Wiązanie metaliczne charakteryzuje się swobodnym ruchem elektronów, co prowadzi do przewodnictwa elektrycznego.

Wiązanie metaliczne jest zawsze słabsze od wiązania jonowego.

Wiązanie metaliczne występuje tylko w metalach alkalicznych.

Wiązanie metaliczne nie pozwala na ruch elektronów.

kowalencyjne, jonowe i metaliczne

wodorkowe, siarkowe i azotowe

elektrostatyczne, magnetyczne i grawitacyjne

organiczne, nieorganiczne i syntetyczne

NaCl (sól kuchenna) i MgO (tlenek magnezu)

H2O (woda) i CO2 (dwutlenek węgla)

C6H12O6 (glukoza) i NaHCO3 (wodorowęglan sodu)

CH4 (metan) i O2 (tlen)

H2O (woda) i CO2 (dwutlenek węgla)

NaCl (sól kuchenna)

MgO (tlenek magnezu)

Fe2O3 (tlenek żelaza)

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności jest mniejsza niż 1,7, a wiązanie jonowe, gdy jest większa.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności jest równa 1,7, a wiązanie jonowe, gdy jest mniejsza.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności jest większa niż 2,0, a wiązanie jonowe, gdy jest mniejsza.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje, gdy różnica elektroujemności jest mniejsza niż 0,5, a wiązanie jonowe, gdy jest większa.

Wiązanie jonowe tworzy się pomiędzy dwoma metalami.

Wiązanie jonowe najczęściej tworzy się pomiędzy metalem a niemetalem.

Wiązanie jonowe tworzy się pomiędzy dwoma niemetalami.

Wiązanie jonowe nie istnieje w chemii.

Rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy dzielą się parami elektronów.

Rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy przyciągają się nawzajem bez wymiany elektronów.

Rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy tworzą wiązania poprzez oddawanie elektronów.

Rodzaj wiązania chemicznego, w którym atomy łączą się poprzez siły van der Waalsa.

Wskazuje na powstawanie wiązania jonowego.

Oznacza, że atomy są w stanie tworzyć wiązania kowalencyjne.

Sugeruje, że atomy są w stanie tworzyć wiązania metaliczne.

Wskazuje na brak interakcji między atomami.

Różnica elektroujemności nie ma wpływu na wiązania chemiczne.

Różnica elektroujemności wpływa na charakter wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane lub jonowe.

Różnica elektroujemności prowadzi zawsze do powstania wiązania jonowego.

Różnica elektroujemności decyduje o temperaturze topnienia substancji.

Zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.

Zdolność atomu do oddawania protonów w wiązaniu chemicznym.

Zdolność atomu do tworzenia wiązań metalicznych.

Zdolność atomu do absorpcji światła w procesie fotosyntezy.

Są izolatorami ciepła i elektryczności.

Są przewodnikami ciepła i elektryczności oraz mają wysoką plastyczność.

Są kruche i łatwo łamią się.

Są przezroczyste i nieprzewodzące.

Niemetale

Metale

Gazy szlachetne

Izotopy

Związek chemiczny to substancja składająca się z dwóch lub więcej atomów połączonych wiązaniami chemicznymi.

Związek chemiczny to substancja, która nie zawiera atomów.

Związek chemiczny to pojedynczy atom, który nie może się łączyć z innymi.

Związek chemiczny to substancja, która zawsze jest gazem.

Wiązanie kowalencyjne polega na dzieleniu elektronów, a jonowe na transferze elektronów między atomami.

Wiązanie kowalencyjne polega na transferze elektronów, a jonowe na dzieleniu elektronów.

Wiązanie kowalencyjne występuje tylko w gazach szlachetnych, a jonowe w metalach.

Wiązanie kowalencyjne jest słabsze od jonowego, ponieważ nie wymaga energii.