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SE LIGA REFORÇO 1º ANO

Total questions: 65

Worksheet time: 1hrs 16mins

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1.

O que são isótopos?

a)
Isótopos são moléculas formadas por dois ou mais elementos químicos.
b)
Isótopos são elementos químicos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons.
c)
Isótopos são átomos que não possuem elétrons.
d)
Isótopos são variantes de um elemento químico com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
2.

O que são cátions?

a)
Cátions são íons com carga negativa.
b)
Cátions são íons com carga positiva.
c)
Cátions são átomos neutros.
d)
Cátions são moléculas com carga elétrica.
3.

O que são ânions?

a)
Ânions são íons com carga negativa.
b)
Ânions são íons que não possuem carga.
c)
Ânions são moléculas neutras.
d)
Ânions são íons com carga positiva.
4.

O que são ligações iônicas?

a)
Ligações iônicas são interações que não envolvem elétrons.
b)
Ligações iônicas são formadas por átomos com cargas iguais.
c)
Ligações iônicas envolvem a fusão de núcleos atômicos.
d)
Ligações iônicas são interações entre átomos com cargas opostas, resultando na transferência de elétrons.
5.

O que são sais?

a)
Sais são compostos que não reagem com água.
b)
Sais são sempre tóxicos para o organismo.
c)
Sais são apenas substâncias sólidas.
d)

Sais são compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio aquoso.

6.

“A soma das massas de todos os reagentes deve ser igual a soma da massa dos produtos”. Refere-se a:

a)
Princípio da Incerteza
b)
Lei da Ação e Reação
c)
Teoria Atômica de Dalton
d)
Lei da Conservação da Massa
7.

Quando a água é classificada como água dura?

a)
Água dura é aquela com baixa concentração de cálcio e magnésio.
b)

Água dura é água solidificada.

c)
Água dura é aquela que não pode ser consumida.
d)
Água dura é aquela com alta concentração de cálcio e magnésio.
8.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 6,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0

litros de água. Qual é a concentração da solução final? ( Fórmula: C= m/V )

a)
4,0 g/L
b)
1,5 g/L
c)
2,0 g/L
d)
3,0 g/L
9.

O que é solvente?

a)


A substância que está dissolvendo o soluto;

b)

A substância que está sendo dissolvida;

c)

A nomenclatura dada a uma solução homogênea;

d)

A nomenclatura dada a uma solução heterogênea;

10.

O que são ânions?

a)
Ânions são íons com carga negativa.
b)
Ânions são íons que não possuem carga.
c)
Ânions são moléculas neutras.
d)
Ânions são íons com carga positiva.
11.

O que são ligações iônicas?

a)
Ligações iônicas são interações que não envolvem elétrons.
b)
Ligações iônicas são formadas por átomos com cargas iguais.
c)
Ligações iônicas envolvem a fusão de núcleos atômicos.
d)
Ligações iônicas são interações entre átomos com cargas opostas, resultando na transferência de elétrons.
12.

O que são sais?

a)
Sais são compostos que não reagem com água.
b)
Sais são sempre tóxicos para o organismo.
c)
Sais são apenas substâncias sólidas.
d)

Sais são compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio aquoso.

13.

“A soma das massas de todos os reagentes deve ser igual a soma da massa dos produtos”. Refere-se a:

a)
Princípio da Incerteza
b)
Lei da Ação e Reação
c)
Teoria Atômica de Dalton
d)
Lei da Conservação da Massa
14.

Quando a água é classificada como água dura?

a)
Água dura é aquela com baixa concentração de cálcio e magnésio.
b)

Água dura é água solidificada.

c)
Água dura é aquela que não pode ser consumida.
d)
Água dura é aquela com alta concentração de cálcio e magnésio.
15.

Qual é a fórmula química do sal de cozinha?

a)

NaClNaCl

b)

KClKCl

c)

CaCO3CaCO_3

d)

MgSO4MgSO_4

16.

Qual das seguintes opções é um exemplo de ácido forte?

a)

HClHCl

b)

CH3COOHCH_3COOH

c)

H2CO3H_2CO_3

d)

H2OH_2O

17.

Qual é a característica principal das bases?

a)

Liberam íons H+H^+ em solução aquosa.

b)

Liberam íons OH−OH^- em solução aquosa.

c)

São sempre sólidas.

d)

Não reagem com ácidos.

18.

Qual é o valor do pH de uma solução neutra?

a)

0

b)

7

c)

14

d)

10

19.

O que ocorre em uma reação de neutralização?

a)

Um ácido reage com outro ácido.

b)

Uma base reage com outra base.

c)

Um ácido reage com uma base formando sal e água.

d)

Um sal reage com água formando ácido e base.

20.

