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WorksheetsConservazione della Massa
Total questions: 21
Worksheet time: 1hrs 3mins
Cosa afferma la legge della conservazione della massa?
La massa può essere creata o distrutta durante una reazione chimica
La massa totale dei reagenti è sempre maggiore della massa dei prodotti
La massa totale dei reagenti è sempre uguale alla massa totale dei prodotti
La massa totale dei prodotti è sempre maggiore della massa dei reagenti
Durante una reazione chimica, cosa rimane costante?
Il numero di molecole
Il numero di atomi
Il volume della soluzione
La temperatura della reazione
Se in una reazione chimica i reagenti hanno una massa totale di 25 g, quale sarà la massa totale dei prodotti?
Meno di 25 g
Esattamente 25 g
Più di 25 g
Non è possibile determinarlo senza conoscere la reazione specifica
Quando bruciamo un pezzo di carta in un sistema chiuso e pesiamo tutto prima e dopo, cosa osserviamo?
La massa totale diminuisce
La massa totale aumenta
La massa totale rimane uguale
La massa si trasforma completamente in energia
Se mescoliamo 10 g di zucchero con 100 g di acqua e lo zucchero si scioglie completamente, qual è la massa della soluzione risultante?
90 g
100 g
110 g
10 g
In una reazione chimica, se il numero di atomi di ossigeno nei reagenti è 6, quanti atomi di ossigeno ci saranno nei prodotti?
3
6
12
Dipende dal tipo di reazione
Qual è il principio fondamentale che spiega la conservazione della massa?
Gli atomi cambiano massa durante le reazioni chimiche
Gli atomi vengono creati durante le reazioni chimiche
Gli atomi vengono distrutti durante le reazioni chimiche
Gli atomi si riorganizzano ma non vengono creati né distrutti
Se 5 g di magnesio reagiscono completamente con l'ossigeno dell'aria per formare ossido di magnesio, la massa del prodotto sarà:
Minore di 5 g
Esattamente 5 g
Maggiore di 5 g
Zero, perché tutto si trasforma in energia
Perché a volte sembra che la massa non si conservi in alcune reazioni che avvengono all'aperto?
Perché la legge di conservazione della massa non è sempre valida
Perché alcuni gas prodotti o consumati non vengono misurati
Perché la massa si trasforma in energia
Perché gli atomi cambiano massa durante la reazione
Quale modello scientifico è più utile per spiegare la conservazione della massa nelle reazioni chimiche?
Il modello dell'energia cinetica
Il modello delle onde elettromagnetiche
Il modello atomico-molecolare
Il modello della relatività di Einstein
Se in una reazione chimica si formano dei gas che sfuggono nell'aria, cosa succede alla massa misurata del sistema?
Rimane costante
Diminuisce
Aumenta
Prima aumenta e poi diminuisce
Un cubetto di ghiaccio di 50 g si scioglie completamente in un bicchiere. Qual è la massa dell'acqua liquida risultante?
Meno di 50 g a causa dell'evaporazione
Esattamente 50 g
Più di 50 g perché l'acqua è più densa
N
g si scioglie completamente in un bicchiere. Qual è la massa dell'acqua liquida risultante?
Meno di 50 g a causa dell'evaporazione
Esattamente 50 g
Più di 50 g perché l'acqua è più densa
Non si può determinare senza conoscere la temperatura
In un'equazione chimica bilanciata, cosa rappresenta il bilanciamento?
L'uguaglianza della massa dei reagenti e dei prodotti
L'uguaglianza del numero di molecole dei reagenti e dei prodotti
L'uguaglianza del numero di atomi di ciascun elemento nei reagenti e nei prodotti
L'uguaglianza della temperatura prima e dopo la reazione
Se combiniamo idrogeno e ossigeno per formare acqua, perché dobbiamo bilanciare l'equazione chimica?
Per rispettare la legge di conservazione dell'energia
Per rispettare la legge di conservazione della massa
Per assicurarci che la reazione avvenga più velocemente
Per rendere la reazione più facile da ricordare
Quale delle seguenti affermazioni sulla conservazione della massa è corretta?
La massa si conserva solo nelle reazioni che avvengono a temperatura ambiente
La massa si conserva solo nelle reazioni che non producono gas
La massa si conserva in tutte le reazioni chimiche ordinarie
La massa si conserva solo nelle reazioni che avvengono in laboratorio
Cosa succede alla massa totale quando un fiammifero viene bruciato in un contenitore aperto?
La massa totale rimane esattamente la stessa
La massa totale sembra diminuire perché alcuni prodotti gassosi si disperdono nell'aria
La massa totale aumenta a causa dell'ossigeno che si combina con il fiammifero
La massa totale si trasforma completamente in energia
Chi formulò per primo la legge di conservazione della massa?
Isaac Newton
Albert Einstein
Antoine Lavoisier
Dmitrij Mendeleev
Nell'equazione chimica 2H₂ + O₂ → 2H₂O, cosa dimostra il bilanciamento?
Che il numero di molecole rimane costante
Che la reazione produce sempre la stessa quantità di acqua
Che il numero di atomi di ogni elemento è uguale in entrambi i lati dell'equazione
Che la reazione avviene sempre alla stessa velocità
Se bruciamo 10 g di legno in un sistema completamente chiuso, la massa totale del sistema dopo la combustione sarà:
Minore di 10 g
Esattamente 10 g
10 g più la massa dell'ossigeno consumato
10 g meno la massa dell'ossigeno consumato
Quale di questi esperimenti dimostra meglio il principio di conservazione della massa?
Misurare la temperatura di una reazione esotermica
Osservare il cambiamento di colore durante una reazione
Pesare un sistema chiuso prima e dopo una reazione chimica
Misurare il volume di gas prodotto in una reazione
