Free Printable ASESMEN SEL VOLTA,KOROSI, ELEKTROLISIS DAN HK.FARADAY

1.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al3+(aq) + 3e → Al(s) Eo = -1,66 volt

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) Eo = -0,76 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah…

a)

Zn/Zn2+//Al3+/Al

b)

Al3+/Al//Zn/Zn2+

c)

Al/Al3+//Zn2+/Zn2+/Zn

d)

Zn2+/Zn//Al3+/Al

e)

Al/Al3+//Zn/Zn2+

2.

Jika diketahui:

Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt

Mg2+ + 2e ↔ Mg Eo = -2,37 volt

Cu2+ + 1e ↔ Cu Eo = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn2+ + Mg ↔ Zn + Mg2+ adalah …

a)

-1,61 volt

b)

+1,61 volt

c)

-1,27 volt

d)

+1,27 volt

e)

+2,37 volt

3.

Dua buah pipa besi dengan bahan yang sama akan digunakan oleh perusahaan daerah air minum (PDAM) untuk mengalirkan air ke rumah warga. Karena kondisi daerah yang tidak sama, salah satu pipa besi berada pada permukaan tanah sedangkan pipa lainnya berada didalam tanah. Setelah beberapa tahun, maka pihak PDAM melakukan pemeliharaan terhadap pipa tersebut. Pipa yang berada didalam tanah terlihat berkarat sedangkan pipa yang berada pada permukaan tanah hanya terlihat kusam. Faktor yang menyebabkan korosi yang lebih cepat pada pipa didalam tanah adalah …

a)

air

b)

oksigen

c)

pH tanah

d)

kereaktifan logam

e)

stuktur bahan

4.

Pada elektrolisis larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …

a)

H(g) → H+(aq) + e-

b)

H2(g) →2H+(aq) + 2e-

c)

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

d)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

e)

2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)

5.

Sebuah jembatan baja mengalami korosi lebih cepat di bagian bawah struktur yang sering terkena air hujan bercampur garam mineral dari tanah. Observasi menunjukkan:

1. Bagian bawah jembatan selalu lembap.

2. Terdapat endapan garam yang meningkatkan daya hantar.

3. Pipa baja bersentuhan dengan paku tembaga akibat perbaikan sebelumnya.

Faktor yang mendukung peningkatan laju korosi adalah …

i. Kehadiran elektrolit garam

ii. Kontak antara besi dan tembaga

iii. Lingkungan lembap

iv. Besi berperan sebagai katode melindungi tembaga

v. Tembaga teroksidasi menjadi Cu²⁺

a)

I, ii, iii

b)

I, ii, iv

c)

I, ii, v

d)

Ii, iii, iv

e)

Iii, iv, v

6.

Seorang siswa melakukan elektrolisis larutan CuSO₄(aq) menggunakan elektroda karbon. Arus yang digunakan adalah 2 A selama 30 menit. Diketahui , dan reaksi reduksi Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s).

Berdasarkan data tersebut, maka:

i. Elektron total yang mengalir = 3600 C

ii. Massa Cu yang diendapkan = 1,18 g

iii. Gas O₂ terbentuk di anoda

iv. Jumlah mol elektron = 0,0625 mol

v. Reaksi di katoda menghasilkan gas

Jawaban yang benar adalah …

a)

I, ii, iii

b)

I, iii, iv

c)

I, iii, v

d)

Ii, iii, iv

e)

Iii, iv, v

7.

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan hanya oksidasi atau hanya reduksi

a)

benar

b)

salah

8.

Logam seperti emas, platina, dan perak lebih mudah mengalami korosi dibandingkan besi

a)

benar

b)

salah

9.

Proses penyepuhan (electroplating) logam adalah salah satu aplikasi dari sel elektrolisis

a)

benar

b)

salah

10.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺ menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag⁺... gram

a)

54

b)

27

c)

5,4

d)

2,7

e)

1,8

ASESMEN SEL VOLTA,KOROSI, ELEKTROLISIS DAN HK.FARADAY

Total questions: 10

Worksheet time: 30mins

Similar Resources on Wayground