Qual é o principal causador da acidificação dos oceanos?

a)

Aumento da temperatura da água.

b)

Aumento da concentração de CO2CO_2 na atmosfera.

c)

Aumento da salinidade da água.

d)

Aumento da quantidade de oxigênio na água.

21.

Qual é a fórmula química do ácido sulfúrico?

a)

HClHCl

b)

H2SO4H_2SO_4

c)

HNO3HNO_3

d)

H2CO3H_2CO_3

22.

Qual é a fórmula química da base hidróxido de sódio?

a)

NaOHNaOH

b)

KOHKOH

c)

Ca(OH)2Ca(OH)_2

d)

Mg(OH)2Mg(OH)_2

23.

Qual é o pH de uma solução ácida?

a)

Menor que 7

b)

Igual a 7

c)

Maior que 7

d)

Igual a 14

24.

Qual é o pH de uma solução básica?

a)

Menor que 7

b)

Igual a 7

c)

Maior que 7

d)

Igual a 0

25.

Qual é a fórmula química do sal formado na reação entre ácido clorídrico ( HClHCl ) e hidróxido de sódio ( NaOHNaOH )?

a)

NaClNaCl

b)

KClKCl

c)

CaCl2CaCl_2

d)

MgCl2MgCl_2

26.

Qual é a fórmula química do hidróxido de cálcio?

a)

NaOHNaOH

b)

KOHKOH

c)

Ca(OH)2Ca(OH)_2

d)

Mg(OH)2Mg(OH)_2

27.

Qual é a fórmula química do hidróxido de magnésio?

a)

NaOHNaOH

b)

KOHKOH

c)

Ca(OH)2Ca(OH)_2

d)

Mg(OH)2Mg(OH)_2

28.

Qual é a fórmula química do ácido clorídrico?

a)

HClHCl

b)

H2SO4H_2SO_4

c)

HNO3HNO_3

d)

H2CO3H_2CO_3

29.

Qual é a fórmula química do hidróxido de alumínio?

a)

NaOHNaOH

b)

KOHKOH

c)

Al(OH)3Al(OH)_3

d)

Mg(OH)2Mg(OH)_2

30.

A REAÇÃO ENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE É CHAMADA DE:

(a)  

31.

NA ESCALA DE PH O VALOR 5,0 REPRESENTA:

(a)  

32.

BASES OU HIDROXIDOS SÃO COMPOSTOS QUE APRESENTAM EM SUA FÓRMULA:

a)


H+

b)

OH-

c)

Cl-

d)

K+

33.
Question Image

COMBINE CADA FUNÇÃO INORGÂNICA COM SUAS

RESPECTIVAS FÓRMULAS QUÍMICAS


a)

HCl

1.

ÁCIDO

b)

NaCl


2.

SAL

c)

KOH

3.

BASE

d)


CO2


4.

ÓXIDO

34.

O GÁS CARBÔNICO (CO2) É:

a)

UM ÁCIDO CHAMADO DIOXIDO DE CARBONO

b)

HIDRÓXIDO CARBONÍLICO

c)

UM OXIDO CHAMADO DIÓXIDO DE CARBONO

d)

UM SAL QUE POSSUI DOIS ÁTOMOS DE OXIGENIO

35.

O SAL DE COZINHA É CONHECIDO OFICIALMENTE POR:

a)

SAL DOMÉSTICO

b)

CLORETO DE NAFTA

c)

CLORETO DE SÓDIO

d)

HIDRÓXIDO DE SÓDIO

36.

ASSINALE QUAIS PROBLEMAS PODEM SER

CAUSADOS PELA CHUVA ÁCIDA:

a)

Estragar a pintura das paredes

b)

Prejudicar as industrias.

c)

Prejudicar o solo

d)

Causar a morte de animais

e)

Contaminar a água

37.

UM SUCO DE LARANJA TEM PH ÁCIDO.

QUAL VALOR, SE ENCAIXA NA ESCALA DE PH?

a)

ENTRE 1 E 6

b)

ENTRE 7 E 14

c)

APENAS 7

d)

ACIMA DE 14

38.

É um hidrácido forte, secretado por células do estômago, atua no processo digestório. Estamos falando do

a)


ácido nítrico

b)

ácido clorídrico

c)

ácido fluorídrico

d)

ácido carbônico

39.

A reação do zinco com o sulfato de cobre para obter sulfato de zinco e cobre descrita:

Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu, pode ser classificado como

(a)  

40.

A reação química CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g) pode ser classificada como

a)


síntese

b)

simples troca

c)

dupla troca

d)

análise

41.

Combine o exemplo da equação química com sua respectiva classificação:

a)

1.


Síntese ou Adição

b)

2.


Dupla Troca

c)

3.


Decomposição ou Análise


d)

4.


Simples Troca

42.

reação química entre um ácido (HCl) e uma base (NaOH) representado na imagem é chamada de neutralização, essa reação pode ser classificada como?

a)

Síntese ou Adição

b)

Decomposição ou Análise

c)

Dupla Troca

d)

Simples Troca ou Deslocamento

43.

