NEW
Font size
Worksheetsأسئلة حول الإلكترونات والطاقة
Total questions: 33
Worksheet time: 17mins
كيف ترتبط طاقة الإلكترون ببعده عن النواة؟
تقل كلما ابتعد
تزيد كلما اقترب
تزيد كلما ابتعد
لا علاقة
ما اسم الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي؟
النقطة
المدارية
التكافؤ
الداخلية
كيف نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات 13-18؟
من عدد البروتونات
من رقم المجموعة (الأحاد)
من العدد الذري
من عدد النيوترونات
كم إلكترون تكافؤ يمتلك عنصر الكربون؟
2
4
6
8
لماذا تكتسب أو تفقد الذرات الإلكترونات؟
لتتغير لونها
لتصبح أخف
للحصول على استقرار إلكتروني
لتكوين نيوترونات
كم زوج إلكترونات في الرابطة التساهمية الأحادية؟
لا شيء
زوج واحد
زوجان
ثلاثة أزواج
لماذا الماء جزيء قطبي؟
لأن الهيدروجين أكبر من الأكسجين
لأن الإلكترونات موزعة بالتساوي
لأن الأكسجين يجذب الإلكترونات أكثر
لأنه يحتوي رابطة ثلاثية
الرابطة التساهمية هي:
انتقال إلكترونات
مشاركة إلكترونات
بحر إلكترونات
تباعد بين الذرات
ما الفرق بين الرابطة الأحادية والثنائية والثلاثية؟
في عدد الإلكترونات
في عدد إلكترونات النواة
في عدد أزواج الإلكترونات المشتركة
في عدد النيوترونات
لماذا المركبات غير القطبية لا تذوب في الماء؟
لأنها صلبة دائماً
لأنها تشكل أيونات
لأن الماء قطبي "الشبيه يذيب الشبيه"
لأنها تحتوي فلزات
ماذا يُعَدل الصيغة الكيميائية؟
نوع وعدد الذرات
عدد البروتونات فقط
الشكل الهندسي
حالة المادة
أي مما يلي من صفات المركبات التساهمية؟
انصهار عالي جداً دائماً
موصلة قوية للكهرباء
غالباً غازات أو سوائل وموصلية ضعيفة
تمتلك أيونات حرة صلبة
الرابطة الأيونية تحدث عندما:
تتبادل الذرات الإلكترونات
تنتقل الإلكترونات من ذرة للآخر
تتكون جزيئات قطبية
تتحد الذرات
ما نوع الرابطة في NaCl؟
تساهمية
فلزية
أيونية
هيدروجينية
أي خاصية من خواص المركبات الأيونية؟
توصل الكهرباء عند الذوبان
موصلة مليئة دائمًا
درجات انصهار منخفضة
لها ليونة غازات
ما معنى "بحر الإلكترونات"؟
إلكترونات ثابتة
إلكترونات حرة تتحرك بين أيونات الفلز
إلكترونات في الفراغ
إلكترونات محصورة في سلك فقط
لماذا الفلزات موصلة جيدًا للكهرباء؟
لأنها تحتوي أيونات سالبة
لأنها لا تحتوي روابط
لأنها تمتلك إلكترونات حرة الحركة
لأنها خفيفة الوزن
عنصر في المجموعة 16 يمثله:
2 إلكترون تكافؤ
4 إلكترونات
6 إلكترونات
8 إلكترونات
كيف نتوقع إذا كانت الذرة ستكسب أو تفقد إلكترونات؟
من وزن العنصر
من مكانه في الجدول (الفلز يفقد، اللافلز يكسب)
من شكله
من عدد النيوترونات
أيون *Al3 حجمه مقارنة بالذرة:
أكبر
أصغر
مساوي
يتغير حسب الضغط
أي من التالي مركب فلزي؟
اتحاد فلزين مع بحر إلكترونات
فلز ولافلز
اتحاد لا فلزات
غاز نبيل مع عنصر آخر
مستوى الطاقة الأول يستوعب:
2 إلكترون
4
6
8
سبب استقرار الفلزات النبيلة:
لأنها فلزات
لأنها مشعة
لأن غلافها الخارجي ممتلئ
لأنها ذات كتلة منخفضة
عدد الروابط التي يمكن للذرة تكوينها يعتمد على:
عدد البروتونات
عدد إلكترونات التكافؤ
أي من التالي جزيء قطبي؟
CO2
N2
H2O
O2
ما العامل الأساسي لتحديد قطبية الجزيء:
لونه
شكل الجزيء وتوزيع الشحنة
عدد البروتونات
الحالة الفيزيائية
سبب ارتفاع انصهار المركبات الأيونية:
لأنها تحتوي إلكترونات حرة
لأنها تتكون من جزيئات منفصلة
لأنها تحتوي تجاذب قوي بين الأيونات
لأنها قطبية
أي من التالي مثال على فلز؟
H2O
CO2
Fe
NaCl
أقوى الروابط التالية:
الأيونية
التساهمية
الفلزية
كلها متساوية
لماذا NaCl موصل عند الذوبان؟
تتفكك الأيونات وتصبح حرة الحركة
الروابط التساهمية تنكسر
يتحول لغاز
يفقد إلكترونات
يتكون أيون الكلور عندما:
يفقد إلكترونًا
يكتسب إلكترونًا
الرابطة الفلزية تحدث بسبب:
انتقال الإلكترونات
مشاركة الإلكترونات
بحر الإلكترونات حول أنوية موجبة
تجاذب أنوية سالبة فقط
التركيب في الجزيئات القطبية هو بين:
أيونين
قطب موجب وقطب سالب
إلكترونات ونواة
بروتونات فقط
