WorksheetsВопросы по идентификации анионов и осадков
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
При добавлении HCl к пробе появился сильный запах SO₂. Какой анион вероятен?
SO₄²⁻
SO₃²⁻
PO₄³⁻
CO₃²⁻
Белый осадок с BaCl₂, нерастворимый в HCl — это:
BaCO₃
BaSO₄
BaCl₂
BaS
Аммоний-молибдатный тест дал жёлтый осадок — какой анион?
PO₄³⁻
SO₃²⁻
CO₃²⁻
C₂O₄²⁻
При добавлении HCl к пробе началось бурное шипение и выделение газа — этот газ при проверке дал помутнение в известковой воде. Это указывает на:
сульфит
карбонат
оксалат
фосфат
KMnO₄ в кислой среде быстро обесцвечивается; выделяется CO₂ — вероятный анион:
C₂O₄²⁻
SO₃²⁻
PO₄³⁻
CO₃²⁻
Проба с FeCl₃ дала восстановление Fe³⁺ → Fe²⁺ (изменение окраски) очень быстро — какой восстановитель вероятен?
SO₄²⁻
PO₄³⁻
S₂O₄²⁻ (дитионит)
C₂O₄²⁻
При добавлении BaCl₂ без предварительного добавления кислоты выпал осадок — как отличить BaSO₄ от BaCO₃?
Растворимость в HCl: BaCO₃ растворяется, BaSO₄ — нет
BaSO₄ растворяется в HCl, BaCO₃ — нет
BaCO₃ даёт запах SO₂
BaSO₄ даёт помутнение известковой воды
Белый осадок с CaCl₂, малорастворимый в HCl — это скорее всего:
CaCO₃
CaSO₄
CaC₂O₄
Ca₃(PO₄)₂
Какой тест используют как скрининг для карбонатов (CO₃²⁻)?
Ammonium molybdate
HCl — образование пузырьков CO₂
BaCl₂ — осадок BaSO₄
KMnO₄ — обесцвечивание
Как отличить сульфит (SO₃²⁻) от сульфата (SO₄²⁻)?
оба дают SO₂ при HCl
только сульфат обесцвечивает KMnO₄
только сульфит даёт SO₂ при HCl и восстанавливает KMnO₄
сульфит даёт жёлтый осадок с молибдатом
Какое наблюдение характерно для дитионита (S₂O₄²⁻) по сравнению с сульфитом?
менее сильный восстановитель
даёт явный жёлтый осадок с (NH₄)₂MoO₄
обесцвечивание индикаторов и KMnO₄ мгновенное (очень быстро)
даёт CO₂ при добавлении HCl
Какая реакция подтверждает наличие PO₄³⁻?
образование BaSO₄ с BaCl₂
образование жёлтого осадка с аммоний-молибдатом в кислой среде
шипение с HCl
мгновенное обесцвечивание KMnO₄
Что произойдёт при добавлении AgNO₃ к раствору, содержащему CO₃²⁻ (нейтральная среда)?
осадок Ag₂CO₃ (светло-жёлтый/белый)
нет реакции
чёрный осадок Ag₂S
растворение осадка в HCl
При пропускании выделяющегося газа через известковую воду — помутнение исчезает после дальнейшего пропускания и образуется растворимый гидрокарбонат. Это свойственно для:
SO₂
CO₂
O₂
N₂
Какая реакция специфична для оксалата (C₂O₄²⁻) при добавлении Ca²⁺?
образование растворимого комплекса
образование малорастворимого белого осадка CaC₂O₄
ярко-жёлтый осадок, растворимый в NH₃
вспенивание и выделение газа
Какая проба лучше всего отличает сульфит (SO₃²⁻) от оксалата (C₂O₄²⁻)?
добавление HCl (SO₃²⁻ → SO₂ запах; C₂O₄²⁻ без запаха)
BaCl₂ (оба дают одинаковый осадок)
аммоний-молибдат (оба дают жёлтый осадок)
пропускание газа через известковую воду (оба дают помутнение)
Что произойдёт при добавлении концентрированной HNO₃ и (NH₄)₂MoO₄ к раствору с фосфором?
исчезновение окраски
образование жёлтого осадка фосфомолибдата
бурная газовая реакция
образование чёрного осадка
При добавлении HCl в пробе появился газ с резким запахом и наблюдалось быстрое обесцвечивание раствора метиленового синего. Это наиболее вероятно:
CO₃²⁻
PO₄³⁻
S₂O₄²⁻ или SO₃²⁻ (восстановитель даёт SO₂ и быстрое восстановление красителей)
Какой осадок образуется при взаимодействии SO42− с BaCl2 в присутствии избытка HCl ?
BaSO4 (белый, нерастворимый)
BaCl2 растворится
BaCO3 (растворимый в HCl)
нет осадка
Какой тест даст быстрое обесцвечивание фиолетового раствора KMnO4 в кислой среде (без заметного газовыделения)?
PO43−
SO42−
сильный восстановитель: S2O42− (дитионит) или значительное количество SO32−/C2O42− при окислении
CO32−