Qual é uma vantagem do uso de energia limpa?

a)

Aumenta a poluição do ar

b)

Reduz a emissão de gases de efeito estufa

c)

É mais cara que a energia tradicional

d)

Depende exclusivamente de carvão

44.

Qual técnica é usada na reciclagem química?

a)

Incineração de resíduos

b)

Separação e reutilização de componentes químicos

c)

Despejo de resíduos em aterros

d)

Uso de produtos químicos tóxicos

45.

Qual é um benefício da redução de resíduos químicos?

a)

Aumenta a quantidade de lixo

b)

Diminui a necessidade de tratamento de resíduos

c)

Aumenta a poluição da água

d)

Torna os produtos mais caros

46.

Por que é importante usar processos químicos sustentáveis?

a)

Para aumentar a produção de resíduos

b)

Para proteger o meio ambiente e a saúde humana

c)

Para usar mais recursos não renováveis

d)

Para aumentar a toxicidade dos produtos

47.

Qual é um exemplo de material renovável?

a)

Petróleo

b)

Carvão

c)

Madeira

d)

Gás natural

48.

Considere os fenômenos abaixo:

1) Sal de frutas efervescente em água;

2) Produção de caramelo a partir do açúcar;

3) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários;

4) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre;

5) Queima de um pedaço de madeira.

Quais deles são fenômenos químicos?

a)

1, 2, 3, 5.

b)

1, 2, 5.

c)

Apenas 5

d)

Todos são fenômenos químicos.

49.

Em qual dos eventos mencionados abaixo, não ocorre transformação química?

a)

emissão de luz por um vaga-lume.

b)

explosão de uma panela de pressão.

c)

Fabricação de vinho a partir da uva.

d)

produção de iogurte a partir do leite.

50.

Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa NÃO ocorre um fenômeno químico?

a)

A formação do gelo no congelador.

b)

Queima do carvão.

c)

Amadurecimento de uma fruta.

d)

Azedamento do leite.

51.

A imagem mostra:

a)

um fenômeno físico

b)

um fenômeno químico

c)

uma mudança de estado de agregação

d)

nenhuma das anteriores

52.

Considere as seguintes tarefas realizadas no dia a dia

de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.

1 - Aquecer uma panela de alumínio.

2 - Acender um fósforo.

3 - Ferver água.

4 - Queimar açúcar para fazer caramelo.

5 - Fazer gelo.

a)

1, 3 e 4

b)

2 e 4.

c)

1, 3 e 5.

d)

3 e 5.

53.

Queimar petróleo é fenômeno:

a)

físico

b)

químico

c)

organoléptico

d)

orgânico

54.

Queima de uma vela.

a)

Físico

b)

Químico

55.

Das alternativas abaixo, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é:

a)

a) queima de uma folha de papel.

b)

b) dissolução de um comprimido efervescente em água.

c)

c) evaporação da água dos oceanos.

d)

d) destruição da camada de ozônio.

e)

e) digestão dos alimentos no organismo humano

56.

A frase "No universo nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" é relacionada a um notável químico francês:

a)

a) Proust.

b)

b) Lavoisier.

c)

c) Arquimedes.

d)

d) Newton.

57.

Qual dos fenômenos abaixo é químico?

a)

Chuva

b)

Roupa secando no varal

c)

Digestão

58.

Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa NÃO ocorre um fenômeno químico?

a)

A formação do gelo no congelador.

b)

Queima do carvão.

c)

Amadurecimento de uma fruta.

d)

Azedamento do leite.

59.

Apresenta um fenômeno físico

a)

Evaporação da água

b)

Lançamento de uma pedra

c)

Quebra de giz

d)

Todas

60.

Apresenta um fenômeno químico

a)

Combustão da madeira

b)

Decomposição dos alimentos

c)

Oxidação do ferro

d)

Todas

61.

Na secagem das roupas estendidas no varal ocorre uma transformação química ou física?

a)

Química.

b)

Física.

62.

A alteração da cor em algumas frutas abertas é um tipo de transformação química.

a)

VERDADEIRO

b)

FALSO

63.

Sabendo que os fenômenos físicos são transformações da matéria sem alteração de sua composição, identifique a imagem que representa um fenômeno físico.

a)
b)
c)
d)
64.

. Os sistemas naturais mantêm parte de sua regulação por meio do desencadeamento de fenômenos físicos e químicos. Qual das situações abaixo corresponde a um fenômeno químico?

a)

Decomposição da matéria orgânica.

b)

Evaporação das águas de um lago.

c)

Chuva.

d)

Orvalho.

e)

Erosão.

65.

Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças:

a)

de cor

b)

de estado físico

c)

de massa

d)

na natureza das substâncias

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