Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Рабочий лист: химия — основы, смеси и методы разделения

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Что изучает химия как наука?

a)

Строение и свойства атомов

b)

Строение и свойства веществ и их превращения

c)

Явления, происходящие в живой природе

d)

Геологическое строение Земли

e)

Все физические законы

2.

Простое вещество — это:

a)

Вещество, состоящее из атомов одного химического элемента

b)

Вещество, состоящее из атомов разных химических элементов

c)

Любое вещество, встречающееся в природе

d)

Чистое вещество без примесей

e)

Смесь нескольких элементов

3.

К сложным веществам относится:

a)

Медь (Cu)

b)

Кислород (O₂)

c)

Азот (N₂)

d)

Вода (H₂O)

e)

Железо (Fe)

4.

Явление, при котором изменяется состав и строение вещества, называется:

a)

Физическим

b)

Химическим

c)

Ядерным

d)

Биологическим

e)

Молекулярным

5.

Основным признаком химической реакции является:

a)

Изменение объёма вещества

b)

Изменение агрегатного состояния

c)

Образование новых веществ

d)

Изменение формы вещества

e)

Растворение вещества

6.

Смесь речного песка, поваренной соли и воды является:

a)

Гомогенной смесью

b)

Чистым веществом

c)

Гетерогенной смесью

d)

Раствором

e)

Амальгамой

7.

Воздух является примером:

a)

Гетерогенной смеси

b)

Чистого вещества

c)

Химического соединения

d)

Гомогенной смеси

e)

Коллоидного раствора

8.

Главное отличие смеси от химического соединения:

a)

В смеси вещества сохраняют свои свойства

b)

Смесь имеет постоянный состав

c)

Смесь нельзя разделить физическими методами

d)

Смесь состоит из разных элементов

e)

Смесь всегда твёрдая

9.

Примером гетерогенной смеси «газ-жидкость» является:

a)

Воздух

b)

Газированная вода

c)

Спиртовой раствор

d)

Молоко

e)

Морская вода

10.

Какой из перечисленных объектов представляет собой смесь?

a)

Дистиллированная вода

b)

Алюминиевая проволока

c)

Поваренная соль (NaCl)

d)

Молоко

e)

Кислород (O₂)

11.

Для разделения смеси нерастворимого в воде твёрдого вещества и жидкости используют:

a)

Выпаривание

b)

Дистилляцию

c)

Фильтрование

d)

Хроматографию

e)

Кристаллизацию

12.

Разделение смеси этилового спирта и воды основано на различии их температур кипения и осуществляется методом:

a)

Фильтрования

b)

Выпаривания

c)

Дистилляции (перегонки)

d)

Отстаивания

e)

Действия магнитом

13.

Для разделения смеси железных и медных опилок можно использовать:

a)

Фильтрование

b)

Выпаривание

c)

Действие магнитом

d)

Дистилляцию

e)

Отстаивание

14.

Чтобы выделить поваренную соль из её водного раствора, используют метод:

a)

Фильтрования

b)

Дистилляции

c)

Отстаивания

d)

Выпаривания

e)

Хроматографии

15.

Метод хроматографии используется для:

a)

Разделения жидких смесей с разными температурами кипения

b)

Разделения и анализа сложных смесей веществ

c)

Выделения растворимых твёрдых веществ из растворов

d)

Разделения нерастворимых твёрдых веществ и жидкостей

e)

Разделения смесей на основе разной плотности

16.

Какое из явлений является химическим?

a)

Испарение бензина

b)

Плавление льда

c)

Растворение сахара в воде

d)

Горение древесины

e)

Измельчение мела

17.

Какое из явлений является физическим?

a)

Ржавление железа

b)

Скисание молока

c)

Горение свечи

d)

Испарение воды

e)

Фотосинтез

18.

Признаком химической реакции НЕ является:

a)

Выделение газа

b)

Выпадение осадка

c)

Изменение цвета

d)

Изменение агрегатного состояния

e)

Выделение или поглощение тепла

19.

Процесс фотосинтеза в листьях растений относится к:

a)

Физическим явлениям

b)

Химическим явлениям

c)

Ядерным явлениям

d)

Механическим явлениям

e)

Молекулярным явлениям

20.

Какая пара процессов относится только к физическим явлениям?

a)

Горение газа, растворение соли

b)

Плавление олова, испарение спирта

c)

Скисание вина, горение угля

d)

Гниение листьев, ржавление гвоздя

e)

Дыхание, фотосинтез

21.

Мельчайшая химически неделимая частица вещества – это:

a)

Молекула

b)

Атом

c)

Ион

d)

Электрон

e)

Протон

22.

Частица, состоящая из двух или более атомов, называется:

a)

Атом

b)

Ион

c)

Молекула

d)

Электрон

e)

Нейтрон

23.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым:

a)

Числом нейтронов

b)

Числом электронов на внешнем уровне

c)

Запасом энергии

d)

Зарядом ядра

e)

Атомным весом

24.

Молекула какого вещества состоит из трёх атомов?

a)

Вода (H2O)

b)

Аммиак (NH3)

c)

Метан (CH4)

d)

Водород (H2)

25.

Атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковое:

a)

Число нейтронов

b)

Массовое число

c)

Число протонов

d)

Относительную атомную массу

e)

Строение электронных оболочек

26.

