NEW
Font size
WorksheetsPolarnost i hemijske veze
Total questions: 19
Worksheet time: 10mins
Zašto elementi međusobno reaguju?
Da postanu veći.
Da postanu manji.
Da postignu stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Da promene svoj atomski broj.
Šta je hemijska veza?
Vrsta atoma.
Vrsta molekula.
Sila koja drži atome na okupu.
Vrsta energije.
Koje vrste hemijskih veza postoje?
Metalne i vodonične.
Jonske i kovalentne.
Polarne i nepolarne.
Jednostruke i dvostruke.
Prema Luisovoj oktetnoj teoriji, kako nastaje kovalentna veza?
Prenosom elektrona.
Primanjem elektrona.
Otpuštanjem elektrona.
Udruživanjem nesparenih valentnih elektrona.
Koje vrste kovalentnih veza se razlikuju na osnovu preklapanja orbitala u teoriji valentne veze?
Jonske i metalne veze.
Jednostruke i dvostruke veze.
Polarne i nepolarne veze.
Sigma (σ) i pi (π) veze.
Kako nastaje kovalentna veza u molekulu vodonika prema teoriji valentne veze?
Preklapanjem p-orbitala.
Preklapanjem s-orbitala.
Preklapanjem s i p-orbitala.
Preklapanjem d-orbitala.
Koje orbitale se preklapaju prilikom formiranja kovalentne veze u molekulu hlora (Cl2) prema teoriji valentne veze?
3s orbitale
3p orbitale
3pz orbitale
3d orbitale
Koje orbitale se preklapaju prilikom formiranja kovalentne veze u molekulu hlorovodonika (HCl) prema teoriji valentne veze?
1s orbitala vodonika i 2p orbitala hlora
1s orbitala vodonika i 3s orbitala hlora
1s orbitala vodonika i 3pz orbitala hlora
2s orbitala vodonika i 3pz orbitala hlora
Kako se formira dvostruka veza u molekulu kiseonika (O2) prema teoriji valentne veze?
Jednom sigma vezom i jednom pi vezom.
Dvema sigma vezama.
Dvema pi vezama.
Jednom sigma vezom i dvema pi vezama.
Koliko sigma (σ) i pi (π) veza sadrži molekul azota (N₂)?
Jednu σ vezu i jednu π vezu
Jednu σ vezu i dve π veze
Dve σ veze i jednu π vezu
Dve σ veze i dve π veze
Šta je elektronegativnost (χ)?
Sposobnost atoma da formira jonske veze
Sposobnost atoma da privuče zajednički elektronski par u hemijskoj vezi
Sposobnost atoma da otpusti elektrone
Sposobnost atoma da apsorbuje svetlost
Koji je element najelektronegativniji prema Paulingovoj skali?
Kiseonik (O)
Azot (N)
Fluor (F)
Hlor (Cl)
Koja je karakteristika nepolarne kovalentne veze?
Nastaje između atoma sa različitom elektronegativnošću
Elektronska gustina je neravnomerno raspoređena
Nastaje potpunim prenosom elektrona
Nastaje između atoma koji imaju jednaku elektronegativnost
Koja vrsta hemijske veze nastaje potpunim prenosom elektrona sa jednog atoma na drugi?
Nepolarna kovalentna veza
Polarna kovalentna veza
Jonska veza
Metalna veza
U kom smeru je usmeren vektor dipolnog momenta?
Od delimično negativnog ka delimično pozitivnom kraju dipola.
Od delimično pozitivnog ka delimično negativnom kraju dipola.
Uvek ka atomu sa manjom elektronegativnošću.
Uvek ka atomu sa većom elektronegativnošću.
Šta određuje ukupnu polarnost molekula?
Samo polarnost veza.
Samo geometrija molekula.
Ukupan dipolni momenat molekula.
Razlika u elektronegativnosti atoma.
Zašto je molekul CO2 nepolaran, iako ima polarne veze?
Zato što je razlika u elektronegativnosti između ugljenika i kiseonika jednaka nuli.
Zato što se vektori dipolnih momenata veza poništavaju zbog linearne geometrije.
Zato što je ugljenik centralni atom.
Zato što su veze jednostruke.
Koji od navedenih molekula je polaran?
CO2 (ugljen-dioksid)
CH4 (metan)
SO2 (sumpor-dioksid)
CF4 (tetrafluorometan)
Zašto su molekuli metana (CH4) i tetrafluorometana (CF4) nepolarni, uprkos polarnim vezama?
Zbog velike razlike u elektronegativnosti atoma.
Zbog prisustva slobodnih elektronskih parova na centralnom atomu.
Zbog simetričnog rasporeda elektronskih oblaka sigma veza u prostoru.
Zbog linearne geometrije molekula.
