⁺ : [Ar] 3d⁷ ; Fe³⁺ : [Ar] 3d⁶
O : 1s² 2s² 2p⁵ ; O²⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ ; Fe : [Ar] 4s¹ 3d⁶ ; Fe²⁺ : [Ar] 3d⁵ ; Fe³⁺ : [Ar] 3d⁴
Un élément correspond à la configuration électronique 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². a) De quel élément s’agit-il ?
C'est l'élément Zinc (Zn).
C'est l'élément Cuivre (Cu).
C'est l'élément Nickel (Ni).
C'est l'élément Fer (Fe).
Un élément correspond à la configuration électronique 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Combien de protons et de neutrons possède son noyau si l’on considère l’isotope de masse 64 ?
Protons : 30, Neutrons : 34
Protons : 28, Neutrons : 36
Protons : 32, Neutrons : 32
Protons : 26, Neutrons : 38
L’énergie d’arrachement de l’électron 5s1 du rubidium est de 4,18 eV. Calculer la longueur d’onde de la lumière en nanomètres capable de fournir cette énergie.
297 nm
Calculer l’énergie de transition d’un électron de l’atome d’hydrogène de l’état n =2 à l’état fondamental. Calculer la longueur d’onde de la radiation correspondant à cette transition.
ΔE = 13,6 eV × (1/1² - 1/2²) = 10,2 eV ; λ ≈ 122 nm
ΔE = 13,6 eV × (1/2² - 1/1²) = -10,2 eV ; λ ≈ 486 nm
ΔE = 13,6 eV × (1/1² - 1/3²) = 12,1 eV ; λ ≈ 102 nm
ΔE = 13,6 eV × (1/2² - 1/3²) = 1,89 eV ; λ ≈ 656 nm
Quels sont les différents groupes de nombres quantiques caractérisant un électron de l’orbitale 4p ?
n = 4, l = 1, ml = -1, 0 ou +1, ms = +1/2 ou -1/2
n = 3, l = 2, ml = -2, -1, 0, +1, +2, ms = +1/2 ou -1/2
n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 ou -1/2
n = 2, l = 1, ml = -1, 0 ou +1, ms = +1/2 ou -1/2
Dans un récent film à suspense, deux agents secrets doivent pénétrer dans un bastion criminel surveillé par des cellules photomultiplicatrices au lithium continuellement éclairé par la lumière d'un laser. Si le faisceau de lumière est interrompu, une alarme résonnera. Les agents veulent utiliser un laser portable pour illuminer la cellule au moment où ils passent. Ils disposent de deux lasers, un laser rouge à rubis de haute intensité (694 nm) et un laser GaN violet de faible intensité (405 nm), mais ils ne sont pas d'accord sur celui qui serait le meilleur. Déterminez (a) le laser qu'ils devraient utiliser et (b) l'énergie cinétique des électrons émis. Le travail d'extraction du lithium est de 2,93 eV.
NB : Pour un atome polyélectronique, l'énergie de l'électron dans une orbitale est définie par En = -13,6.(Z*2/n2), où Z* est la charge effective.
Z* =Z−Σσ . La constante d'écran σ se calcule de la manière suivante :
1- les électrons du même groupe (ns, np) contribuent chacun à l'effet d'écran avec une charge de 0,35 unité.
2- Les électrons de groupe n-1 contribuent chacun à l'effet d'écran avec une charge de 0,85 unité.
3- Les électrons des groupes n-2, n-3, ... contribuent chacun avec une charge de 1 unité, tout comme les électrons des sous-couches "d" et "f". Pour le lithium, Z* = 3 - (2 * 0,85 + 0,35) = 0,95.
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