wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Гибридтену

Total questions: 34

Worksheet time: 26mins

Name
Class
Date
1.

Бериллий хлориді (BeCl2) молекуласының сызықтық құрылымда болуының себебі

a)

Бериллий атомының сыртқы энергетикалық деңгейіндегі орбитальдардың sp-гибридтенуі

b)

Хлор атомдарының үлкен радиусыты ие болуы

c)

Бериллий атомының электрондық конфигурациясының тұрақтылығы

d)

Молекуладағы σ-байланыстар санының шектеулі болуы

2.

sp-гибридтену нәтижесінде түзілетін гибридтік орбитальдар саны

a)

1

b)

3

c)

4

d)

2

3.

sp2-гибридтену кезінде гибридтенуші орбитальдар саны

a)

4

b)

2

c)

3

d)

5

4.

sp3-гибридтену нәтижесінде түзілген гибридтік орбитальдар

a)

Екі перпендикулярлы бағытта орналасады

b)

Бір түзудің бойымен орналасады

c)

Бір жазықтықта болады

d)

Тетраэдр бұрыштарымен бағытталады

5.

Аммиак (NH3) молекуласының пирамидалық пішінді болуы…

a)

Молекуланың полярстілігі

b)

Азот атомының электрондық тығыздығының жоғарылығы

c)

Сутек атомдарының азот атомына тең емес орналасуы

d)

Азот атомының sp3-гибридтенуі нәтижесінде бір орбитальдың электрон жұбына ие болуы

6.

Көміртек атомы ацетилендегі гибридтену түрі

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sd

7.

Бор трифториді (BF3) молекуласының құрылымы

a)

Сызықтық

b)

Тетраэдрлік

c)

Үшбұрышты жазық

d)

Пирамидалық

8.

Карбонат ионының CO32−CO3^{2-} құрылымы

a)

sp2-гибридтену негізінде үшбұрышты жазық

b)

sp-гибридтену негізінде сызықтық

c)

sp3-гибридтену негізінде тетраэдрлік

d)

sp3d-гибридтену негізінде тригональды бипирамидалы

9.

Гибридтену процесінде атомдық орбитальдар

a)

Пішіні өзгермейді

b)

Саны артады

c)

Энергиясы азаяды

d)

Пішіні мен энергиясы бойынша теңеседі

10.

sp-гибридтену кезінде гибридтік орбитальдар арасындағы бұрыш

a)

180°

b)

120°

c)

109°28'

d)

90°

11.

sp2-гибридтену кезінде гибридтік орбитальдар арасындағы бұрыш

a)

109°28'

b)

180°

c)

120°

d)

90°

12.

sp3-гибридтену кезінде гибридтік орбитальдар арасындағы бұрыш

a)

109°28'

b)

120°

c)

180°

d)

90°

13.

Бериллий хлориді (BeCl2) молекуласының құрылымы

a)

Сызықтық

b)

Үшбұрышты жазық

c)

Тетраэдрлік

d)

Пирамидалық

14.

Аммоний ионы (NH4+) құрылымы

a)

Иілген

b)

Пирамидалық

c)

Тетраэдрлік

d)

Үшбұрышты жазық

15.

Гибридтену нәтижесінде түзілген орбитальдар

a)

Тек қана бір жазықтықта орналасады

b)

Бір-біріне жақын орналасады

c)

Кездейсоқ орналасады

d)

Бір-бірінен максималды қашықтықта орналасады

16.

Көміртек атомы пропиленде қандай гибридтену түрін көрсетеді?

a)

sp2

b)

sp

c)

sp3

d)

sd

17.

Сульфат ионының (SO4^2−) құрылымы

a)

Тетраэдрлік

b)

Үшбұрышты жазық

c)

Сызықтық

d)

Пирамидалық

18.

Гибридтену процесі

a)

Атом ядросының құрылымының өзгеруі

b)

Электрондардың энергиясының өзгеруі

c)

Орбитальдардың пішіні мен энергиясының теңесуі

d)

Молекуланың массасының артуы

19.

sp-гибридтенуге жатпайтын қосылыс

a)

CH4

b)

BeCl2

c)

CO2

d)

HCN

20.

sp2 - гибридтенуге жатпайтын қосылыс

a)

NH3

b)

BCl3

c)

SO3

d)

CO32−CO3^2−

21.

sp3 - гибридтенуге жатпайтын қосылыс

a)

CO2

b)

CH4

c)

NH4+

d)

H2O

22.

Аммиак (NH3) молекуласындағы байланыс бұрышы

a)

107°30'

b)

109°28'

c)

120°

d)

180°

23.

Су (H2O) молекуласындағы байланыс бұрышы

a)

104°45'

b)

109°28'

c)

120°

d)

180°

24.

Гибридтену нәтижесінде түзілген орбитальдар

a)

Тек σ-байланыстар түзеді

b)

Басқа атомдармен теңдес байланыстар түзеді

c)

Тек π-байланыстар түзеді

d)

Байланыс түзбейді

25.

Бериллий атомының гибридтену үшін қозған күйге көшуі

a)

2s орбиталынан бір электронының 2p орбиталына өтуі

b)

2s орбиталының толығымен бос болуы

c)

2p орбиталының толығымен толтырылуы

d)

1s орбиталынан электрондардың шығуы

26.

Бор атомының гибридтену үшін қозған күйге көшуі

a)

2s орбиталының толығымен бос болуы

b)

2s орбиталынан бір электронының 2p орбиталына өтуі

c)

2p орбиталының толығымен толтырылуы

d)

1s орбиталынан электрондардың шығуы

27.

sp-гибридтену кезінде қатысатын орбитальдар

a)

Бір s және бір p орбитальдары

b)

Бір s және екі p орбитальдары

c)

Бір s және үш p орбитальдары

d)

Тек екі p орбитальдары

28.

sp2-гибридтену кезінде қатысатын орбитальдар

a)

Бір s және екі p орбитальдары

b)

Бір s және бір p орбитальдары

c)

Бір s және үш p орбитальдары

d)

Тек үш p орбитальдары

29.

Гибридтену процесінің нәтижесі

a)

Орбитальдардың кеңістікте максималды алыс орналасуы

b)

Орбитальдардың энергиясының кемуі

c)

Орбитальдар санының артуы

d)

Электрондар санының кемуі

30.

sp-гибридтенуге тән молекулалардың құрылымы

a)

Сызықтық

b)

Үшбұрышты жазық

c)

Тетраэдрлік

d)

Пирамидалық

31.

sp3-гибридтенуге тән молекулалардың құрылымы...

a)

Тетраэдрлік

b)

Сызықтық

c)

Үшбұрышты жазық

d)

Октаэдрлік

32.

Ацетилен молекуласының (C2H2) құрылымы

a)

Сызықтық

b)

Үшбұрышты жазық

c)

Тетраэдрлік

d)

Пирамидалық

33.

Этилен молекуласының (C2H4) құрылымы

a)

Үшбұрышты жазық

b)

Сызықтық

c)

Тетраэдрлік

d)

Пирамидалық

34.

Метан молекуласының (CH4) құрылымы

a)

Тетраэдрлік

b)

Сызықтық

c)

Үшбұрышты жазық

d)

Пирамидалық