لأنه كان نادراً جداً في القشرة الأرضية.

لأن استخلاصه كان يتطلب الكربون وهو مادة باهظة الثمن.

لأن عملية استخلاصه (بالتحليل الكهربائي) كانت معقدة ومكلفة ولم تكن مكتشفة/شائعة بعد.

لأنه كان يُستخدم فقط في صناعة الحلي الملكية.

عامل مؤكسد (يمنح الأكسجين)

عامل مختزل (ينتزع الأكسجين)

عامل حفاز (يسرع التفاعل فقط)

مادة صاهرة (تخفض درجة الانصهار)

لأن الألمنيوم يقع فوق الكربون في سلسلة النشاط (أكثر نشاطاً).

لأن الألمنيوم يقع أسفل الكربون في سلسلة النشاط (أقل نشاطاً).

لأن الكربون لا يتفاعل مع أكاسيد الفلزات.

لأن تفاعل الكربون مع أكسيد الألمنيوم ينتج مواد سامة.

الاختزال بالكربون في فرن لافح.

التحليل الكهربائي لمصهور الألومينا ($Al_2O_3$).

الاختزال بغاز الهيدروجين.

العثور عليه حراً في الطبيعة.

اكتساب الأكسجين

فقدان الأكسجين

فقدان الإلكترونات

اكتساب بروتونات

تحول الخليط الأسود/الأصفر إلى مسحوق أحمر.

تصاعد دخان أبيض كثيف فقط.

تحول المسحوق إلى قطرات فضية لامعة (الرصاص المنصهر).

ذوبان الخليط ليصبح سائلاً شفافاً.

أكسيد النحاس والكربون

أكسيد الرصاص وأكسيد النحاس

أكسيد الرصاص ومسحوق الكربون

رصاص نقي وكربون

الخارصين

الحديد

الرصاص

الفضة

كلما كان الفلز أكثر تفاعلاً، زادت سهولة استخلاصه.

كلما كان الفلز أكثر تفاعلاً، زادت صعوبة استخلاصه.

لا توجد علاقة بين النشاط الكيميائي وصعوبة الاستخلاص.

الفلزات في منتصف السلسلة هي الأصعب في الاستخلاص.