Валентность химических элементов. Валентность — это способность атомов химических элементов:

a)

Принимать или отдавать электроны

b)

Образовывать химические связи с другими атомами

c)

Изменять свой заряд

d)

Проводить электрический ток

e)

Взаимодействовать с водой

27.

Валентность химических элементов. Валентность водорода в большинстве соединений равна:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

e)

V

28.

Валентность химических элементов. Валентность кислорода в его соединениях почти всегда равна:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

e)

V

29.

Валентность химических элементов. Валентность азота в аммиаке (NH3) равна:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

e)

V

30.

Валентность химических элементов. Определите валентность серы в оксиде серы (IV) SO2:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

e)

V

31.

Относительная атомная и молекулярная масса. Относительная атомная масса элемента (Ar) показывает:

a)

Массу атома в граммах

b)

Во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода‑12

c)

Число протонов в ядре

d)

Заряд ядра атома

e)

Массу всех изотопов элемента

32.

Относительная атомная и молекулярная масса. Относительная атомная масса измеряется в:

a)

Граммах (г)

b)

Молях (моль)

c)

Атомных единицах массы (а.е.м.)

d)

Единицах, не имеющих размерности

e)

Килограммах (кг)

33.

Относительная атомная и молекулярная масса. Относительная молекулярная масса воды (H2O) равна:

a)

16

b)

17

c)

18

d)

20

e)

10

34.

Относительная атомная и молекулярная масса. Относительная молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна:

a)

96

b)

97

c)

98

d)

99

e)

100

35.

Относительная атомная и молекулярная масса. Масса молекулы углекислого газа (CO2) в а.е.м. равна:

a)

28

b)

32

c)

40

d)

44

e)

56

36.

Вычисления по химическим формулам. Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO2 равна:

a)

25%

b)

40%

c)

50%

d)

60%

e)

75%

37.

Вычисления по химическим формулам. Массовая доля водорода в воде (H2O) составляет примерно:

a)

5,6%

b)

11,1%

c)

18,2%

d)

33,3%

e)

88,9%

38.

Вычисления по химическим формулам. В каком из соединений массовая доля азота наибольшая?

a)

NO

b)

N2O

c)

NO2

d)

N2O3

e)

N2O5

39.

Вычисления по химическим формулам. Массовая доля кальция в карбонате кальция (CaCO3) равна:

a)

20%

b)

30%

c)

40%

d)

50%

e)

60%

40.

Вычисления по химическим формулам. В 200 г оксида железа (Fe2O3) содержится железа:

a)

56 г

b)

112 г

c)

140 г

d)

160 г

e)

180 г

41.

Закон постоянства состава вещества. Закон постоянства состава сформулировал:

a)

М.В. Ломоносов

b)

Дж. Далтон

c)

Ж.Л. Пруст

d)

А. Лавуазье

e)

Д.И. Менделеев

42.

Закон постоянства состава вещества. Согласно закону постоянства состава:

a)

Все вещества состоят из молекул

b)

Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции

c)

Вещества молекулярного строения имеют постоянный качественный и количественный состав

d)

Объемы газов соотносятся как небольшие целые числа

e)

Атомы состоят из ядра и электронов

43.

Закон постоянства состава вещества. Закон постоянства состава НЕ соблюдается для веществ:

a)

Молекулярного строения

b)

С постоянной кристаллической структурой

c)

Немолекулярного строения (с ионной или атомной решеткой)

d)

Имеющих несколько аллотропных модификаций

e)

С переменным составом (бертоллидов)

44.

Закон постоянства состава вещества. Массовое отношение Cu : S в сульфиде меди (II) CuS равно:

a)

1:1

b)

2:1

c)

3:1

d)

1:2

e)

2:3

45.

Закон постоянства состава вещества. Какой ученый экспериментально доказал закон постоянства состава?

a)

Дальтон

b)

Бойль

c)

Пруст

d)

Авогадро

e)

Менделеев

46.

Количество вещества. Закон Авогадро. Единицей измерения количества вещества в СИ является:

a)

Грамм

b)

Литр

c)

Моль

d)

Молекула

e)

Процент

47.

Количество вещества. Закон Авогадро. Число частиц в одном моле любого вещества называется:

a)

Числом Лошмидта

b)

Числом Фарадея

c)

Постоянной Авогадро

d)

Постоянной Планка

e)

Числом Дальтона

48.

Количество вещества. Закон Авогадро. Численное значение постоянной Авогадро приблизительно равно:

a)

6,02×10226{,}02 \times 10^{22}

b)

6,02×10236{,}02 \times 10^{23}

c)

6,02×10246{,}02 \times 10^{24}

d)

3,01×10233{,}01 \times 10^{23}

e)

3,01×10223{,}01 \times 10^{22}

49.

Количество вещества. Закон Авогадро. Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится:

a)

Одинаковое число атомов

b)

Одинаковое число молекул

c)

Одинаковая масса газов

d)

Одинаковое число протонов

e)

Одинаковое число электронов

50.

Количество вещества. Закон Авогадро. Молярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен:

a)

22,4 мл/моль

b)

22,4 л/моль

c)

2,24 л/моль

d)

44,8 л/моль

e)

11,2 л/моль

Similar Resources on Wayground

1 Модульдік тест – 11-сынып

50 questions

1 Модульдік тест – 11-сынып

quiz

Worksheet

•

11th Grade