WorksheetsEXAMEN DE QUÍMICA – AGUA, SOLUCIONES Y QUÍMICA MODERNA
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El agua presenta una elevada tensión superficial debido a:
Las fuerzas de Van der Waals.
La presencia de puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
Su baja polaridad.
La ausencia de fuerzas intermoleculares.
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando:
Aumenta la presión y disminuye la temperatura.
Aumenta la temperatura y disminuye la presión.
Aumenta tanto la presión como la temperatura.
Disminuye la temperatura y la presión.
¿Cuál de los siguientes enunciados describe una solución sobresaturada?
Contiene menos soluto del que puede disolverse.
Está en equilibrio entre soluto y disolvente.
Contiene más soluto del que normalmente puede disolver a esa temperatura.
No contiene soluto.
La concentración molar (M) de una solución indica:
Los gramos de soluto por 100 g de disolvente.
Los moles de soluto por litro de solución.
El número de partículas disueltas por mol de disolvente.
Los mililitros de soluto por litro de disolvente.
Si se diluye una solución de NaCl con más agua, entonces:
La concentración aumenta.
La cantidad de soluto cambia.
En una disolución acuosa, el aumento de la temperatura afecta principalmente:
La densidad del disolvente.
La presión osmótica y la solubilidad.
El tipo de enlace químico del soluto.
La polaridad del agua.
¿Cuál de las siguientes sustancias formaría una solución electrolítica en agua?
Azúcar (C12H22O11)
Etanol (C2H5OH)
Cloruro de sodio (NaCl)
Aceite vegetal
Si se mezclan 50 mL de una solución 2 M de NaOH con 50 mL de agua pura, la nueva molaridad será:
1 M
2 M
0.5 M
4 M
Cuando una sustancia se disuelve en agua y libera iones H+, se clasifica como:
Base.
Ácido.
Sal neutra.
Oxígeno disuelto.
¿Cuál de las siguientes propiedades del agua permite la existencia de vida en la Tierra?
Su punto de ebullición extremadamente bajo.
Su alta capacidad calorífica y su papel como disolvente polar.
Su estructura lineal y apolar.
Su inercia química total.
El modelo de Bohr logró explicar correctamente:
Los espectros de emisión del hidrógeno.
Los espectros de todos los elementos.
El comportamiento ondulatorio del electrón.
La ecuación de Schrödinger.
El modelo de Rutherford no pudo explicar:
La existencia del núcleo.
La carga positiva del protón.
La estabilidad de los electrones en el átomo.
La masa concentrada en el núcleo.
Según el modelo cuántico, la energía de los electrones:
Puede tener cualquier valor continuo.
Está cuantizada en niveles y subniveles.
Es igual para todos los electrones.
Depende solo del tamaño del átomo.
En el átomo, los números cuánticos sirven para:
Calcular la masa atómica.
Determinar la posición exacta del electrón.
Describir la energía y el orbital donde se encuentra un electrón.
Representar el número de neutrones.
¿Cuál de los siguientes pares de científicos trabajó en el desarrollo del modelo cuántico del átomo?
Thomson y Dalton.
Bohr y Rutherford.
Schrödinger y Heisenberg.
Newton y Einstein.
El modelo de Schrödinger describe los electrones como:
Partículas con trayectorias fijas.
Ondas de probabilidad en un campo cuántico.
El principio de exclusión de Pauli establece que:
Dos electrones pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Todos los electrones deben tener igual espín.
Los protones y electrones tienen igual carga.
El experimento de la lámina de oro de Rutherford demostró que:
El átomo es mayormente espacio vacío con un núcleo central.
El átomo es una esfera maciza de carga positiva.
Los electrones giran al azar dentro del núcleo.
No existe núcleo en el átomo.
¿Qué afirma el modelo cuántico sobre la ubicación del electrón?
Está fijo en una órbita.
Solo puede estar dentro del núcleo.
Se encuentra en regiones de probabilidad llamadas orbitales.
Cambia de lugar sin energía.
¿Por qué el modelo cuántico es considerado más completo que los anteriores?
Porque combina las ideas de energía cuantizada con la dualidad onda-partícula del electrón.
Porque elimina la existencia del núcleo.
Porque sustituye los números cuánticos por órbitas circulares.
Porque ignora el principio de incertidumbre.
